Đề kiểm tra Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Trong một nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương (+), electron mang điện tích âm (-) và neutron không mang điện tích.

Đáp án đúng là: C

Trong một nguyên tử K, số p = số e = 19.

Khối lượng gần đúng của nguyên tử K = m_p + m_n + m_e

= 19×1 + 20×1 + 19×0,00055 39,01 (amu).

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Al có: số hiệu nguyên tử Z = số p = 13; số N = 14.

Số khối: A = Z + N = 13 + 14 = 27.

Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố aluminium là: .

Đáp án đúng là: B

Từ kí hiệu nguyên tử của nguyên tố fluorine: , ta biết:

Số hiệu nguyên tử (Z) = 9 = Số p = Số e.

Số khối (A) = 19 = Z + N Số neutron (N) = 19 – 9 = 10 (hạt).

Số proton, neutron và electron trong nguyên tử fluorine lần lượt là: 9, 10, 9.

Đáp án đúng là: D

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có hạt nhân khác nhau về số neutron là đồng vị của nhau.

Do đó, các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số proton, khác nhau về số khối do có số neutron khác nhau.

Nguyên tử (A = 16; p = 8, n = 8), (A = 17; p = 8, n = 9), (A = 18; p = 8, n = 10) là đồng vị của nhau vì đều có 8 proton trong hạt nhân và số khối (hay số neutron) khác nhau.

Đáp án đúng là: C

% số nguyên tử ³⁶Ar là: 100% - 99,604% - 0,063% = 0,333%.

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

.

Đáp án đúng là: C

Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số electron (E) = 13.

Điện tích hạt nhân = + Z = + 13.

Đáp án đúng là: C

Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39.

Đáp án đúng là: D

Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của mỗi lớp như sau:

+ Lớp thứ nhất gọi là lớp K.

+ Lớp thứ hai gọi là lớp L.

+ Lớp thứ ba gọi là lớp M.

+ Lớp thứ tư gọi là lớp N.

…

Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

Electron thuộc lớp K có năng lượng thấp nhất.

Đáp án đúng là: D

Số electron tối đa trong lớp thứ n là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).

Lớp L là lớp thứ hai (n = 2).

Số electron tối đa trên lớp L là: 2×2² = 8 (electron).

Đáp án đúng là: C

Orbital nguyên tử có một số hình dạng khác nhau. Ví dụ: AO hình cầu, còn gọi là AO s; AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Descartes (Đề-các), sẽ gọi là AO p_x, p_y và p_z).

Đáp án đúng là: C

Lớp electron thứ n có n phân lớp và kí hiệu lần lượt là ns, np, nd, nf, … Cụ thể:

+ Lớp K, n = 1: có 1 phân lớp, kí hiệu là 1s.

+ Lớp L, n = 2: có 2 phân lớp, kí hiệu là 2s và 2p.

+ Lớp M, n = 3: có 3 phân lớp, kí hiệu là 3s, 3p và 3d.

+ Lớp N, n = 4: có 4 phân lớp, kí hiệu là 4s, 4p, 4d và 4f.

Đáp án đúng là: C

Phân lớp nào đã có tối đa electron thì được gọi là phân lớp bão hòa.

Phân lớp 3d⁸ chưa bão hòa vì phân lớp nd có thể chứa tối đa 10 electron.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.

Đáp án đúng là: C

Nguyên từ Fe có: Số e = số p = Z = 26.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay có thể viết gọn là [Ar]3d⁶4s².

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Nguyên tử Na nhường 1 electron để tạo thành ion Na⁺:

Na Na⁺ + 1e.

Cấu hình electron của Na⁺ là: 1s²2s²2p⁶.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7) là: 1s²2s²2p³.

Cấu hình theo ô orbital của N như sau: .

Nguyên tử nitrogen (N) có 3 electron độc thân.

Đáp án đúng là: C

Các loại phân tử nước khác nhau được tạo thành là:

¹H¹H¹⁶O, ¹H²H¹⁶O, ¹H³H¹⁶O, ²H²H¹⁶O, ²H³H¹⁶O, ³H³H¹⁶O;

¹H¹H¹⁷O, ¹H²H¹⁷O, ¹H³H¹⁷O, ²H²H¹⁷O, ²H³H¹⁷O, ³H³H¹⁷O;

¹H¹H¹⁸O, ¹H²H¹⁸O, ¹H³H¹⁸O, ²H²H¹⁸O, ²H³H¹⁸O, ³H³H¹⁸O;

Vậy có 18 loại phân tử nước khác nhau được tạo thành.

(a) Đúng. Nguyên tử trung hòa về điện.

(b) Đúng. Vì số e = .

(c) Đúng. Vì trong nguyên tử, số electron = số proton.

(d) Sai. Vì số neutron không suy ra được từ số electron.

Cấu hình e của X có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ^a4s²

(a) Đúng. Lớp ngoài cùng là 4s².

(b) Đúng. Tổng electron s và p là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20.

(c) Đúng. a nhận các giá trị 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10.

(d) Sai. Vì cấu hình không có phân lớp d.

(a) Sai. Hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ hơn rất nhiều so với nguyên tử.

(b) Đúng.

(c) Sai. Vì m_H = 1 + 0,00055 = 1,00055 amu 1amu.

(d) Đúng. Vì .

Cấu hình electron của Fe: [Ar]3d⁶4s².

(a) Sai. Nguyên tử của nguyên tố Fe có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

(b) Đúng. N = A – Z = 56 – 30 = 26.

(c) Sai. Fe là nguyên tố kim loại.

(d) Sai. Fe là nguyên tố khối d.

Đáp án đúng là: 2

Có 2 nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố oxygen là: ; .

Đáp án đúng là: 27.

Gọi các hạt proton, neutron, electron có trong X lần lượt là P, N, E. Trong đó P = E.

Vì X có tổng số hạt là 40 P + N + E = 40 hay 2P + N = 40 (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12.

(P + E) – N = 12 hay 2P – N = 12 (2)

Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:

Vậy X có 13 proton; 13 electron và 14 neutron.

Số khối của nguyên tử X: A = Z + N = 13 + 14 = 27.

Đáp án đúng là: 5

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 1,96.

Theo bài ra: d = 1,55 g/cm³, H% = 74%, M_Ca = 40 (amu).

Áp dụng công thức, ta có:

Đáp án đúng là: 26,3.

Gọi % số nguyên tử của đồng vị là x (%)

⇒ % số nguyên tử của đồng vị là là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của là mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của có trong KClO₄là