Chất điện ly - Dung dịch điện ly
39 câu hỏi
3
4
5
2
Các chất điện li trong các dãy chất trên gồm:
KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4.
Chọn đáp án B
H2O
C2H5OH
NaCl
CH3COOH
H2O , CH3COOH là các chất điện li yếu.
C2H5OH không phải là chất điện li.
Chọn đáp án C
2
3
4
5.
Như đã phân tích ở trên, BaSO4 là chất điện li mạnh, HCOONa, C2H5ONa là các muối cacboxylat và ancolat, chúng đương nhiên cũng thỏa mãn, Ca(OH)2 là một bazơ trong khi H3PO4 là axit trung bình. Tóm lại, trong dãy trên có 4 chất điện li mạnh.
Chọn đáp án C
3.
5
2
4
Các chất thỏa mãn gồm: Ca(HCO3)2 , (NH4)2CO3 , Al(OH)3 , Zn(OH)2
Chọn đáp án D
5
2
3
4
Các chất thỏa mãn gồm Cr(OH)3 , Zn(OH)2.
Chọn đáp án B
SO4 + Ba(OH)2→BaSO4 + 2H2O
HCOOH + KOH → HCOOK +H2O
HCl + NaOH→NaCl + H2O
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
Phản ứng đầu tiên (Câu A) có kết tủa tạo thành, chắc chắn không phải.
Phản ứng ở câu B và câu D có chất điện li yếu là HCOOH và H2S ở phần chất tham gia, cũng không đúng.
Chỉ còn lại C thỏa mãn.
Chọn đáp án C
3
2
4
1
Tương tự như ví dụ 7, ta thấy trong (d) có khí ở phần sản phẩm, loại.
Trong (b) và (c) có kết tủa Mg(OH)2 và chất điện li yếu H3PO4, do đó phương trình ion rút gọn của chúng chắc chắn chứa các chất này, loại.
Chỉ còn (a) thỏa mãn.
Chọn đáp án D
Ba(OH)2 , CO2 + H2O
HCl, NaCl
NaHSO4 , Na2SO4
NaOH , H2O
Ở các chất tham gia và sản phẩm hiện tại chỉ có một cation là Na+ , nếu T có cation mới thì G cũng có, loại A.
Xét các đáp án còn lại
B. NaHCO3 + HCl → Na2Cl + H2O + CO2 (loại)
C. NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 (loại)
D. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + NaHCO3
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Chọn đáp án D
1
2
3
4
Có 3 dung dịch thỏa mãn
+ Na2CO3 tạo bởi Na+ (trung tính) và CO32- (bazơ);
+ NaOH là bazơ điển hình;
+ CH3COONa tạo bởi Na+ (trung tính) và CH3COO- (bazơ)
Chọn đáp án C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 39 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
KCl rắn, khan
BaCl2 nóng chảy
NaOH nóng chảy
HBr hòa tan trong nước
Chọn đáp án A
Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch
Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện
Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron
Do phân tử của chúng dẫn được điện
Chọn đáp án A
Sự điện li là sự phân li một chất vào nước thành dung dịch
Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện
Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy
Sự điện li là quá trình oxi hóa – khử
Chọn đáp án C
Tất cả các muối đều là chất điện li mạnh
Tất cả các chất điện li đều ít nhiều tan trong nước
Các chất hữu cơ đều là các chất điện li yếu
Chỉ khi tan trong nước, các chất mới phân li thành ion
Chọn đáp án B.
Chỉ hầu hết muối là chất điện li mạnh.
Nhiều chất hữu cơ là chất điện li mạnh, ví dụ như các muối của axit cacboxylic HCOONa, CH3COONa,..
Có thể ở trạng thái nóng chảy, các chất phân li thành ion
NaCl nóng chảy
NaCl khan
Dung dịch NaCl
Dung dịch NaOH
Chọn đáp án B
CH3COOH
CH3COONa
CH3COONH4
CH3OH
Chọn đáp án D
Chất không là chất điện li là CH3OH
Lưu ý:
- NaCl rắn, khan; NaOH rắn, khan; các dung dịch ancol etylic (C2H5OH), glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn điện.
- Các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện.
NaCl ,CuSO4 ,Fe(OH)3 , HBr
KNO3 ,H2SO4 , CH3COOH , NaOH
CuSO4 , HNO3 ,NaOH , MgCl2
KNO3 , NaOH , C2H5OH ,HCl
Chọn đáp án C
11
8
9
10
Chọn đáp án D.
Có 10 chất thỏa mãn gồm NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, CaCO3, CH3COONa, C2H5ONa, HCl, H2SO4, BaCl2, BaSO4
H2S , H2SO3 , H2SO4 ,NH3
H2CO3 ,H3PO4 , CH3COOH ,Ba(OH)2
H2S ,CH3COOH ,HClO ,NH3
H2CO3 , H2SO3 ,HClO ,Al2(SO4)3
Chọn đáp án C
H2SO4 ,Cu(NO3)2 ,CaCl2 ,HCOOH
HCl ,H3PO4 ,Fe(NO3)3 ,NaOH
HNO3 ,CH3COOH ,BaCl2 , KOH
H2SO4 ,MaCl , Al2(SO4)3 , Ba(OH)2
Chọn đáp án D
KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3
NaCl, H2SO3, CuSO4
HNO3, KOH, NaCl, CuSO4
Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2
Chọn đáp án C
H+ ,CH3COO-
CH3COOH , H+ ,CH3COO- ,H2O
H+ ,CH3COO- ,H2O
CH3COOH ,CH3COO- , H+
Chọn đáp án B.
CH3COOH là một chất điện li yếu, chỉ phân li một phần.
CH3COOH CH3COO- + H+
Do đó trong dung dịch vẫn còn CH3COOH và dĩ nhiên là có nước.
H2S ,H+ ,HS- ,S2-
H2S ,H+ ,HS-
H+ ,HS-
H+ , S2-
Chọn đáp án A
khi tan trong nước phân li ra ion OH-.
khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H+
khi tan trong nước phân li ra ion H+
khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH-
Chọn đáp án C
4
3.
2
5
Chọn đáp án B.
Có 3 chất lưỡng tính trong dãy bao gồm: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Zn(OH)2
4.
3.
5.
2.
Chọn đáp án D.
Có 2 chất thỏa mãn gồm Cr(OH)3, NaHCO3
Chọn đáp án A
Na+ ,K+ ,OH- ,NH4+
K+ ,Ba2+ , OH- ,Cl-
Al3+ ,NO3- , Cl- , Ba2+
K+ , Cl- , Na+ ,CO32-
Chọn đáp án A
Chọn đáp án B
Muối có khả năng phản ứng với bazơ
Muối vẫn còn hiđro trong phân tử
Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh
Muối vẫn còn hiđro có thể phân li ra cation H+
Chọn đáp án D
Chọn đáp án D
Vì H3PO4 là chất điện li yếu nên phương trình điện li viết đúng là:
H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4-
H2PO4- ⇄ H+ + HPO42-
HPO42- ⇄ H+ + PO43-
những ion nào tồn tại trong dung dịch
không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li
bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
Chọn đáp án C
Chọn đáp án B.
Các phản ứng có kết tủa hay khí tạo thành đều không thể có phương trình ion như vậy, loại A, C, D
5
4
1
3
Chọn đáp án D.
Có 3 chất thỏa mãn (NH4)2SO4, MgCl2và FeCl2, AlCl3 không thỏa mãn vì Ba(OH)2 dư, kết tủa Al(OH)3 sẽ tan. NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3
4
3
5
2
Chọn đáp án B.
Trường hợp số (3) không thỏa mãn do có thêm phản ứng của
NH4+ +OH- → NH3 +H2O
Còn trường hợp (4) thì lại có H2O từ OH- + H+ →H2O
(1),(2),(3),(6)
(3),(4),(5),(6)
(2),(3),(4),(6)
(1),(3),(5),(6)
Chọn đáp án A.
Có 4 phản ứng này đều có phương trình ion rút gọn là Ba2+ +SO42-→BaSO4
1
3
2
4
Chọn đáp án A.
Trong (c) và (d) có kết tủa nên chúng sẽ nằm lại trong phương trình ion, loại.
Trong (a) có chất tham gia FeS không tan, loại.
Trong (e) có H2S là chất điện li yếu tạo thành, loại
Chọn đáp án D
Chọn đáp án C
(1)<(2)<(3)<(4)
(1)<(3)<(2)<(4)
(4)<(3)<(2)<(1)
(2)<(3)<(4)<(1)
Chọn đáp án A.
H2SO4 là một axit mạnh, CH3COOH là axit yếu.
KNO3 có môi trường trung tính.
Na2CO3 có môi trường bazơ
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
