Đáp án C

Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ phản ứng.

Đáp án C

Tốc độ phản ứng tức thời: v = k[H₂]³.[N₂]

Vậy khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên 2³ = 8 lần.

Đáp án A

Tốc độ phản ứng tức thời: v = k[SO₂]².[O₂]

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần.

Đáp án D

Tốc độ phản ứng lúc đầu:

v = k[A]².[B] = 0,5.6².4 = 72 (mol/l.s)

Đáp án C

Tốc độ phản ứng lúc đó:

v = k[A].[B]²=0,5.0,8.[2,6]² =2,704 (mol/l.s)

Đáp án C

So với TN₁, TN2 có nồng độ chất B giảm 2 lần, nồng độ chất A giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng giảm 2 lần. Kết luận tốc

độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất B.

So với TN₁, TN₃ có nồng độ chất A tăng 4 lần, nồng độ chất B giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng tăng 16 lần. Kết luận tốc

độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất A.

Đáp án D

Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng khi nhiệt độ thay đổi 10°C chính là hệ số nhiệt độ g

Suy ra g = 3.

Thay vào công thức ta có tỉ số tốc độ phản ứng:

Vậy tốc độ phản ứng tăng 729 lần khi nhiệt độ tăng từ 20°C tới 80°C.

Đáp án D

Nhiệt độ tăng từ 20°C tới 40°C, tốc độ phàn ứng tăng 27/3 = 9 (lần)

Chú ý: Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng.

Đáp án B

Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng khi nhiệt độ thay đổi 10⁰C chính là hệ số nhiệt độ γ.

Suy ra γ = 3.

Gọi nhiệt độ sau khi tăng là t₂

Thay vào công thức ta có

$81=3^{(1-30)/10} \iff \frac{({\mathrm{t}}_2-30)}{10}=4 \iff {\mathrm{t}}_2={70}^0\mathrm{C}$

Đáp án B

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

+ Nhiệt độ:

Đối với phản ứng tỏa nhiệt (rH < 0): Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận

+ Nồng độ:

Khi giảm nồng độ của một chất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều tạo ra chất đó, ngược lại, khi tăng nồng độ của một chất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều làm giảm nồng độ của chất đó.

+ Áp suất:

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, khi giảm áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí.

Chú ý: Chất xúc tác chi có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm chuyển dịch cân bằng

Đáp án C

Tỉ khối hỗn hợp so với H₂ giảm tức là số mol hỗn hợp tăng (vì khối lượng hỗn họp không đổi), suy ra cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyến dịch chiều thuận điều này có nghĩa là phản ứng thuận thu nhiệt, phản ứng nghịch tỏa nhiệt.

Đáp án C

Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch về chiều làm tăng số mol khí. Ta thấy chỉ có phản ứng (IV) có chiều nghịch làm tăng số mol khí.

Đáp án B

Đáp án A

Gọi số mol N₂ phản ứng là x (mol).

Phản ứng:         N₂ (k) + 3H₂ (k) D 2NH₃ (k)

Ban đầu:           0,4M     0,6M                 0

Phán úng:           x           3x                   2x

Cần bằng:        (0,4-x)   (0,6-3x)          2x

H₂ chiếm 25% hỗn hợp sau phản ứng nên:

Đáp án D

Hằng số cân bằng: ${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}=\frac{{\left[{\mathrm{NO}}_2\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]}$

Khi tăng nồng độ N₂O₄ lên 9 lần đê’hằng số K không đổi thì nồng độ NO₂ phải tăng lên 3 lần.

Đáp án B

Đáp án A

Phản ứng:  H₂O (k) + CO (k) D H₂ (k) + CO₂ (k)

Ban đầu:     0,03      0,03           0            0  (M)

Phản ứng    x                       x              x            x   (M)

Cân bằng:  (0,03-x)(0,03-x)       x            x   (M)

Hằng số cân bằng:

Nồng độ khi cân bằng của CO và H₂O là:

0,03 – x$\approx$ 0,01267 M

Đáp án D

Ta có: $\frac{{\mathrm{n}}_1}{{\mathrm{n}}_2}=\frac{{\mathrm{p}}_1}{{\mathrm{p}}_2} \mathrm{x} \frac{{\mathrm{T}}_2}{{\mathrm{T}}_1}= \frac{1}{3,3}=\frac{546+273}{0+273}=\frac{10}{11}$

Gọi nồng độ N₂ phản ứng là x(M)

Phản ứng           2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂ (k)

Ban đầu                1                  0            0

Phản ứng              2x                x             3x

Cân bằng           (1-2x)             x             3x

Đáp án B

TN1:

  CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ban đầu:   1           1                       0                  0

Phản ứng:2/3      2/3                    2/3               2/3

Cân bằng:1/3      1/3                     2/3              2/3

Hằng số cân bằng:

TN2:

  CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ban đầu:   1           x                       0                  0

Phản ứng:0,9.1à0,9                     0,9              0,9

Cân bằng:0,1      (x-0,9)                0,9              0,9

Hằng số cân bằng:

Đáp án C

Đáp án C

Gọi ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\mathrm{x} \Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=4\mathrm{x} \left(\mathrm{mol}\right)$

Phương trình phản ứng:

                       2SO₂    +     O₂    D   2SO₃

 Ban đầu       x               4x

Phản ứng:    a   à      0,5a     à           a

Cân bằng:        (x-a)  (4x-0,5a)     a

Ta có:

$\%{\mathrm{V}}_{{\mathrm{SO}}_3}=\frac{\mathrm{a}}{5\mathrm{x}-0,5\mathrm{a}}=\frac{4}{9}\Rightarrow \mathrm{x}=0,55\mathrm{a}\Rightarrow \mathrm{H}=55\%$

Đáp án C

Phương trình hóa học:

          CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ban đầu:     1                     1

Phản ứng:  2/3        2/3                   2/3            2/3

Cân bằng:  1/3        1/3                   2/3            2/3

Hằng số cân bằng:

Vì H = 80% (tính theo axit) nên n_axit(_pu) = 0,8 mol

    CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ +H₂O

Ban đầu:    1           x

Phản ứng:0,8à    0,8 à             0,8 à          0,8

Cân bằng:0,2      (x-0,8)              0,8               0,8

Hằng số cân bằng:

Đáp án D

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn thì axit sẽ hết và ancol còn dư.

Do đó phản ứng sẽ tính theo axit.

Ở trạng thái cân bằng, đặt ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\mathrm{x}$

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}=1-\mathrm{x}; {\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=1,6-\mathrm{x}$