Bài tập Tốc độ phản ứng hóa học siêu hay có lời giải (P1) - Trắc nghiệm

Đề thi

Bài tập Tốc độ phản ứng hóa học siêu hay có lời giải (P1)

AdminHóa họcLớp 10119 lượt thi

Bắt đầu ngay

16 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45°C:

$N_{2} O_{5} \to N_{2} O_{4} + 1 / 2 O_{2}$

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ của N₂O₅ là 2,08 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là?

6,80.10^-4 mol/(l.s)

2,72.10^-2 mol/(l.s)

1,36.10^-2 mol/(l.s)

6,80.10^-2 mol/(l.s)

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 6 gam hạt kẽm vào 1 cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Cho biết biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng:

Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột

Thay H₂SO₄ 4M bằng H₂SO₄ 2M

Thực hiện phản ứng ở 50°C

Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các yếu tố sau:

a) Nồng độ b) Nhiệt độ c) Áp suất

d) Diện tích tiếp xúc e) Chất xúc tác

Nhận định nào sau đây là chính xác:

Chỉ có các yếu tố a, b, c, d ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Chỉ có yếu tố a, c, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Chỉ có các yếu tố b, c, d, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Các yếu tố a, b, c, d, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một mẩu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M. Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu

Nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào.

Cho thêm 500ml dung dịch 1,0 M vào hệ ban đầu.

Tăng nhiệt độ phàn ứng.

Cho thêm 100ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng Zn tan trong dung dịch axit clohydric:

- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

- Nhóm thứ hai: Cân lg bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.

Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

Cả ba nguyên nhân đều sai.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng:

Br₂ + HCOOH g 2HBr + CO₂.

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là:

0,018.

0,016.

0,014

0,012.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phản ứng: 2KI + H₂O₂ D 2KOH + I₂

Nồng độ ban đầu của KI là 1,0 mol/1, sau 20 giây nồng độ của nó bằng 0,2 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

0,040 mol/(l.s)

0,020 mol/(l.s)

0,030 mol/(l.s)

0,015 mol/(l.s)

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 16 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: A + B D C

Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

0,16 mol/l.phút

0,016 mol/l.phút

0,064 mol/l.phút

0,106 mol/l.phút

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na₂S₂O₃ và H₂SO₄ loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na₂S₂O₃ là 0,5 M. Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khí tạo ra đều thoát ra hết khỏi dung dịch và sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng theo Na₂S₂O₃ là:

[10]^-² mol/(lít.s)

10^-1 mol/(lít.s)

2,5.10^-3 mol/(lít.s)

2,5.10^-²mol/(lít.s)

Xem đáp án

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Có phương trình phản ứng: 2A + B g C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

Nồng độ của chất

Nồng độ của chất B.

Nhiệt độ của phản ứng.

Thời gian xảy ra phản ứng.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH₃ theo phương trình hóa học sau: N₂(k) + 3H₂(k) D 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần:

2 lần

4 lần

8 lần

16 lần

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ D 2SO₃. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:

Tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần

Tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần

Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần

Tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: 2A + B D C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng A + 2B D C. Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là

0,016

2,304

2,704

2,016

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau:

Thí nghiệm	Nồng độ đầu A (M)	Nồng độ đầu của B (M)	Tốc độ đầu của phản ứng (mol^-1J. S^-1)
1	0,01	0,02	0,014
2	0,01	0,01	0,007
3	0,04	0,02	0,224

Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A và B là:

v = k. C_A. C_B

v = k. C_A².C_b²

v = k. C_A². C_B

v = k. C_A .C_B²

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi nhiệt độ tăng thêm 10° thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 80°C thì tốc độ phản ứng tăng lên

18 lần.

27 lần.

243 lần.

729 lần.

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Ý kiến của bạn sẽ giúp chúng tôi đề xuất nội dung phù hợp hơn.

Bắt đầu ngay

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Gợi ý cho bạn

16 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Học liệu phổ biến Lớp 10

Học liệu phổ biến Hóa học