Bài tập lập phương trình hoá học của phản ứng lớp 8 (có lời giải)

- Lập phương trình hoá học:

Bước 1: \[K + {O_2} \to {K_2}O\]

Bước 2: Đặt 2 trước K₂O để làm chẵn số nguyên tử O.

\[K + {O_2} \to 2{K_2}O\]

Bên trái cần 4K, vậy các hệ số 4 và 1 là thích hợp.

Bước 3: \[4K + {O_2} \to 2{K_2}O\]

- Cứ 4 nguyên tử K phản ứng với 1 phân tử O₂ tạo ra 2 phân tử K₂O. Ta có các tỉ lệ sau:

+ Số nguyên tử K : số phân tử O₂ : số phân tử K₂O = 4 : 1 : 2.

+ Số mol K : số mol O₂ : số mol K₂O = 4 : 1 : 2.

+ Khối lượng K : khối lượng O₂ : khối lượng K₂O = (4.39) : (1.32) : (2.94)

= 39 : 8 : 47.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học đúng là: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Đáp án đúng là: A

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Tỉ lệ số phân tử NaI : số phân tử Cl₂ : số phân tử NaCl : số phân tử I₂ trong phương trình hoá học là2: 1: 2: 1.

Bước 2:

Đặt 2 trước Fe₂O₃ làm chẵn số nguyên tử O

\(Fe + {O_2} - - \to 2F{e_2}{O_3}\)

Bên trái cần 4Fe và 6O tức 3O₂, các hệ số 4 và 3 là thích hợp.

Bước 3: \(4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3}\)

b. Bước 1: \(Al + C{l_2} - - \to AlC{l_3}\)

Bước 2: Đặt 2 trước AlCl₃ để làm chẵn số nguyên tử Cl

\(Al + C{l_2} - - \to 2AlC{l_3}\)

Bên trái cần 2Al và 6Cl tức 3Cl₂, hệ số 2 và 3 là thích hợp.

Bước 3: \(2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\)

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy phosphorus trong không khí:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Đáp án đúng là: B

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Đáp án đúng là: C

3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

Đáp án đúng là: D

2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + H₂O + CO₂.

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng: 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

\(Ba{(OH)_2} + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} + BaS{O_4}\)

Vậy tỉ lệ giữa các chất tham gia là 1 : 1.

Đáp án đúng là: A

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

a. Đúng. Mg và O₂ tham gia phản ứng, MgO là sản phẩm.

b. Sai. Số nguyên tử oxygen ở hai vế chưa bằng nhau.

c. Đúng. Hai vế đều có 2 nguyên tử Mg và 2 nguyên tử O.

d. Đúng. Theo phương trình, tỉ lệ là 2 : 1 : 2.

a. Đúng.

b. Đúng. Hai vế đều có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O.

c. Sai. Khi cân bằng phương trình hóa học, chỉ được thêm hệ số thích hợp trước công thức hóa học, không được thay đổi chỉ số trong công thức.

d. Đúng. Đây chính là ý nghĩa về tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phương trình.

a. Sai. Fe và S là các chất tham gia phản ứng.

b. Sai. FeS là chất sản phẩm của phản ứng.

c. Đúng. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế đã bằng nhau.

d. Đúng. Tỉ lệ số mol theo phương trình là 1 : 1 : 1.

a. Đúng. 2H₂O có 4 nguyên tử H.

b. Đúng. Đặt hệ số 2 trước H₂ thì hai vế đều có 4 nguyên tử H.

c. Đúng. Hai vế đều có 4 H và 2 O.

d. Sai. Tỉ lệ đúng là 2 : 1 : 2.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng. Mỗi vế đều có 1 Ca, 1 C và 3 O.

d. Sai. Theo phương trình, 1 mol CaCO₃ tạo ra 1 mol CaO và 1 mol CO₂.

Đáp án: 9.

Cân bằng: 4Al + 3O₂ \stackrel{{\text{t}}^{\text{°}}}{\to } 2Al₂O₃

Tổng các hệ số: 4 + 3 + 2 = 9.

Đáp án: 2.

Phương trình cân bằng: 3Fe + 2O₂ \stackrel{{\text{t}}^{\text{°}}}{\to } Fe₃O₄

Vậy hệ số của O₂ là 2.

Đáp án: 3 mol.

Theo phương trình: 2 mol H₂ phản ứng với 1 mol O₂.

Do đó: 6 mol H₂ phản ứng với: 6.1/2 = 3 mol O₂.

Đáp án: 5,6.

{\text{n}}_{\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}}\text{=}\frac{\text{1}\text{0}}{\text{1}\text{0}\text{0}}\text{=}\text{0}\text{,}\text{1}\text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}

Theo phương trình: \text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}\stackrel{{\text{t}}^{\text{°}}}{\to }\text{C}\text{a}\text{O}\text{+}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}

{\text{n}}_{\text{C}\text{a}\text{O}}\text{=}{\text{n}}_{\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}}\text{=}\text{0}\text{,}\text{1}\text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}

Khối lượng CaO là: 0,1.56 = 5,6(g).

Đáp án: 13.

Cân bằng phương trình: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Tổng các hệ số: 2 + 6 + 2 + 3 = 13.