Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON

Chọn đáp án A

Chọn đáp án A

Đolomit: $CaC{O}_3.MgC{O}_3$

Cacnalit: $KCl.MgC{l}_2.6H_{2}O$            

Pirit sắt: $Fe{S}_2$                

Xiđerit: $FeC{O}_3$

Chọn đáp án B

CO chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động  hóa học → MgO; $A{l}_2{O}_3$ không bị khử.

Chọn đáp án B

Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm không bị nhiệt phân.

Chọn đáp án A

Chọn đáp án C 

$m_{CaC{O}_3}=0,8m$

$CaC{O}_3$® CaO + $C{O}_2$

    a             a         a   (mol) 

44a = m – 0,78m Þ a = 0,005m

$H\%=\frac{100.0,005m.100\%}{0,8m}=62,5\%$

Chọn đáp án B 

Do theo đề bài phản ứng thu được hỗn hợp các muối cacbonat:

$Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ $\stackrel{t_0}{\to }$ $CaC{O}_3 + C{O}_2 + H_{2}O$

2$NaHC{O}_3$ $\stackrel{t_0}{\to }$$N{a}_{2}C{O}_{3 }+ C{O}_2 + H_{2}O$

2$KHC{O}_3$$\stackrel{t_0}{\to }$$K_{2}C{O}_3 + C{O}_2 + H_{2}O$

→ $n_{C{O}_2}$ = $n_{H_{2}O}$ = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng có: $m_{hh}$ = m + $m_{C{O}_2}$ + $m_{H_{2}O}$

 → 34,6 = 3,6 + m + 0,2.44 → m = 22,2 gam.

Chọn đáp án D

$R_{2}O$ + 2HCl → 2RCl + $H_{2}O$

x              2x                                             mol

$R_{2}C{O}_3$+ 2HCl → 2RCl + $C{O}_2 + H_{2}O$

y                 2y                  mol

Theo bài ra: $n_{HCl}$ =  2x + 2y = 0,2 →  x + y = n_hh = 0,1 mol

$M_{hh}$ = $\frac{11,6}{0,1}$ (g/mol)

→ $2M_R$ + 16 < 116 < 2$M_R$ + 60 → 28 < $M_R$ < 50. Vậy R là K.

Chọn đáp án D

Theo bài ra CO dư; $F{e}_3{O}_4$ hết

Sau phản ứng có CO (đặt x mol) và $C{O}_2$ (đặt y mol)

Ta có $n_{CO bđ}$ = $n_{CO dư}$ + $n_{C{O}_2}$ → 0,5 = x + y (1)

$m_{hh khí}$ = 0,5.1,457.28 = 20,4 gam → 28x + 44y = 20,4 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,4

PTHH:

4CO + $F{e}_3{O}_4$→ 4$C{O}_2$ + 3Fe

             0,1 ← 0,4            mol

m = 0,1.232 = 23,2 gam.

Chọn đáp án D

                 $H_{2}O$ + C ® CO + $H_2$

(mol)         x       x        x        x

               2$H_{2}O$ + C ® $C{O}_{2 }+ 2H_2$

(mol)        2y       y        y        2y

               3CO + $F{e}_2{O}_3$ → 3$C{O}_2$ + Fe

(mol)         x             $\frac{x}{3}$         x        $\frac{2x}{3}$

                 3$H_2$       +      $F{e}_2{O}_3$ →    3$H_{2}O$    +    2Fe

(mol)      x + 2y           $\frac{x+2y}{3}$         x + 2y       $2\frac{x+2y}{3}$

Ta có: $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{x}{3}+\frac{x+2y}{3}=\frac{48}{160}=0,3$

$n_{H_{2}O}=x+2y=\frac{10,8}{18}=0,6$

Þ x = 0,3; y = 0,15 Þ tổng số mol khí than ướt = 0,3 + 0,15 + 0,6 = 1,05

$\%V_{C{O}_2}=\frac{0,15}{1,05}.100\%=14,286\%$

Chọn đáp án B

Cho hỗn hợp khí phản ứng với CuO dư, nung nóng.

Sau phản ứng chỉ thu được $C{O}_2$ tinh khiết, do

CuO + CO $\stackrel{t_0}{\to }$ Cu + $C{O}_2$

Chọn đáp án B

Nung nóng hỗn hợp:

2$NaHC{O}_3$ $\stackrel{t_0}{\to }$ $N{a}_{2}C{O}_3 + C{O}_2 + H_{2}O$

Sau phản ứng chỉ thu được $N{a}_{2}C{O}_3$ tinh khiết.

Chọn đáp án C

$$\begin{gathered} CaC{O}_3 \left(X\right) \to CaO \left(X_1\right) + C{O}_2 \\ CaO \left(X_1\right) + H_{2}O \to Ca{\left(OH\right)}_2 \left(X_2\right) \\ Ca{\left(OH\right)}_2 \left(X_2\right) + NaHC{O}_3 \left(Y\right) \to CaC{O}_3 \left(X\right) + NaOH \left(Y_1\right) + H_{2}O \\ Ca{\left(OH\right)}_2 + 2NaHC{O}_3 \left(Y\right) \to CaC{O}_3 \left(X\right) + N{a}_{2}C{O}_3 \left(Y_2\right) + 2H_{2}O \end{gathered}$$

Chọn đáp án C

Hòa tan các chất rắn vào nước

+ Nếu chất rắn tan trong nước: NaCl; $N{a}_{2}C{O}_3 \left(nhóm I\right)$

+ Nếu chất rắn không tan trong nước: $CaC{O}_3; BaS{O}_4 \left(nhóm II\right)$

Nhận biết từng nhóm bằng HCl

Nhóm I: Có khí thoát ra là $N{a}_{2}C{O}_3$; không hiện tượng là NaCl

$N{a}_{2}C{O}_3$ + 2HCl → 2NaCl + $C{O}_{2\uparrow }$ + $H_{2}O$

Nhóm II: Có khí thoát ra là $CaC{O}_3$; không hiện tượng là $BaS{O}_4$.

$CaC{O}_3$ + 2HCl → $CaC{l}_2$ + $C{O}_{2 \uparrow }$ + $H_{2}O$

Chọn đáp án B

$n_{C{O}_2}$= 0,08 mol; $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$ = $n_{C{O_3}^{2-}}$ = $n_{BaC{O}_3}$ = 0,04 < $n_{C{O}_2}$

Vậy trong X có $HC{O_3}^{-}$

Bảo toàn C: $n_{NaHC{O}_3}$ = $n_{HC{O_3}^{-}}$ = 0,08 – 0,04 = 0,04

Bảo toàn Na: $n_{NaOH}$ = 2$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$ + $n_{NaHC{O}_3}$ = 0,12 mol

→  a = 0,12

Chọn đáp án D

$n_{C{O}_2}$ = 0,16 mol; $n_{O{H}^{-}}$ = 0,2 mol

Có 1 < T = $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,2}{0,16}$=1,25 < 2.

Sau phản ứng thu được 2 muối $CaC{O}_3$ (x mol) và $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ (y mol)

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,16

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,1

Giải hệ phương trình được x = 0,04 và y = 0,06

m dung dịch tăng = $m_{C{O}_2}$ – $m_{\downarrow }$ = 0,16.44 – 0,04.100 = 3,04 gam

Chọn đáp án B

  $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{NaOH}=0,2; n_{BaC{O}_3}=0,1$

Trường hợp 1: $C{O}_2$ hết, $Ba{\left(OH\right)}_2 dư$ $\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3}=0,1$Þ V = 2,24 lít

Trường hợp 2: $C{O}_2$hết, $Ba{\left(OH\right)}_2$ hết

$n_{C{O}_2}=n_{O{H}^{-}}$-0,1=0,6-0,1=0,5Þ V = 11,2 lít

Chọn đáp án D

Nhỏ từ từ $H^{+}$ vào $HC{O_3}^{-} và C{O_3}^{2-}$, sẽ phản ứng đồng thời theo tỉ lệ của 2 muối.

$3H^{+} + HC{O_3}^{-} + C{O_3}^{2-} \to 2C{O}_2 + 2H_{2}O$

$n_{HCl}$ = 0,15 mol; $n_{C{O_3}^{2-}}$= $n_{HC{O_3}^{-}}$ = 0,1 mol

 $H^{+}$ hết, $n_{C{O}_2}$ = 0,1 mol => V = 2,24 lít