8 Bài tập rèn luyện

Xem Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃

    Ta có:

nFeCl2=7,62127=0,06 (mol)

FeO+2HCl->FeCl2+H2O0,06                      0,06

=> nFe2O3=9,12-0,06.72160=0,03 mol

Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O0,03                            0,06

    m_FeCl3 = 0,06.162,5 = 9,75 (g)

Đáp án A

    Cách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

    Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư ta có:

    ⇒ Số mol nguyên tử Fe trong oxit Fe₂O₃ là

    Vậy m_X = m_Fe + m_Fe2O₃

Cách 2: Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe₂O₃:

    Ta có: 0,15 mol

    m_{hh X} = 0,1.72 + 0,025.160 = 11,2 gam

    Chú ý: Vẫn có thể quy hỗn hợp X về hai chất (FeO và Fe₃O₄) hoặc (Fe và FeO), hoặc (Fe và Fe₃O₄) nhưng việc giải trở nên phức tạp hơn (cụ thể là ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số).

    Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất là Fe_xO_y

 

    Vậy công thức quy đổi là Fe₆O₇ (M = 448) và

    n_Fe6O₇ = 0,1/(3.6 - 2.7 ) = 0,025 mol

    m_X = 0,025.448 = 11,2 gam

    Nhận xét: quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ về hỗn hợp hai chất là FeO và Fe₂O₃ là đơn giản nhất.

Đáp Án A

Đáp án: D

    Ta có: n_SO2 = 0,145 mol

    Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

    Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

    Quá trình nhường electron:

    - Quá trình nhận electron:

    Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x = 2y + 0,29 ⇒ 3x - 2y = 0,29 (1)

    Mặt khác: 56x + 16y = 20,88 (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,29 và y = 0,29

    Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

Đáp án: A

    Quy đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thành Fe và Fe₂O₃.

    Vậy muối = (0,1 + 0,06).242 = 38,72 (g)

    * Cách 2:

    Xem hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ chỉ gồm 2 nguyên tố Fe và O

    Ta có sơ đồ: Fe: x mol; Fe(NO₃)₃: x mol

    O : y mol

    Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)

    - Quá trình nhường electron:

    - Quá trình nhận electron:

    Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x = 2y + 0,18 (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol

    m_Fe(NO3)₃ = 0,16.242 = 38,72 (g)

Đáp án: B

    Số mol NO = 0,06 mol.

    Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

    Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có:

    56x + 16y = 11,36 (1).

    Quá trình nhường: Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

    Quá trình nhận e: O⁰ + 2e → O^-2

            N⁺⁵ + 3e → N⁺²

    Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,18 (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,16 và y = 0,15

    ⇒ m = 38,72 gam.

Đáp án:C

    Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe₂O₃ nên ta coi hỗn hợp là Fe₃O₄

    Ta có

     

    Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO₄ nên:

    10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

    → n_KMnO4 = 0,02 mol → V_KMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 lit

Đáp án: B

    Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

    Ta có:

    Có: x + 3y = 0,05 và 72x + 160y = 3,04

    ⇒ x = 0,02mol; y = 0,01mol

    Vậy V_SO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít hay 224ml

Đáp án: A

    Ta có, n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

    Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

    Quá trình nhường: Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

    Quá trình nhận e: O⁰ + 2e → O^-2

            S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

    Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

    0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

    Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).