48 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Acetic Acid có lời giải (Phần 1)

a) Chất tạo nên vị chua của giấm là CH₃ – COOH (acetic acid).
b)
– Công thức phân tử của acetic acid là: C₂H₄O₂.
– Công thức cấu tạo của acetic acid là: 

*Alkane cùng số nguyên tử carbon với acetic acid là: C₂H₆. So sánh CH₃COOH với C₂H₆:
– Thành phần nguyên tố:
+ C₂H₆ gồm nguyên tố C và H.
+ CH₃COOH gồm nguyên tố C, H và O.
– Nhóm nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon:
+ Với C₂H₆ là nhóm hydrogen (–H)
+ Với CH₃COOH là nhóm –OH và nhóm =O.

Công thức cấu tạo của acetic acid là:

– Tính chất vật lí: Acetic acid là chất lỏng, không màu, vị chua, mùi đặc trưng, sôi ở 118oC, nặng hơn nước, tan vô hạn trong nước.

– Tính chất hóa học của acetic acid:

              + Có tính chất chung của một acid: làm đổi màu quỳ tím, phản ứng với một số kim loại, oxide base, base, muối carbonate, …

              + Phản ứng với ethylic alcohol tạo ester.

– Ứng dụng: Acetic acid được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm, chất dẻo, …

a)

– Khối lượng riêng của acetic acid là 1,045 g/mL > khối lượng riêng của nước nên acetic acid nặng hơn nước.

– Khi cho acetic acid vào nước với lượng bất kì, ta luôn thu được hỗn hợp đồng nhất nên acetic acid tan vô hạn trong nước.

b) Nhờ khả năng tạo liên kết hydrogen với nước nên acetic acid tan vô hạn trong nước.

a) Acetic acid là chất lỏng không màu, vị chua tan vô hạn trong nước.

b) Acetic acid là nguyên liệu để điều chế dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo.

c) Giấm ăn là dung dịch acetic acid có nồng độ từ 2 đến 5%.

a)

– Hiện tượng: Khi nhỏ dung dịch acetic acid lên mẩu giấy quỳ tím thấy quỳ tím chuyển sang màu hồng.

– Giải thích: Do acetic acid có tính acid yếu.

b)

– Chất tác dụng với Na là: a, b, c, d (do có gốc –OH).

– Chất tác dụng với NaOH là: b, d (do có gốc –COOH).

– Chất tác dụng với Mg là: b, d (do có gốc –COOH).

– Chất tác dụng với CaO là: b, d (do có gốc –COOH).

HS tự viết PTHH

Cả 4 chất đều phản ứng với Na

2CH₃ – CH₂ – OH + 2Na → 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

2CH₃CH₂COOH + 2Na → 2CH₃CH₂COONa + H2

Acetic acid có thể tác dụng được với các chất sau: Zn, KOH, ZnO, MgCO3.

Phương trình hóa học:

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

2CH₃COOH + ZnO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O

2CH₃COOH + MgCO₃ → (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O

Phương trình hóa học:

2CH₃COOH + BaCO₃ → (CH₃COO)2Ba + CO₂ ↑ + H₂O

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)2Mg + H₂ ↑

2CH₃COOH + ZnO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O

2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

Chất tác dụng được với acetic acid là ZnO, KOH, Na₂CO₃, Fe.

2CH₃COOH + MgO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O.

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O.

2CH₃COOH + K₂CO₃ → 2CH₃COOK + CO₂ + H₂O.

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)2Fe + H₂.

Phương trình hóa học:

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O

2HCOOH + Mg  →(HCOO)₂Mg + H₂

2HCOOH + CaCO₃ → (HCOO)₂Ca + CO₂ + H₂O

a) Ca + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂;

b) Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O;

c) CaO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O;

d) 2CH₃COOH + K₂CO₃ → 2CH₃COOK + CO₂ + H₂O

a) Phương trình hóa học:

2CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O

2CH₃COOH + MgO → (CH₃COO)₂Mg + H₂O

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂

b)

2CH₃COOH + Na₂CO₃  →2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

a) 2(CH₃)₂CHCOOH + Ca → [(CH₃)₂CHCOO]₂Ca + _H2↑

b) HOOC – COOH + 2NaOH → NaOOC – COONa + 2H₂O

c) 2HCOOH + Na₂CO₃ → 2HCOONa + CO₂↑ + H₂O

d) 2C₂H₅COOH + CuO → (C₂H₅COO)₂Cu + H₂O.

a) 2C₂H₅OH + 2Na  →  2C₂H₅ONa + H₂↑

b) CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄H2SO4(đ), to CH₃COOC₂H₅ + H₂O

c) 2CH₃COOH + 2Na →  2CH₃COONa + H₂↑

d) 2CH₃COOH +   Mg →  (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

e) CH₃COOH + NaHCO₃  →  CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

f) 2CH₃COOH + Ca(HCO₃)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O + 2CO₂↑

a) Tính chất hoá học của acetic acid:

– Làm đổi màu chất chỉ thị acid như giấy quỳ (sang màu đỏ) và giấy chỉ thị pH.

– Phản ứng với kim loại giải phóng khí hydrogen.

              2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

– Phản ứng với oxide kim loại tạo thành muối và nước.

              2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

– Phản ứng với base tạo muối và nước.

              CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

– Phản ứng với muối carbonate, giải phóng khí carbon dioxide.

              2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

b) Giải thích

– Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì CH₃COOH là acid nên cũng có tính chất giống với acid thông thường.

– Phản ứng với kim loại: ta thấy chất rắn tan, có bọt khí không màu (H₂) thoát ra.

              2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

– Phản ứng với oxide kim loại: ta thấy bột CuO (màu đen) tan dần và xuất hiện dung dịch màu xanh.

              2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

– Phản ứng với base: ta thấy mất màu hồng của dung dịch ban đầu vì acetic acid đã phản ứng với NaOH để sinh ra muối và nước.

              CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

– Phản ứng với đá vôi: ta thấy chất rắn tan ra, có bọt khí thoát ra (CO2)

              2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Cặn trong ấm đun nước là CaCO₃ nên có thể sạch cặn bằng giấm ăn. Vì acetic acid trong giấm ăn có thể hòa tan được CaCO₃ theo phản ứng sau:

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

– Sử dụng giấm ăn, hoặc nước chanh….để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng.

– Do lớp cặn này có thành phần chính là MgCO₃; CaCO₃ có thể tác dụng được với các carboxylic acid có trong giấm ăn hoặc chanh … tạo thành muối tan, do đó lớp cặn được rửa trôi.

a) Giấm là dung dịch acetic acid có nồng độ 2 – 5%, do đó giấm có thể tác dụng với CaCO₃ (thành phần chính của cặn bám ở đáy ấm đun nước, vòi nước, thiết bị vệ sinh, …) tạo thành muối tan. Vì thế khi có cặn màu trắng (thành phần chính là CaCO₃) bám ở đáy ấm đun nước, vòi nước, thiết bị vệ sinh,... có thể dùng giấm để loại bỏ các vết cặn này.

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O.

b) Đồ đồng bị xỉn màu do lớp đồng ngoài của đồ đồng đã bị oxi hoá. Giấm là dung dịch acetic acid có nồng độ 2 – 5% do đó có thể phản ứng với lớp gỉ đồng này và làm sạch chúng. Do đó dùng khăn tẩm một ít giấm rồi lau các đồ vật bằng đồng sẽ giúp chúng sáng bóng trở lại.

CuO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)2Cu + H₂O.

– Giai đoạn đầu quả trứng lơ lửng trong cốc giấm ăn và xuất hiện các bọt nhỏ xung quanh vỏ quả trứng. Do vỏ trứng được làm bằng calcium carbonate. Khi nhúng trứng vào giấm, acid trong giấm sẽ phản ứng với calcium carbonate và tạo ra khí carbonic.

– Giai đoạn sau, thấy lớp vỏ tan ra chỉ lớp màng mỏng của trứng và chìm xuống đáy cốc. Do màng có tính chất bán thấm nên giấm có thể đi qua màng. Từ đó, trứng hấp thụ giấm làm trứng tăng kích thước và chìm trong giấm.

Dấu hiệu để khẳng định có phản ứng hóa học xảy ra giữa acetic acid và ethylic alcohol là xuất hiện lớp chất lỏng ở phía trên, không màu, có mùi thơm nhẹ.

Phương trình hóa học:

CH₃COOH + C₂H₅OH  ⇄H2SO4(đ), to   CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Phương trình hóa học:

CH₃COOH + CH₃CH₂CH₂OH ⇄H2SO4(đ), to CH₃COOC₃H₇ + H₂O

a)

– H₂SO₄ đặc: vừa là chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước, do đó góp phần làm tăng hiệu suất tạo ester.

– Đá bọt: điều hoà quá trình sôi, giúp hỗn hợp sôi đều.

– Dung dịch NaCl bão hoà: dùng để tách ethyl acetate.

b) Một số biện pháp dùng để tăng hiệu suất của phản ứng:

– Thêm chất xúc tác.

– Lấy dư một trong hai chất đầu.

– Giảm nồng độ các sản phẩm

a) Nguyên liệu: dung dịch ethylic alcohol, oxygen, men giấm

b) Khi để các loại rượu có độ cồn thấp (rượu vang, rượu mơ, rượu sâm panh, …) tiếp xúc với không khí, sau một thời gian thì các loại rượu này có vị chua vì ethylic alcohol trong rượu tiếp xúc với không khí bị lên men tạo ra acetic acid có vị chua.

C₂H₅OH + O₂ →men  CH₃COOH + H₂O

– Phương pháp lên men giấm được thực hiện trong điều kiện thoáng khí, nhiệt độ khoảng 20 oC – 30 oC. Do quá trình lên men giấm là lên men hiếu khí.

– Phương trình hoá học: CH₃CH₂OH + O₂ →men,20−300C  CH₃COOH + H₂O.

– Ứng dụng trong thực tiễn của phương pháp này là để sản xuất giấm ăn do phương pháp này dễ thực hiện, sản phẩm có mùi thơm đặc trưng tuy nhiên thời gian thực hiện thường kéo dài và acetic acid thu được có nồng độ thấp.

CH₂=CH₂ + H₂O →H+ C₂H₅OH

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

C₂H₅OH + O₂ →men,20−300C  CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄H2SO4(đ), toCH₃COOC₂H₅ + H₂O

Đáp án

Một số ứng dụng khác của giấm như dùng để khử mùi tanh của cá, muối chua rau quả để lưu trữ và bảo quản lâu hơn, dùng để sát trùng nhẹ, …

a) Giấm ăn là dung dịch acetic acid có nồng độ 2 – 5%, nên có khả năng phản ứng với các vết gỉ để tạo thành muối tan. Do đó, vết gỉ bị rửa trôi khi lau, chùi bằng giấm ăn.

b) Khi thực hiện lên men rượu cần ủ kín do lên men rượu là lên men kị khí; khi thực hiện lên men giấm cần để thoáng do lên men giấm là lên men hiếu khí.

a) Ý nghĩa: Cung cấp oxygen hòa tan trong nước cho vi khuẩn “Acetobacter” để lên men dung dịch ethylic alcohol.

b) Một số ứng dụng của acetic acid như:

– Sản xuất giấm ăn;

– Sản xuất dược phẩm;

– Sản xuất keo dán;

– Sản xuất sơn;

– Sản xuất chất dẻo…

– A tác dụng được với Na và NaOH. Vậy theo đề bài A là acid và có công thức phân tử là C₂H₄O₂. Công thức cấu tạo là CH₃COOH.

– C tác dụng được với Na, vậy C có công thức phân tử là C₃H₈0 và có công thức cấu tạo là CH₃–CH(OH)–CH₃  và CH₃–CH₂–CH₂–OH.

– B làm mất màu dung dịch bromine: B là C₄H₈ và có công thức cấu tạo là CH₂ = CH–CH₂–CH₃ hoặc CH₃–CH=CH–CH₃ hoặc CH₂=C(CH₃)–CH₃ 

a) 2CH₃COOH + 2Na →  2CH₃COONa + H₂

b) nCH3COOH=1860=0,3 mol

 nH2=12nCH3COOH=12.0,3=0,15 mol ⇒VH2=0,15.24,79=3,7185 L

c) mCH3COONa=0,3.82=24,6g

a) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

b) nNaOH = 0,2. 1,5 = 0,3 mol

c) nCH3COONa=nNaOH=0,3 mol⇒mCH3COONa=0,3.82=24,6g

a) CH₃COOH + NaOH  CH₃COONa + H₂O

b) nCH3COOH=80.12100.60=0,16 mol

n_NaOH = 0,2. 1 = 0,2 mol

Nhận thấy nCH3COOH<nNaOH⇒ NaOH dư

Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh

c) Chất rắn khan gồm CH₃COONa (0,16 mol) và NaOH dư (0,2 – 0,16 = 0,04 mol)

m = mCH3COONa+mNaOH=0,16.82+0,04.40=14,72g

a) 2CH₃COOH + 2Na →  2CH₃COONa + H₂

b) nH2=2,47924,79=0,1 mol

Theo phương trình: nacid=2nH2=0,1.2=0,2 mol

⇒macetic acid=0,2.60=12g

c) Để trung hòa thì nNaOH = nacetic acid = 0,2 mol

⇒VNaOH=0,21=0,2 L=200 mL

a) Phương trình xảy ra:

HCOOH + Na →HCOONa + 12H₂

C₂H₅OH + Na →C₂H₅ONa + 12 H₂

b) Nhận thấy MHCOOH=MC2H5OH=46 gam/mol

⇒nHCOOH=nC2H5OH=13,846=0,3 mol

Theo phương trình: nH2=12nHCOOH=12nC2H5OH=12.0,3 = 0,15 mol

VH2=0,15.24,79=3,7185 L

a) Gọi số mol acetic acid trong hỗn hợp là x.

Số mol ethylic alcohol trong hỗn hợp là y.

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với Na :

2CH₃COOH + 2Na →  2CH₃COONa + H₂↑

   x mol                                                       x2  mol

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

   y mol                                               y2 mol

Ta có: nH2=x2+y2=0,015⇒x+y=0,03 mol

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với NaOH:

CH₃COOH + NaOH  CH₃COONa + H₂0

      x                 x

Theo đề bài số mol NaOH phản ứng là 0,1. 0,2 = 0,02 (mol).

Vậy x = 0,02 (mol) và y = 0,03 – x = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol).

→ Khối lượng hỗn hợp là m = 0,02. 60 + 0,01. 46 = 1,2 + 0,46 = 1,66 (gam)

b)  %mCH3COOH=1,21,66.100% = 72,29%

 %mC2H5OH=0,461,66.100% = 27,71%

a) PTHH xảy ra: 

              2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

              2CH₃COOH + 2Na →  2CH₃COONa + H₂

b) nH2=3,718524,79=0,15 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của ethylic alcohol và acetic acid trong hỗn hợp

Ta có: 46x+60y=15,2x2+y2=0,15⇒x=0,2y=0,1

⇒mC2H5OH=0,2.46=9,2gmCH3COOH=0,1.60=6g

c) Khối lượng muối: 

mC2H5ONa=0,2.68=13,6gmCH3COONa=0,1.82=8,2g⇒∑m= mC2H5ONa+mCH3COONa=13,6+8,2=21,8g

 nCH3COOH=660=0,1 mol; nC2H5OH=5,246=0,11 mol

CH₃COOH + C₂H₅OH  ⇄H2SO4(đ), to CH₃COOC₂H₅ + H₂O

      0,1         0,11                          mol

      0,1               0,1                                       0,1                        mol

     Hết               0,01                                     0,1                        mol

Theo phương trình hoá học C₂H₅OH dư, nên số mol CH₃COOC₂H₅ theo lí thuyết tính theo CH₃COOH.

Khối lượng ester theo lí thuyết là: 0,1.88 = 8,8 gam.

Hiệu suất phản ứng là: H=5,288,8.100%=60%

CH₃COOH + C₂H₅OH  ⇄H2SO4(đ), to CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Số mol CH₃COOH =3060 = 0,5 mol

Số mol C₂H₅OH = 9246= 2 mol

Vậy theo phương trình hoá học, số mol C₂H₅OH dư.

Giả sử hiệu suất đạt 100% ⇒  nethyl acetate = nacetic acid = 0,5 mol.

Vì hiệu suất đạt 60% nên số mol ethyl acetate thu được là: 0,5.60100= 0,3 mol

Khối lượng ethyl acetate thu được là 0,3. 88 = 26,4 (gam)

Trong 50 lít ethylic alcohol 4° có 50100.4=2 L rượu nguyên chất

Vậy khối lượng ethylic alcohol có trong 50 lít rượu 4° là: 2. 1000. 0,8 = 1600 (gam)

Vì hiệu suất đạt 92% nên khối lượng rượu đã lên men là 1600.92100 = 1472 (gam)

Số mol rươu đã lên men là 147246= 32 (mol)

Phản ứng lên men: C₂H₅OH + O₂ →men,20−300C  CH₃COOH + H₂O

Vậy khối lượng của CH₃COOH tạo ra là: 60. 32 = 1920 (gam).

 VC2H5OH=50.4100 = 2l

⇒  mC2H5OH= 2. 1000. 0,8 = 1600 g

Phương trình hóa học: C₂H₅OH + O₂ →men,20−300C  CH₃COOH + H₂O

                                        46 gam                                        60 gam

                                        1600 gam                                      x

⇒x=1600.6046

Vì hiệu suất đạt 80% → mCH3COOH =1600.60.8046.100 = 1669,6 g

⇒  m_giấm = 1669,65.100 = 33392 (gam) = 33,392 kg

Gọi khối lượng dung dịch CH₃COOH và NaOH cần dùng là m và m':

⇒mCH3COOH=mdd.C%=m.a100⇒nCH3COOH=m.a100.60=m.a6000mol

mNaOH=m'.10100=m'10⇒nNaOH=m'40.10=m'400

Phương trình phản ứng: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O.

Theo phương trình phản ứng trên: nCH3COOH=nNaOH=nCH3COONa

Do đó ta có: m.a6000=m'400⇒a=15.m'm

nCH3COONa=m'400mol⇒mCH3COONa=82.m'400g

mdd sau pư = m + m’ (gam)

Theo đề bài ta có: C%CH3COONa=82.m'400m+m'=10,25100

Giải ra ta có m = m'. Thay vào a=15.m'm⇒a=15

Nồng độ dung dịch acid là 15%

Gọi số mol của CH₃COOH trong hỗn hợp là 2x.

Vậy số mol của C_mH_2m + 1COOH trong hỗn hợp là x.

Ta có: 2x. 60 + x.(14m + 46) = 9,7             (1)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa X với NaOH:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

C_mH_2m + 1 COOH + NaOH →  C_mH_2m + 1COONa + H₂O

Theo phương trình: nNaOH = nacid = 2x + x = 3x = 0,15 mol ⇒ x = 0,05 mol

Thay x = 0,05 vào phương trình (1), ta có: 2. 0,05. 60 + 0,05.(14m + 46) = 9,7

⇒ 0,7m + 6 + 2,3 = 9,7

⇒ m = 2

Công thức của acid phải tìm là C₂H₅COOH.

b) Khối lượng của acetic acid là 60. 0,1 = 6 (gam).

Phần trăm khối lượng của CH₃COOH là: 69,7.100% ≈ 61,86%

Phần trăm khối lượng của C₂H₅COOH

là: 100% – 61,86% = 38,14%

c) Công thức cấu tạo của A:

Gọi số mol của acetic acid trong hỗn hợp là x.

Số mol của acid C_nH_2n+1COOH trong hỗn hợp là 2x.

Phương trình hoá học của phản ứng giữa X với NaOH

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H20

    x mol          x mol

C_nH_2n+1COOH + NaOH →  C_nH_2n+1COONa + H₂0

    2x mol       2x mol

Theo đầu bài ta có: n_NaOH = 0,3. 1 = 0,3 mol

Theo phương trình: x + 2x = 0,3 ⇒ x = 0,1 (mol)

Khối lượng của CH₃COONa là : 0,1.(15 + 44 + 23) = 8,2 (gam)

Khối lượng của C_nH_{2n + 1}COONa là: 0,2.(14n + 68) = (2,8n + 13,6)

Theo đề bài: 8,2 + 2,8n + 13,6 = 27,4

Vậy: 2,8n = 27,4 – 21,8 = 5,6.

⇒ n = 2. Công thức của acid là C₂H₅COOH.

Ta có khối lượng acetic acid là: 60. 0,1 = 6 (gam).

Khối lượngC₂H₅COOH  là: 74. 0,2 = 14,8 (gam).

Vậy mhh = (6 + 14,8) = 20,8 (gam).

⇒ % khối lượng acetic acid: 620,8.100%  = 28,85%

⇒ % khối lượngC₂H₅COOH : 100 – 28,85 = 71,15 (%).

a) Chất A chứa C, H, O khi đốt cháy sẽ sinh ra CO₂ và H₂O. Khi qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc thì H₂O bị hấp thụ. Vậy khối lượng H₂O là 1,8 gam. Qua bình 2 có phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Theo phương trình: nCO2=nCaCO3=10100 = 0,1 mol

Vậy khối lượng carbon có trong 3 gam A là 0,1. 12 = 1,2 (gam).

Khối lượng hydrogen có trong 3 gam A là 0,1. 2 = 0,2 (gam).

Khối lượng oxygen có trong 3 gam A là 3 – 1,2 – 0,2 = 1,6 (gam).

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z.

Ta có :

60 gam A → 12x gam C → y g H → 16z gam O

3 gam → 1,2 gam → 0,2 gam → 1,6 gam

x = 1,2.6036= 2;  y = 60.0,23 = 4; z = 1,6.6048 = 2.

⇒ Công thức phân tử của A là C₂H₄O₂.

b) Vì A làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nên A là một acid ⇒ Trong phân tử A có nhóm –COOH.

Vậy công thức cấu tạo của A là CH₃–COOH.