30 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 8: Kiểm tra một tiết chuyên đề V có đáp án
30 câu hỏi
R2O3
RO2.
R2O.
RO.
Kim loại nhóm IIA có hóa trị II → Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là RO.
→ Đáp án D
[Ar]3d64s2.
[Ar]4s13d7.
[Ar]3d74s1.
[Ar]4s23d6
Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2.
→ Đáp án A
[Ar]3d44s2
[Ar]4s23d4.
[Ar]3d54s1.
[Ar]4s13d5.
Nguyên tử Cr có Z = 24 (Có cấu hình bán bão hòa) → Cấu hình e của Cr là 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.
→ Đáp án C
NaCl, AlCl3, ZnCl2
MgSO4, CuSO4, AgNO3
Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl
AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
Kim loại hoạt động có thể khử được ion kim loại kém hoạt động hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.
Ni đứng trước Ag, Cu, Pb trong dãy điện hóa → Ni có thể khử được các ion kim loại trên.
Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag
Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu
Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb.
→ Đáp án D
Al.
Fe.
Cu.
Không kim loại nào.
Không kim loại nào vì cả 3 kim loại đều đứng sau Mg trong dãy điện hóa → Cả 3 kim loại đều không khử được ion Mg2+ trong muối.
→ Đáp án D
Cu, Al, Mg.
Cu, Al, MgO.
Cu, Al2O3, Mg
Cu, Al2O3, MgO.
CO khử được các oxit kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO2.
→ CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al2O3 và MgO không bị khử.
→ Đáp án D
Nhường electron và tạo thành ion âm.
Nhường electron và tạo thành ion dương.
Nhận electron để trở thành ion âm.
Nhận electron để trở thành ion dương.
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → Nhường electron và tạo thành ion dương.
→ Đáp án B
Fe + Cu(NO3)2.
Cu + AgNO3.
Zn + Fe(NO3)2.
Ag + Cu(NO3)2.
Ag đứng sau Cu trong dãy điện hóa → Ag không thể khử ion Cu2+.
→ Đáp án D
Na, Ba, K.
Be, Na, Ca.
Na, Fe, K.
Na, Cr, K.
Các kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch có môi trường bazơ là: Li, Na, K, Ca, Ba. → Chỉ đáp án A thỏa mãn.
→ Đáp án A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
AgNO3.
HNO3.
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2.
Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO3 vì Cu phản ứng với AgNO3 tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
→ Đáp án A
cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.
khối lượng riêng của kim loại.
các electron độc thân trong tinh thể kim loại
các electron tự do trong tinh thể kim loại.
Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.
→ Đáp án D
thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn.
thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học
thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn.
So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.
→ Đáp án B
Vàng
Bạc
Đồng
Nhôm
Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).
→ Đáp án B
Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?
Bạc
Đồng
Nhôm
Kim loại dẻo nhất trong tất cả các kim loại là vàng (Au).
→ Đáp án A
Vonfam
Vonfam
Sắt
Đồng
Kim loại có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại là crom (Cr).
→ Đáp án B
Liti
Xesi
Natri
Kalim
Kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại là Xesi (Xe).
→ Đáp án B
Vonfam
Đồng
Sắt
Kẽm
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại Vonfam.
→ Đáp án A
Liti
Rubidi
Natri
Kali
Kim loại nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại là Li (D = 0,5g/cm3).
→ Đáp án A
21,3 gam
12,3 gam
13,2 gam.
23,1 gam
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Theo bài ta có: nAlCl3 = 26,7/133,5 = 0,2 mol
Theo phương trình ta có: nCl2 = 3nAlCl3/2 = 0,3 mol
Khối lượng clo cần là: mCl2 = 0,3.71 = 21,3 g
→ Đáp án A
Fe
Mg
Zn
Pb
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2(64 – M) = 1,6
Suy ra: M = 56 là Fe
→ Đáp án A
0,655g
0,75g
0,65g
0,755g
Ta có: nAgNO3 = 0,01 mol.
mAg = 0,01. 108 = 1,08g.
Đặt mZn = a ⇒ a = 1,08 – (0,005.65) = 0,755g.
→ Đáp án D
42,3g
23,4g
43,2g
21,6g
Ta có: nFe = 0,15 mol, nAgNO3 = 0,4mol.
Suy ra: mAg = (0,1+ 0,3).108 = 43,2g.
→ Đáp án C
Cu2+, Fe2+, Fe3
Cu2+, Fe3+, Fe2+
Fe3+, Cu2+, Fe2+
Fe2+, Cu2+, Fe3+
Tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải: Fe2+, Cu2+, Fe3+.
→ Đáp án D
Cu
Na
Zn
Ag
2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+
→ Đáp án A
5
3
6
4
Kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá tác dụng được với dung dịch axit H2SO4 loãng: Fe, Al, Mg, Zn.
→ Đáp án D
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3
Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
Fe(NO3)3
Ngâm Cu dư vào dd AgNO3, Ag bị đẩy hết ra khỏi muối, muối mới là Cu(NO3)2 (dd X).
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Ngâm Fe dư vào dung dịch X, Cu bị đẩy hết ra khỏi muối tạo muối mới là Fe(NO3)2.
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
→ Đáp án A
0,52 M
0,5 M
5 M
0,25 M
Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.
→ mtăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol
→ nCuSO4 = x = 1 mol → CM(CuSO4) = 1/0,2 = 5M
→ Đáp án C
8,96 lit
6,72 lít
17,92 lít
11,20 lít.
Đáp án: A
6755.
772.
8685.
8425.
Đáp án: C
Y hoà tan MgO ⇒ Y có H+; nH2SO4M =nMgO = 0,02 mol
6,037 gam
5,036 gam
7,001 gam
5,531 gam
Theo định luật II của Pha – ra – đây thì khối lượng Ag sinh ra ở catot là:
→ Đáp án B
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
