11 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 4: Phương pháp giải các bài toán về kim loại có đáp án

Áp dụng phương pháp bảo toàn electron

Áp dụng phương pháp sơ đồ chéo :

⇒ n_NO = 0,025(mol) và n_NO2 = 0,075 (mol)

    Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron, ta có:

    n_X = 0,075 + 0,075 = 0,15 và M_X = 1,35 ⇒ M = 9n

        +) Khi n = 1 ⇒ M = 9 (loại)

        +) Khi n = 2 ⇒ M = 18 (loại)

        +) Khi n = 3 ⇒ M = 27 (kim loại là Al)

Áp dụng phương pháp sơ đồ chéo:

Áp dụng bảo toàn số mol electron: 17x = 0,51 ⇒ x = 0,03 (mol)

    ⇒ n_NO = 0,09 (mol); n_N2O = 0,03 (mol)

    V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (lít); V_H2O = 0,03.22,4 = 0,672 (lit)

    n_HNO3 = n_HNO3 bị khử + n_HNO3 tham gia tạo muối = 5x + 3.n_Al = 0,03 + 3.0,17 = 0,66(mol)

    m_muối = n_Al.M = 0,17.213 = 36,21 (gam)

    V_HNO3 đã dùng = 0,66/1 = 0,66 (lít)

 

m_muối = m_FeCl2 + m_MCln

    ⇔ (56 + 71)a + (M + 35,5)b = 4,575 ⇔ m = 1,38

    Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

3a + nb = x + 2y = 0,105

    Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,015 (mol) và nb = 0,06

    Mặt khác: 56a + Mb = 1,38 ⇒ Mb = 0,54

    M = 9n ⇒ Nghiệm thích hợp n = 3, M = 27 (Al)

Đáp án: A

    Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:

    3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

    Ta có: m_muối = m_M³⁺ + m_Mg²⁺ + m_Cu²⁺ + m_SO4^2- + m_NO3^-

    116,8 = 0,2.MM + 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62

    M_M = 52 ⇒ M là Cr.

Đáp án: B

    Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

    Theo phương trình: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

    Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol CuSO₄ → 1 mol Cu (64 gam).

    Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

    Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

    Vậy n_CuSO4 phản ứng = 0,8/8 = 0,1(mol) và C_MCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

Đáp án: C

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

    n_CO2 = (1,032 - 0,792)/32 = 0,0075(mol)

    Do lượng kim loại không thay đổi nên số mol electron do O₂ nhận vào bằng số mol electron do H₂ mất.

    ⇒ n_H2 = 2n_O2 = 0,015 ⇒ V_H2 = 0,336 (lít)

Đáp án: A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng đối với phần 1 ta có:

Do khối lượng kim loại ở hai phần bằng nhau nên số mol do hỗn hợp kim loại nhường là như nhau ⇒ số mol eletron do O₂ nhận bằng số mol eletron do N⁵⁺ nhận.

⇒ n_NO2 = 4n_O2 = 0,64 ⇒ V_NO2 = 0,64.22,4 = 14,336 (lít)

Đáp án: B

    Ta có: n_H2SO₄ = n_H2 = 0,1 mol

    m_H2SO₄ = 0,1.98 = 9,8 gam

    Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:

    m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2}SO₄ = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

    m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2}SO₄ - m_H2

    = 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 gam

Đáp án: A

    Ta có: n_H2 = 8,736/22,4 = 0,39 mol

    n_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol

    n_H2SO₄ = 0,28.0,5 = 0,14 mol

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

    m_hh + m_HCl + m_H2SO₄ = m_muối + m_H2

    m_muối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 - 039.2 = 38,93 gam

Đáp án: D

    Khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam

    Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe²⁺.

    Ta có: n_HNO3 = 0,7; n_NO + n_NO2 = 0,25 mol; số mol của Fe(NO₃)₂ = 0,25m/56

    Sơ đồ phản ứng:

Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có:

    0,7 = 2. 0,25m/56 + 0,25 → m = 50,4 (g)

Đáp án: A

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Do lượng kim loại không thay đổi nên số mol electron do O_2 nhận vào bằng số mol electron do H₂ mất ⇒ n_H2 = 2n_O2 = 0,015 ⇒ V_H2 = 0,336 ( lít )