(2023) Đề thi thử Hóa THPT Tứ Kỳ, Hải Dương (Lần 1) có đáp án
40 câu hỏi
Glucozơ trong máu tăng cao vượt ngưỡng bình thường nếu không được điều chỉnh kịp thời sẽ dẫn đến bệnh lý đái tháo đường làm tổn thương tim mạch, mắt, hoặc có thể dẫn tới tử vong,. Khi bị bệnh đái tháo đường, người bệnh thường thấy mệt mỏi, thèm ăn (nhất là đồ ngọt), khát nước nhiều, có thể gầy sút cân, đi tiểu nhiều, nước tiểu có thể có kiến hoặc ruồi bu. Công thức phân tử của glucozơ là
C6H12O6.
C12H22O11.
(C6H10O5)n.
C2H5OH.
Chọn A
Thủy phân 32,4 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là
36 gam.
27 gam.
25 gam.
30 gam.
nC6H10O5 = 0,2
(C6H10O5)n —> nC6H12O6
—> mC6H12O6 = 0,2.75%.180 = 27 gam
Chọn B
Xà phòng hoá hoàn toàn m gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 36,72 gam muối khan. Giá trị của m là
35,6 gam.
39,2 gam.
34,8 gam.
34,6 gam.
nC3H5(OH)3 = nNaOH/3 = 0,04
Bảo toàn khối lượng:
mX + mNaOH = m muối + mC3H5(OH)3
—> mX = 35,6 gam
Chọn A
Etylmetylamin có công thức nào sau đây
C3H7-NH-C2H5.
CH3-NH-CH3.
C2H5-NH-C2H5.
CH3-NH-C2H5.
Chọn D
Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?
FeO.
FeSO4.
Fe(OH)3.
Fe(OH)2.
Chọn C
Tơ nilon-6,6 được điều chế từ axit ađipic và hexametylen điamin bằng phản ứng
trao đổi.
oxi hoá - khử.
trùng hợp.
trùng ngưng.
Chọn D
Cho m gam X gồm glyxin, alanin và axit glutamic và valin (trong đó nguyên tố oxi chiếm 40% về khối lượng) tác dụng vừa đủ với dung dịch gồm KOH 2,8% và NaOH 2% thu được 132 gam muối. Giá trị m là
98.
97.
96.
95.
nKOH : nNaOH = 2,8%/56 : 2%/40 = 1 : 1
—> nKOH = nNaOH = x —> nO(X) = 4x và nH2O = 2x
Bảo toàn khối lượng:
16.4x/40% + 56x + 40x = 132 + 18.2x —> x = 0,6
—> m = 16.4x/40% = 96 gam
Chọn C
Nhiệt phân hoàn toàn 11,7 gam Al(OH)3 thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
15,3 gam.
4,05 gam.
2,025 gam.
7,65 gam.
2Al(OH)3 —> Al2O3 + 3H2O
nAl(OH)3 = 0,15 —> nAl2O3 = 0,075
—> m rắn = mAl2O3 = 7,65 gam
Chọn D
Chất nào sau đây là amin
CH3NH2.
C2H5NO2.
CH3OH.
CH3NH3Cl.
Chọn A
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
ancol etylic.
kali nitrat.
axit axetic.
nhôm hidroxit.
Kali nitrat (KNO3) là chất điện li mạnh vì khi tan trong nước nó phân li hoàn toàn thành ion:
KNO3 → K+ + NO3-
Chọn B
Dưới đáy chai hoặc các vật dụng bằng nhựa thường có kí hiệu các con số. Số 6 là kí hiệu của nhựa polistiren (PS). Loại nhựa này đang được sử dụng để sản xuất đồ nhựa như cốc, chén dùng một lần hoặc hộp đựng thức ăn mang về. Ở nhiệt độ cao, nhựa PS bị phân hủy sinh ra các chất có hại cho sức khỏe. Phát biểu nào sau đây là sai?
Nhựa PS được khuyến cáo không nên dùng trong lò vi sóng.
Nhựa PS được sử dụng đựng thực phẩm hoặc đồ uống ở nhiệt độ thường.
Polistiren được tạo ra từ phản ứng trùng hợp stiren.
Polistiren thuộc loại polime thiên nhiên.
A. Đúng, vì ở nhiệt độ cao, nhựa PS bị phân hủy sinh ra các chất có hại cho sức khỏe.
B. Đúng, vì trong lò vi sóng khi hoạt động có nhiệt độ cao.
C. Đúng: C6H5-CH=CH2 —> (-CH2-CH(C6H5)-)n
D. Sai, PS thuộc loại polime tổng hợp.
Chọn D
Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm CO2 và hơi nước qua than nung đỏ thu được 0,35 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2. Dẫn toàn bộ X qua dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 (x mol) và Na2CO3 (y mol) thu được dung dịch Y chứa 27,4 gam chất tan, khí thoát ra còn CO và H2. Cô cạn dung dịch Y, nung đến khối lượng không đổi thu được 21,2 gam chất rắn. Giá trị của x là
0,1.
0,25.
0,2.
0,15.
nC = 0,35 – 0,2 = 0,15
Bảo toàn electron: 4nC = 2nCO + 2nH2
—> nCO + nH2 = 0,3
—> nCO2(X) = nX – (nCO + nH2) = 0,05
—> nH2CO3 = 0,05
m chất tan = 84x + 106y + 0,05.62 = 27,4
Sau khi nung —> nNa2CO3 = 0,5x + y = 0,2
—> x = 0,1; y = 0,15
Chọn A
Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3 và FeCl2 thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch chứa muối
Fe(NO3)3 và KNO3.
Fe(NO3)2 và Al(NO3)3.
Fe(NO3)3 và Al(NO3)3.
Fe(NO3)3.
AlCl3 + KOH dư —> KAlO2 + KCl + H2O
FeCl2 + KOH dư —> Fe(OH)2 + KCl
X là Fe(OH)2. X với HNO3 loãng dư:
Fe(OH)2 + HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + H2O
Dung dịch thu được chứa muối Fe(NO3)3.
Chọn D
Trong quá trình đốt than, sinh ra 1 khí X không màu, không mùi, rất độc. X là khí nào sau đây?
N2.
CO.
CO2.
H2.
Khí X không màu, không mùi, rất độc là CO:
C + O2 —> CO2
C + CO2 —> 2CO
Chọn B
Ion nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong các ion
Na+.
Fe2+.
Ag+.
Al3+.
Chọn B
Cho 15 gam CH2(NH2)-COOH tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
21,9.
22,8.
22,4.
22,6.
CH2(NH2)-COOH + KOH —> CH2(NH2)-COOK + H2O
nCH2(NH2)-COOK = nCH2(NH2)-COOH = 0,2
—> mCH2(NH2)-COOK = 22,6 gam
Chọn B
Cho các phát biểu sau:
(a) Do có tính sát trùng, fomon được dùng để ngâm mẫu động vật.
(b) Dầu dừa có chứa chất béo chưa bão hòa (phân tử có gốc hiđrocacbon không no).
(c) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân.
(d) Các mảng “riêu cua” xuất hiện khi nấu canh cua là do xảy ra sự đông tụ protein.
(e) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm.
Số phát biểu đúng là
5.
3.
2.
4.
(a) Đúng
(b) Đúng, dầu dừa dạng lỏng điều kiện thường nên chứa gốc axit béo không no.
(c) Đúng
(d) Đúng
(e) Đúng, tơ tằm chứa -CONH- dễ bị thủy phân trong kiềm.
Chọn A
Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu
trắng.
nâu đỏ.
xanh thẫm.
trắng xanh.
Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ:
Fe(NO3)3 + 3NaOH —> 3NaNO3 + Fe(OH)3 (nâu đỏ)
Chọn B
Cho 9 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là
0,85 gam.
8,15 gam.
16,3 gam.
8,10 gam.
C2H5NH2 + HCl —> C2H5NH3Cl
n muối = nC2H5NH2 = 0,2 —> m muối = 16,3 gam
Chọn C
Thủy phân este X bằng dung dịch NaOH thu được CH3COONa và C2H5OH. Công thức cấu tạo X là
CH3COOC3H7.
CH3COOCH3.
CH3COOCH2CH3.
CH3COOC2H3.
X là CH3COOC2H5:
CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH
Chọn C
Nhóm chức nào sau đây có trong tristearin?
Este.
Anđehit.
Ancol.
Axit.
Chọn A
Etyl axetat là tên gọi của este nào sau đây
CH3COOCH2CH3.
CH3COOC2H3.
CH3COOC3H7.
CH3COOCH3.
Chọn A
Ở nhiệt độ cao, CO không khử được oxit kim loại nào sau đây?
Na2O.
Fe2O3.
FeO.
CuO
Chọn A
Tất cả các kim loại Fe, Al, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch
H2SO4 loãng.
HNO3 loãng.
HCl.
KOH.
Chọn B
Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là
7,23 gam.
7,33 gam.
4,83 gam.
5,83 gam.
nSO42- = nH2SO4 = nH2 = 0,05
—> m muối = m kim loại + mSO42- = 7,23 gam.
Chọn A
Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?
Bạc.
Vàng.
Đồng.
Nhôm.
Chọn B
Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Gly-Val là
6.
5.
3.
4.
Peptit mạch hở Ala-Gly-Ala-Gly-Val có 5 mắt xích —> Có 4 liên kết peptit.
Chọn D
Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
Sn.
Zn.
Pb.
Cu.
Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (thành phần chính là Fe) người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm và bị ăn mòn, Fe là cực dương và được bảo vệ.
Chọn B
Trong phân tử Val có số nhóm cacboxyl (COOH) là
2.
4.
3.
1.
Chọn D
α-amino axit là amino axit mà nhóm amino gắn ở cacbon ở vị trí thứ mấy?
1.
2.
3.
4.
α-amino axit là amino axit mà nhóm amino gắn ở cacbon ở vị trí thứ 2 (số 1 là C của nhóm chức COOH)
Chọn B
Khử hoàn toàn 3,48 gam Fe3O4 bằng CO dư ở nhiệt độ cao, khối lượng Fe thu được sau phản ứng là
1,68 gam.
3,36 gam.
2,52 gam.
1,44 gam.
Fe3O4 + 4CO —> 3Fe + 4CO2
nFe3O4 = 0,015 —> nFe = 0,045 —> mFe = 2,52 gam
Chọn C
Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là
dung dịch NaOH.
Cu(OH)2/OH-.
dung dịch NaCl.
dung dịch HCl.
Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là Cu(OH)2/OH-: Cu(OH)2/OH- tạo màu tím, Gly-Ala không tạo màu tím (đipeptit không có phản ứng màu biurê)
Chọn B
Kim loại sắt tác dụng với chất nào sau đây tạo ra muối FeCl3?
dung dịch NaCl.
dung dịch HCl.
khí Cl2.
dung dịch KCl.
Kim loại sắt tác dụng với Cl2 tạo ra muối FeCl3:
2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3
Với HCl, sắt tạo muối FeCl2. Sắt không phản ứng với các dung dịch NaCl, KCl.
Chọn C
Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là
CH3-CH2-Cl.
CH3-CH3.
CH2=CH-CH3.
CH3-CH2-CH3.
Chọn C
Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO và CuO vào 200 gam dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hòa của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 89,15 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 84,386 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
1,06.
0,85.
1,86.
1,45.
Bảo toàn N —> nNaNO3 = 2nN2O + nNO = 0,04
Đặt nH2SO4 = a và nO trong hỗn hợp ban đầu = b
—> nH+ = 2a = 2b + 0,01.10 + 0,02.4 (1)
nBa(OH)2 = nBaSO4 = a
nNaOH = nNaNO3 = 0,04
Bảo toàn OH —> nOH trong ↓ = 2a – 0,04
—> m↓ = 233a + (15,6 – 16b) + 17(2a – 0,04) = 89,15 (2)
(1)(2) —> a = 0,29 và b = 0,2
Đặt nFe2+ = c
Bảo toàn electron —> nO2 phản ứng với ↓ = 0,25c
Bảo toàn H —> nH2O khi nung ↓ = a – 0,02 = 0,27
m rắn = 89,15 + 32.0,25c – 18.0,27 = 84,386
—> c = 0,012
mddX = 15,6 + 200 – mY = 214,56
—> C%FeSO4 = 0,012.152/214,56 = 0,85%
Chọn B
Trong các kim loại sau, kim loại nào thuộc nhóm kim loại kiềm?
Mg.
Al.
Ag.
Na.
Chọn D
Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit oleic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,39 mol X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 13,86 mol CO2 và 12,9 mol H2O. Mặt khác, để làm no hoàn toàn 0,39 mol X cần dùng tối đa 0,6 mol Br2 trong dung dịch. Nếu đun nóng 0,39 mol X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và hỗn hợp Z gồm ba muối. Tỉ lệ mol tương ứng của axit panmitic và axit oleic trong X là
4 : 3.
3 : 4.
2 : 3.
3 : 2.
nY = [nCO2 – (nH2O + nBr2)]/2 = 0,18
—> nAxit = nX – nY = 0,21 —> nOleic < 0,21 (1)
nBr2 = nOleic + k.nY = 0,6
Loại k = 1, k = 2 do mâu thuẫn với kết luận (1)
—> k = 3 là nghiệm duy nhất
—> nOleic = 0,06 và Y là (C17H33COO)3C3H5
nPanmitic = a và nStearic = b
—> nX = a + b + 0,06 + 0,18 = 0,39
nCO2 = 16a + 18b + 0,06.18 + 0,18.57 = 13,86
—> a = 0,09; b = 0,06
—> nPanmitic : nOleic = 0,09 : 0,06 = 3 : 2
Chọn D
Nung hỗn hợp X gồm Zn, Fe, S (trong chân không) thu được hỗn hợp chất rắn Y. Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,3 mol HCl, thu được dung dịch Z , hỗn hợp khí T (có tỉ khối so với H2 bằng 9) và chất rắn Q. Đốt cháy hoàn toàn T và Q cần dùng 8,4 lít O2 (đktc). Phần trăm số mol của S trong X gần nhất với
61.
46.
67.
33.
Gọi kim loại Zn, Fe chung là R
—> nR = nRCl2 = nHCl/2 = 0,15
nO2 = 0,375, bảo toàn electron:
4nO2 = 2nR + 4nS —> nS = 0,3
—> %nS = 0,3/(0,3 + 0,15) = 66,67%
Chọn C
Chất nào sau đây là chất lưỡng tính?
Al(NO3)3.
Al2(SO4)3.
Al2O3.
AlCl3.
Chọn C
Cho các phát biểu sau
(a) Amoni clorua là 1 loại phân đạm
(b) Fe tan được trong dung dịch FeCl3
(c) Na2O tan trong nước ở nhiệt độ thường và có khí thoát ra
(d) NO là khí chính gây hiệu ứng nhà kính
(e) Cho dung dịch HCl vào dung dịch KHCO3 có khí mùi khai thoát ra
Số phát biểu đúng là
4.
3.
2.
1.
(a) Đúng, NH4Cl thuộc loại đạm amoni.
(b) Đúng: Fe + FeCl3 —> FeCl2
(c) Sai, Na2O tan trong nước nhưng không có khí thoát ra:
Na2O + H2O —> NaOH
(d) Sai, CO2, CH4 là các khí chính gây hiệu ứng nhà kính
(e) Sai, có khí không mùi thoát ra:
KHCO3 + HCl —> KCl + CO2 + H2O
Chọn D
