(2023) Đề thi thử Hóa THPT Ngô Gia Tự, Đắk Lắk (Lần 1) có đáp án
40 câu hỏi
Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Mg trong X là
0,42 gam.
0,60 gam.
0,42 gam.
0,90 gam.
nAl = a và nMg = b
mX = 27a + 24b = 1,5
nH2 = 1,5a + b = 0,075
→ a = 1/30 và b = 0,025
→ mMg = 24b = 0,6 gam
Phản ứng tổng hợp Glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 (cần 673 kcal)
Cho biết cứ 1 phút (trời nắng) mỗi cm² lá xanh nhận được 0,5 cal năng lương mặt trới nhưng chỉ có 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp Glucozơ. Hỏi 1 cây xanh có 10 lá mỗi lá 10 cm² thì cần thời gian là bao nhiêu để tổng hợp được 0,18 gam Glucozơ và giải phóng được bao nhiêu lít O2 (đktc) ?
134,6 phút, 0,1344 lit O2.
92,0 phút, 0,244 lít O2.
92,5 phút, 0,1344 lit O2.
221,2 phút, 0,1344 lit O2.
Tổng diện tích = 10.10 = 100 cm²
Trong 1 phút, tổng năng lượng nhận được = 100.0,5 = 50 cal
Trong đó năng lượng hữu ích = 50.10% = 5 cal
6CO2 + 6H2O + 673 Kcal → C6H12O6 + 6O2
…………………..0,673…..← 0,001 → 0,006
→ Thời gian cần thiết = 0,673.1000/5 = 134,6 phút
VO2 = 0,006.22,4 = 0,1344 lít
Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường, thí nghiệm không xảy ra phản ứng là
Cho CaO vào nước.
Cho bột Al vào dung dịch NaOH.
Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội.
Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2.
A. CaO + H2O → Ca(OH)2
B. Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
C. Không phản ứng
D. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl
Cho các phát biểu sau:
(a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ.
(b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4.
(c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh.
(d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm.
Số phát biểu đúng là
1
2
4
3
(a) Đúng
(b) Sai, supephotphat kép chỉ chứa Ca(H2PO4)2.
(c), (d) Đúng
Số nguyên tử oxi có trong phân tử triolein là
6
2
4
3
Chọn A
Công thức phân tử của etanol là
C2H4O.
C2H6O.
C2H6.
C2H4O2.
Chọn B
Khi đun nóng, sắt tác dụng với lưu huỳnh sinh ra muối nào sau đây?
FeSO4.
FeSO3.
Fe2(SO4)3.
FeS.
Chọn D
Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol este X thu được 3,36 lít khí CO2 và 2,7 gam H2O. Công thức phân tử của X là
C3H6O2.
C2H4O2.
C4H6O2.
C3H4O2.
nCO2 = nH2O = 0,15 → X là este no, đơn chức, mạch hở.
Số C = nCO2/nX = 3 → X là C3H6O2
Trộn bột kim loại X với bột oxit sắt (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa.Kim loại X là
Ag
Al.
Fe.
Cu.
Chọn B
Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?
Fe.
Ag.
Mg.
Cu.
Chọn C
Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và MT < 126). Số nguyên tử H trong T bằng
8
6.
10.
12.
nNa2CO3 = 0,225 → nNaOH = 0,45 mol
nCO2 = 1,275 và nH2O = 0,825
Bảo toàn khối lượng → mX = 29,1 gam
mH2O trong dd NaOH = 162
→ nH2O mới sinh = 0,15 mol
Trong X:
nC = nNa2CO3 + nCO2 = 1,5
nH = 2.0,15 + 2.0,825 – 0,45 = 1,5
MX = 194 → X là C10H10O4
X + 3NaOH → Z + H2O
Z + H2SO4 → Hai axit cacboxylic + T
X có dạng:
HCOO-C6H4-CH2-OOC-CH3 (o, m, p)
HCOO-CH2-C6H4-OOC-CH3 (o, m, p)
→ T là HO-C6H4-CH2-OH: T có 8H
Cho các sơ đồ phản ứng:
(1) E + NaOH → X + Y
(2) F + NaOH → X + Z
(3) Y + HCl → T + NaCl
Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175.
Cho các phát biểu sau:
(a) Nhiệt độ sôi của E thấp hơn nhiệt độ sôi của CH3COOH
(b) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên.
(c) Hai chất E và T có cùng công thức đơn giản nhất
(d) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3, CO2 và H2O.
(e) Từ X điều chế trực tiếp được CH3COOH.
Số phát biểu đúng là
2
4
1
3
E và F có số C bằng số O nên có dạng CnH2n+2-2kOn
→ Số chức este là 0,5n
E và F đều no, mạch hở nên k = 0,5n → CnHn+2On.
ME < MF < 175 → E là C2H4O2 và F là C4H6O4
(3) → Y là muối natri. Mặt khác, E và Z cùng C nên:
E là HCOOCH3; X là CH3OH và Y là HCOONa
F là (COOCH3)2, Z là (COONa)2
T là HCOOH.
(a) Đúng
(b) Sai
(c) Sai, CTĐGN của E là CH2O, của T là CH2O2.
(d) Sai, đốt Z tạo Na2CO3, CO2 (không tạo H2O).
(e) Đúng: CH3OH + CO → CH3COOH
Phát biểu nào sau đây đúng?
Kim loại Fe dẫn điện tốt hơn kim loại Ag.
Ở nhiệt độ thường, H2 khử được Na2O.
Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng.
Cho Zn vào dung dịch CuSO4 có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
A. Sai, Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.
B. Sai, H2 chỉ khử được oxit kim loại đứng sau Al.
C. Sai: Fe + HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
D. Đúng, do có cặp điện cực Zn-Cu (Cu tạo ra do Zn khử Cu2+) và môi trường điện li nên có ăn mòn điện hóa học.
Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
NaHCO3.
AlCl3
Al(OH)3.
Al2O3.
Chọn B
Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4, y mol H2SO4 và z mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%). Lượng khí sinh ra từ quá trình điện phân và khối lượng Al2O3 bị hòa tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với mỗi thí nghiệm được cho ở bảng dưới đây
| Thí nghiệm 1 | Thí nghiệm 2 | Thí nghiệm 3 |
Thời gian điện phân (giây) | t | 2t | 3t |
Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol) | 0,32 | 0,80 | 1,20 |
Khối lượng Al2O3 bị hòa tan tối đa (gam) | 8,16 | 0 | 8,16 |
Biết tại catot ion Cu2+ điện phân hết thành Cu trước khi ion H+ điện phân tạo thành khí H2; cường độ dòng điện bằng nhau và không đổi trong các thí nghiệm trên. Tổng giá trị (x + y + z) bằng
1,8.
2,2.
1,6.
2,0.
Thời điểm 2t giây dung dịch không hòa tan được Al2O3 nên không chứa H+ hoặc OH- nhưng tới 3t giây thì dung dịch lại hòa tan được Al2O3 → Lúc 2t giây phải có NaCl dư.
Vì 0,8 > 0,32.2 nên lúc 2t giây catot đã có H2.
TH1: Lúc t giây chưa có H2.
nAl2O3 = 0,08 → nH2SO4 = y = 0,08.3 = 0,24
Lúc 2t giây: nCl2 = 0,32.2 = 0,64 → nH2 = 0,8 – 0,64 = 0,16
Bảo toàn electron: 2nCl2 = 2nCu + 2nH2 → nCu = x = 0,48
Lúc 3t giây: nOH- = 2nAl2O3 = 0,16
Dung dịch chứa SO42- (x + y = 0,72), Na+ (z), OH- (0,16), bảo toàn điện tích → z = 1,6
ne trong 3t giây = 0,32.2.3 = 1,92 → Các khí lúc 3t giây gồm Cl2 (z/2 = 0,8), O2 (0,08), H2 (0,48): Không thỏa mãn tổng mol khí là 1,2 nên trường hợp này loại.
TH2: Lúc t giây đã có H2.
nAl2O3 = 0,08 → nH+ lúc t giây = 0,48
→ nH2 = y – 0,24 → nCl2 = 0,32 – nH2 = 0,56 – y
Bảo toàn electron lúc t giây: 2x + 2(y – 0,24) = 2(0,56 – y) (1)
Từ t đến 2t thoát ra nH2 = nCl2 = 0,56 – y
→ 2(0,56 – y) = 0,8 – 0,32 → y = 0,32
(1) → x = 0,16
Lúc 3t, dung dịch chứa nOH- = 2nAl2O3 = 0,16; nSO42- = x + y = 0,48, bảo toàn điện tích → nNa+ = z = 1,12
→ x + y + z = 1,6
Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 và NaNO3, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 43,34 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Mg trong X là
38,35%.
34,09%.
29,83%.
25,57%.
nH2SO4 = nBaSO4 = 0,715
Z + NaOH → Dung dịch chứa SO42- (0,715), bảo toàn điện tích → nNa+ = 1,43
Bảo toàn Na → nNaNO3 = 1,43 – 1,285 = 0,145
nNH4+ = nNH3 = 0,025
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4 và FeCO3
→ mX = 24a + 232b + 116c = 28,16 (1)
nOH- trong ↓ = 1,285 – 0,025 = 1,26
→ m↓ = 24a + 56(3b + c) + 1,26.17 = 43,34
→ m kim loại trong X = 24a + 56(3b + c) = 21,92 (2)
Đặt nH2 = d, bảo toàn H → nH2O = 0,665 – d
Bảo toàn khối lượng:
28,16 + 0,715.98 + 0,145.85 = 21,92 + 0,715.96 + 0,145.23 + 0,025.18 + 5,14 + 18(0,665 – d)
→ d = 0,05
nY = nNO + nN2 + c + d = 0,2
mY = 30nNO + 28nN2 + 44c + 2d = 5,14
→ nNO = 0,42 – 8c
và nN2 = 7c – 0,27
Bảo toàn N → (0,42 – 8c) + 2(7c – 0,27) + 0,025 = 0,145 (3)
(1)(2)(3) → a = 0,4; b = 0,06; c = 0,04
→ %Mg = 34,09%
Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
Li.
Na.
Hg.
K.
Chọn C
Công thức phân tử của etylamin là
C4H11N.
C3H9N.
C2H7N.
CH5N.
Chọn C
Cho các phát biểu sau:
(a) Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá.
(b) Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong.
(c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu cơ nên được dùng làm dung môi.
(e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền trong môi trường bazơ hoặc môi trường axit.
(d) Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ được dùng trong kĩ thuật tráng gương
Số phát biểu đúng là
2
3
5
4
(a) Đúng, nước chanh chứa axit, mùi tanh của cá do một số amin gây ra. Khi gặp nước chanh, amin sẽ chuyển thành dạng muối dễ rửa trôi, làm mất mùi tanh và có mùi thơm của chanh.
(b) Sai, mật ong chứa cả glucozơ.
(c) Đúng
(d) Sai, vải này kém bền do -CONH- dễ bị thủy phân trong axit hoặc bazơ.
(e) Đúng
Có bao nhiêu tơ tổng hợp trong các tơ: capron, xenlulozơ axetat, visco, nilon-6,6?
2
1
3
4
Có 2 tơ tổng hợp trong dãy là: capron, nilon-6,6.
Còn lại, tơ xenlulozơ axetat, visco thuộc loại tơ bán tổng hợp (nhân tạo).
Phát biểu nào sau đây sai?
Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian.
Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.
Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
D sai, tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN.
Kim loại Al tan hết trong lượng dư dung dịch nào sau đây sinh ra khí H2?
NaNO3.
Na2SO4.
HCl.
NaCl.
Kim loại Al tan hết trong lượng dư dung dịch HCl sinh ra khí H2:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Đun nóng triglixerit trong dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn luôn thu được chất nào sau đây?
Etylen glicol.
Etanol.
Metanol.
Glixerol.
Triglixerit là trieste cua glixerol và axit béo nên đun nóng triglixerit trong dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn luôn thu được glixerol.
Cho m gam dung dịch glucozơ 1% vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng nhẹ đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,08 gam Ag. Giá trị của m là
180.
90.
45.
135.
nAg = 0,01 → nC6H12O6 = 0,005
→ m = 0,005.180/1% = 90 gam
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?
Glyxin.
Anilin.
Metylamin
Glucozơ.
Chọn C
Cho 14,6 gam lysin tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
21,90.
18,25.
25,55.
18,40.
Lys + 2HCl → Lys(HCl)2
nLys(HCl)2 = nLys = 0,1 → mLys(HCl)2 = 21,9 gam
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.
(b) Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH.
(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư.
(d) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl dư.
(e) Cho CuO vào dung dịch HNO3.
(f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ.
Số thí nghiệm thu được hai muối là?
6
4
3
5
(a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
(b) nNaOH/nCO2 = 1,5 → Tạo 2 muối
(c) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
(d) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
(Dung dịch chứa 3 muối CuCl2, FeCl2, FeCl3)
(e) CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
(f) KHS + NaOH → K2S + Na2S + H2O
Hỗn hợp E gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit X. Cho m gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 57,84 gam hỗn hợp hai muối. Nếu đốt cháy hết m gam E thì cần vừa đủ 4,98 mol O2, thu được H2O và 3,48 mol CO2. Khối lượng của X trong m gam E là
25,60 gam.
34,48 gam.
33,36 gam.
32,24 gam.
Quy đổi E thành HCOOH (a), C3H5(OH)3 (b), CH2 (c) và H2O (-3b)
nO2 = 0,5a + 3,5b + 1,5c = 4,98
nCO2 = a + 3b + c = 3,48
Muối gồm HCOONa (a), CH2 (c)
→ m muối = 68a + 14c = 57,84
→ a = 0,2; b = 0,04; c = 3,16
→ Muối gồm C15H31COONa (0,12) và C17H35COONa (0,08)
nX = b = 0,04 nên X không thể chứa 3 gốc C15H31COO-, cũng không thể chứa 2 gốc C17H35COO-.
→ X là (C17H35COO)(C15H31COO)2C3H5
→ mX = 33,36 gam
Đốt cháy 14,625 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) trong 1,4 lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2. Kim loại M là
Al.
Zn.
Ca.
Mg.
nO2 = 0,0625; nH2 = 0,1
Kim loại M hóa trị x, bảo toàn electron:
14,625x/M = 0,0625.4 + 0,1.2
→ M = 32,5x → x = 2, M = 65: M là Zn
Cho dãy các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là
3
4
2
1
Có 2 chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là: glucozơ, fructozơ
Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?
CO2 và O2.
H2S và N2.
SO2 và NO2.
NH3 và HCl.
Chọn C
Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho. Khử chất X bằng H2 thu được chất hữu cơ Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là
glucozơ và sobitol.
glucozơ và fructozơ.
saccarozơ và glucozơ.
fructozơ và sobitol.
X có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho → X là Glucozơ
X + H2 → Y nên Y là sobitol.
Cho 5 dung dịch riêng biệt: CuSO4, FeCl3, HCl, NaCl và NaOH. Số dung dịch có khả năng phản ứng được với kim loại Al là
3
2
1
4
Có 4 dung dịch phản ứng được với kim loại Al là:
CuSO4 + Al → Al2(SO4)3 + Cu
FeCl3 + Al → AlCl3 + FeCl2
HCl + Al → AlCl3 + H2
NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + H2
Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
NH4Cl và KOH.
K2CO3 và HNO3.
NaCl và Al(NO3)3.
NaOH và MgSO4.
A. NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
B. K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O
C. Không phản ứng, cặp này cùng tồn tại.
D. 2NaOH + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2
Nước tự nhiên chứa nhiều những cation nào sau đây được gọi là nước cứng?
Na+, K+.
Ca2+, Mg2+.
Na+, Al3+.
Al3+, K+.
Chọn B
Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là
2
3
1
4
Chọn A
Đun nóng HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là:
HCOONa; CH3OH.
HCOOH; CH3ONa.
CH3COONa; CH3OH.
HCOOH; CH3OH.
HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH
Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?
NaAlO2 và Al(OH)3.
Al2O3 và Al(OH)3.
Al(OH)3 và Al2O3.
Al(OH)3 và NaAlO2.
Từ Y tạo ra Al nên Y là Al2O3 → X là Al(OH)3
Al2(SO4)3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 + (NH4)2SO4
Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
Al2O3 (đpnc) → Al + O2
Cho dãy các kim loại: Ba, K, Cu, Fe. Số kim loại trong dãy phản ứng mạnh với H2O ở điều kiện thường là
1
4
3
2
Có 2 kim loại trong dãy phản ứng mạnh với H2O ở điều kiện thường là:
Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
K + H2O → KOH + H2
Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?
Mg.
Cu.
Ag.
Na.
Chọn D
