(2023) Đề thi thử Hóa học THPT Nguyễn Khuyến- Lê Thánh Tông, Hồ Chí Minh có đáp án
40 câu hỏi
Oxit nào sau đây là oxit axit?
CrO3.
Fe2O3.
Al2O3.
Cr2O3.
Đáp án A
Hòa tan 5,4 gam Al vào dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
2,24 lít.
8,96 lít.
6,72 lít.
4,48 lít.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
nAl = 0,2 → nH2 = 0,3 → V = 6,72 lít
Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc?
Fructozơ.
Etyl axetat.
Etylamin.
Saccarozơ.
Chọn A
Cho phản ứng hóa học sau: CH3CH=O + H2 → X. Chất X là
CH3CH2OH.
HCOOCH3.
CH3-CH3.
CH3COOH.
Chất X là CH3CH2OH:
CH3CH=O + H2 → CH3CH2OH
Ở nhiệt độ cao, hợp chất nào sau đây không bị phân hủy?
Al(OH)3.
CaCO3.
NaNO3.
Na2CO3.
Chọn D
Kim loại Al tác dụng với chất nào sau đây gọi là phản ứng nhiệt nhôm?
O2.
CuSO4.
MgO.
Fe2O3.
Phản ứng của Al với oxit kim loại đứng sau Al gọi là phản ứng nhiệt nhôm.
→ Al + Fe2O3 là phản ứng nhiệt nhôm.
Polime nào sau đây trong thành phần chứa nguyên tố nitơ?
Poli(vinyl clorua).
Poliacrilonitrin.
Polietilen.
Poli(metyl metacrylat).
Chọn B
Quặng hematit dùng để điều chế kim loại nào sau đây?
Fe.
Mg.
K.
Al.
Chọn A
Công thức phân tử của vinyl axetat là
C3H4O2.
C4H8O2.
C3H6O2.
C4H6O2.
Chọn D
Chất X có công thức là FeO. Tên gọi của X là
sắt (III) oxit.
sắt (III) hidroxit.
sắt (II) oxit.
sắt (III) hidroxit.
Chọn C
Nhúng quỳ tím vào dung dịch nào sau đây, quỳ tím chuyển sang màu xanh?
KCl.
HNO3.
CuSO4.
NaOH.
Chọn D
Kim loại loại X tan trong dung dịch HCl nhưng không tan trong dung dịch NaOH. Kim loại X là
Ba.
Cu.
Mg.
Al.
Kim loại X là Mg. Còn lại Ba, Al tan trong cả dung dịch HCl và NaOH; Cu không tan trong HCl, không tan trong NaOH.
Trong dãy các ion sau: Fe2+, Na+, Cu2+, Ag+. Cation có tính oxi hóa mạnh nhất là
Cu2+.
Na+.
Ag+.
Fe2+.
Chọn C
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH?
FeCl3.
CaCl2.
NaHSO4.
Al(OH)3.
CaCl2 không phản ứng với dung dịch NaOH.
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
Ở điều kiện thường, dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu(OH)2?
Saccarozơ.
Lòng trắng trứng.
Glucozơ.
Triolein.
Chọn D
Số nguyên tử oxi có trong phân tử đipeptit Gly-Ala là
3
4
1
2
Chọn A
Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc ba?
CH3NH2.
(CH3)3N.
C2H5NHCH3.
C2H5NH2.
Amin bậc 3 được tạo ra khi thay thế 3H trong NH3 bằng 3 gốc hiđrocacbon → (CH3)3N là amin bậc 3.
Chất nào sau đây có tính bazơ yếu?
CH3COOH.
NaCl.
NaOH.
NH3.
Chọn D
Kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là
Ag.
Cu.
Na.
Ni.
Chọn C
Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
160.
480.
240.
320.
nO = (3,43 – 2,15)/16 = 0,08
→ nH2O = 0,08
→ nHCl = 2nH2O = 0,16
→ V = 320 ml
Phát biểu nào sau đây SAI?
Kim loại kiềm mềm nhất là Cs.
Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr.
Kim loại khó nóng chảy nhất là W.
Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu.
D sai, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.
Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là
2
1
4
3
Tất cả đều phản ứng với Ba(HCO3)2:
Ba(HCO3)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
Phương pháp nào sau đây không thể làm mềm nước cứng toàn phần?
Dùng dung dịch Na2CO3 dư.
Dùng dung dịch HCl dư.
Dùng dung dịch Na3PO4 dư.
Dùng phương pháp trao đổi ion.
Dùng dung dịch HCl dư không thể làm mềm nước cứng toàn phần do không loại bỏ được ion Mg2+, Ca2+.
Cho phương trình phản ứng sau: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu. Nhận xét nào về phản ứng trên là đúng?
Mg là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa.
Mg2+ là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa.
Cu2+ là chất khử, Mg2+ là chất oxi hóa.
Mg là chất oxi hóa, Cu2+ là chất khử.
Mg là chất khử (vì số oxi hóa của Mg tăng từ 0 lên +2), Cu2+ là chất oxi hóa (vì số oxi hóa của Cu2+ giảm từ +2 xuống 0)
Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit oxalic với ancol đơn chức X, thu được hỗn hợp gồm hai sản phẩm hữu cơ Y và Z (MY < MZ). Biết rằng trong Y, oxi chiếm 54,24% về khối lượng. Công thức của X là
C3H7OH.
CH3OH.
C2H5OH.
C3H5OH.
MY < MZ nên Y là HOOC-COOA và Z là (COOA)2
MY = A + 89 = 16.4/54,24% → A = 29: -C2H5
X là C2H5OH
Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch X gồm CuCl2 0,2 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
2,65.
3,12.
3,20.
2,56.
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
nFe = 0,05; nCuCl2 = 0,04 → Chất rắn gồm Cu (0,04) và Fe dư (0,01)
m rắn = 3,12 gam
Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
Cho bột Fe vào dung dịch Fe(NO3)3.
Cho bột Cu vào dung dịch chứa NaHSO4 và NaNO3.
Cho bột Al tiếp xúc với khí clo.
Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch AgNO3.
A. Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2
B. Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO + H2O
C. Al + Cl2 → AlCl3
D. Không phản ứng
Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là
H2N-[CH2]3-COOH
H2N-[CH2]2-COOH.
H2N-[CH2]4-COOH.
H2N-CH2-COOH.
nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,3 → nX = 0,3
→ MX = 89: X là H2N-[CH2]2-COOH.
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột và saccarozơ, thu được (m + 3,9) gam CO2 và (m – 2,88) gam H2O. Giá trị của m là
5,04.
6,66.
7,68.
8,46.
Các chất dạng Cn(H2O)m nên: m = mC + mH2O
⇔ m = 12(m + 3,9)/44 + m – 2,88 → m = 6,66 gam
Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Chất tan trong dung dịch Y là
FeSO4, CuSO4, H2SO4.
FeSO4, CuSO4, Fe2(SO4)3.
Fe2(SO4)3.
CuSO4, FeSO4.
Cu + Fe3O4 + 4H2SO4 → CuSO4 + 3FeSO4 + 4H2O
Chất rắn X là Cu dư, Y chứa FeSO4, CuSO4, H2SO4.
Hòa tan hoàn toàn m (gam) hỗn hợp rắn gồm FeS, FeS2, CuS, Cu2S trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được dung dịch X chỉ chứa hai muối sunfat và 40,32 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu được 70,475 gam kết tủa. Giá trị của m là
17,6.
10,4.
15,6.
18,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Fe (a), Cu (b) và S (c)
→ X chứa Fe3+ (a), Cu2+ (b) và SO42- (c)
Bảo toàn điện tích: 3a + 2b = 2c
Bảo toàn electron: 3a + 2b + 6c = 1,8
m↓ = 107a + 98b + 233c = 70,475
→ a = 0,1; b = 0,075; c = 0,225
→ m = 17,6
Một loại phân bón NPK có tỉ lệ dinh dưỡng ghi trên bao bì là 20 – 20 – 15. Mỗi hecta đất trồng ngô, người nông dân cần cung cấp 150kg N, 60kg P2O5 và 110kg K2O. Người nông dân sử dụng đồng thời phân bón NPK (20-20-15), phân kali (độ dinh dưỡng 60%) và ure (độ dinh dưỡng 46%). Biết giá thành mỗi kg phân NPK, phân kali, phân ure lần lượt là 14,000 VNĐ, 18,000 VNĐ và 20,000 VNĐ. Tổng số tiền mà người nông dân cần mua phân cho một hecta ngô là
10,063,043 VNĐ.
10,829,710 VNĐ.
5,380,000 VNĐ.
9,888,405 VNĐ.
m phân NPK = a kg
m phân kali = b kg
m phân urê = c kg
mN = 20%a + 46%c = 150
mP2O5 = 20%a = 60
mK2O = 15%a + 60%b = 110
→ a = 300; b = 325/3; c = 4500/23
Số tiền = 14000a + 18000b + 20000c = 10063043 VNĐ
Hấp thụ hết 13,44 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ba(OH)2 và x mol NaOH, thu được m gam chất rắn. Mặt khác, hấp thụ hết 13,44 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ba(OH)2, thu được 0,5m gam chất rắn. Giá trị của x là
0,35.
0,30.
0,45.
0,40.
nCO2 = 0,6; nBaCO3 = m/197 = y
TN2: 0,6 mol CO2 + x mol Ba(OH)2 → 0,5y mol BaCO3 + (x – 0,5y) mol Ba(HCO3)2
Bảo toàn C → 0,6 = 0,5y + 2(x – 0,5y) (1)
TN1: 0,6 mol CO2 + x mol Ba(OH)2 + x mol NaOH:
• Nếu BaCO3 chưa bị hòa tan → x = y (2)
(1)(2) → x = y = 0,4
• Nếu BaCO3 đã bị hòa tan → Các sản phẩm là BaCO3 (y), NaHCO3 (x), Ba(HCO3)2 (x – y)
Bảo toàn C → 0,6 = y + x + 2(x – y) (3)
(1)(3) → Vô nghiệm.
Cho sơ đồ phản ứng sau:
(1) X + Y → Al(OH)3↓ + Z.
(2) X + T → Z + AlCl3.
(3) AlCl3 + Y → Al(OH)3↓ + T.
Các chất X, Y, Z và T tương ứng là
Al(NO3)3, Ba(OH)2, Ba(NO3)2 và NaAlO2.
Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 và BaCl2.
Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 và BaCl2.
Al2(SO4)3, NaOH, Na2SO4 và H2SO4.
(3) → T chứa Cl (Loại A, D) → T là BaCl2 → Y là Ba(OH)2
→ Chọn B:
(1) Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3↓ + BaSO4.
(2) Al2(SO4)3 + BaCl2 → BaSO4 + AlCl3.
(3) AlCl3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3↓ + BaCl2.
Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4, y mol H2SO4 và z mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%, cường độ dòng điện 2,5A). Thời gian điện phân và khối lượng Al2O3 bị hoà tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với đồ thị sau:
Biết tại thời điểm 28950 (s) khối lượng dung dịch điện phân giảm 35,125 gam. Giá trị (x + y + z) là
0,875.
1,0625.
1,25.
1,1875.
Đoạn 1: CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4
nCl2 = nCu = x
Đoạn 2: H2SO4 + 2NaCl → H2 + Cl2 + Na2SO4
nCl2 = nH2 = y
Đoạn 3: 2H2O + 2NaCl → H2 + Cl2 + 2NaOH
nH2 = nCl2 = 0,5z – x – y
Đoạn 4: Điện phân nước ở 2 điện cực, tạo H2, O2.
Lúc t = 28950 → ne = 0,75 → z = 0,75
Lượng Al2O3 bị hòa tan bởi H+ và bởi OH- như nhau nên: nH+ = 6nAl2O3; nOH- = 2nAl2O3 → nH+ = 3nOH-
⇔ 2y = 3.2(0,5z – x – y) (1)
m giảm = 64x + 2(0,75 – 2x)/2 + 35,5z = 35,125 (2)
(1)(2) → x = 0,125; y = 0,1875
→ x + y + z = 1,0625
Cho các phát biểu sau:
(a) C6H5NH2 có tên thay thế là anilin.
(b) Xenlulozơ không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như etanol, ete, benzen.
(c) Trong môi trường axit, fructozơ chuyển thành glucozơ.
(d) Ở điều kiện thường, etyl axetat là chất lỏng, tan nhiều trong nước.
(e) Tơ nitron thuộc loại tơ poliamit.
(g) Công thức phân tử của Glu-Ala-Lys có 4 nguyên tử nitơ và 6 nguyên tử oxi.
Số phát biểu đúng là
4
2
1
3
(a) Sai, tùy cấu tạo của C6H5-, nếu C6H5- là phenyl thì C6H5NH2 có tên thay thế là benzenamin.
(b) Sai, xenlulozơ không tan trong nước và không tan trong dung môi hữu cơ như etanol, ete, benzen.
(c) Sai, trong môi trường kiềm fructozơ chuyển thành glucozơ trong 1 cân bằng.
(e) Sai, tơ nitron không có nhóm amit.
(g) Đúng, số N = 1 + 1 + 2 = 4 và số O = 4 + 2 + 2 – 2 = 6
Đốt cháy hoàn toàn 15,48 gam hỗn hợp Q gồm ba este X, Y, Z (MX < MY < MZ < 200 đvC) thu được 0,64 mol CO2 và 0,38 mol H2O. Mặt khác, xà phòng hoá hoàn toàn 15,48 gam X với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 5,64 gam hỗn hợp E gồm hai ancol (tỉ lệ mol 1 : 3) và dung dịch chứa 19,52 gam hỗn hợp F gồm ba muối. Đốt cháy hoàn toàn F thu được Na2CO3, H2O và 14,52 gam CO2. Phần trăm số mol của Z trong hỗn hợp Q gần nhất là
26%.
41%.
34%.
23%.
nCOO-Ancol = u và nCOO-phenol = v
mQ = 16(2u + 2v) + 0,64.12 + 0,38.2 = 15,48
nNaOH = u + 2v; nH2O = v, bảo toàn khối lượng:
15,48 + 40(u + 2v) = 5,64 + 19,52 + 18v
→ u = 0,18; v = 0,04
nNaOH = 0,26 → nNa2CO3 = 0,13
→ nC(muối) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,46
→ nC(Ancol) = 0,64 – 0,46 = 0,18
nO(Ancol) = u = 0,18 → nH(Ancol) = 0,6
nAncol = nH/2 – nC = 0,12
Số C = 0,18/0,12 = 1,5 → Có CH3OH
MX < MY < MZ < 200 đvC nên ancol không quá 3 chức, mặt khác ancol có nC = nO nên:
TH1: CH3OH (0,06) và C2H4(OH)2 (0,06) (Bấm hệ nAncol, mAncol): Loại vì không đúng tỉ lệ 1 : 3.
TH2: CH3OH (0,09) và C3H5(OH)2 (0,03) (Bấm hệ nAncol, mAncol): Thỏa mãn tỉ lệ 1 : 3.
Muối chứa COONa (u + v = 0,22); ONa (0,04); C (0,46 – 0,22 = 0,24) và H (0,34 – Tính từ mF)
Dễ thấy nC = 6nONa nên muối gồm C6H5ONa (0,04), HCOONa (0,34 – 0,04.5 = 0,14) và (COONa)2 (0,04)
Q gồm:
Y là (HCOO)3C3H5: 0,03
Z là C6H5-OOC-COO-CH3: 0,04
X là HCOOCH3: 0,05
→ %nZ = 33,33%
Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp P gồm axit linoleic, tripanmitin, trieste X cần dùng 7,03 mol O2 thu được hỗn hợp gồm 4,98 mol CO2 và 4,74 mol H2O. Mặt khác, m gam P tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp Y gồm ba muối C17H31COONa, C15H31COONa, RCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 13 : 2. Biết số mol trieste X lớn hơn số mol axit linoleic, tính phần trăm khối lượng của X trong P gần nhất là
38.
30.
25.
20.
P gồm axit linoleic (u mol), tripanmitin, trieste X (tổng v mol)
→ nP = u + v = 0,12
Bảo toàn O → 2u + 6v + 7,03.2 = 4,98.2 + 4,74
→ u = 0,02; v = 0,1
→ n muối = u + 3v = 0,32
→ Y gồm C17H31COONa (0,02), C15H31COONa (0,26), RCOONa (0,04)
nX > 0,02 → nX = nRCOONa = 0,04
P gồm C17H31COOH (0,02), (RCOO)(C15H31COO)2A (0,04) và (C15H31COO)3C3H5 (0,06)
Bảo toàn khối lượng → mP = 79,48
mX = mP – mC17H31COOH – m(C15H31COO)3C3H5 = 25,52
→ %X = 32,11%
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn 24,66 gam hỗn hợp T gồm Al, Fe3O4 và Fe2O3 thu được hỗn hợp X. Chia X làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho phản ứng hết với dung dịch NaOH dư thấy có 0,15 mol NaOH phản ứng, đồng thời có 1,68 lít khí (đktc) thoát ra.
Phần 2: Trộn với m gam KNO3, rồi hoà tan vào 100 gam dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm NO (0,09 mol) và H2 (0,02 mol). Dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 125,755 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm dung dịch FeCl3 có trong Y gần nhất với giá trị là
8,6.
10,2.
9,3.
12,4.
Mỗi phần X nặng 12,33 gam
Phần 1: nAl ban đầu = nNaOH = 0,15
nH2 = 0,075 → nAl dư = 0,05 → nAl phản ứng = 0,1 → nO = 0,15 → nFe = 0,105
Phần 2: Quy đổi thành Al (0,15), Fe (0,105), O (0,15)
Z chứa Al3+ (0,15), Fe2+ (a), Fe3+ (b), NH4+ (c), K+ (c + 0,09) và Cl- (2a + 3b + 2c + 0,54)
Bảo toàn Fe → a + b = 0,105
m↓ = 143,5(2a + 3b + 2c + 0,54) + 108a = 125,755
nH+ = 2a + 3b + 2c + 0,54 = 10c + 0,09.4 + 0,02.2 + 0,15.2
→ a = 0,035; b = 0,07; c = 0,015
mddY = mKNO3 + mPhần 2 + mddHCl – mZ = 120,195
C%FeCl3 = 162,5b/120,195 = 9,46%
Cho các hỗn hợp (với tỉ lệ mol tương ứng) vào nước dư như sau:
(a) Al và Ca (3 : 2).
(b) Fe2(SO4)3 và Cu (1 : 1).
(c) Na2O và Ca(H2PO4)2 (1 : 1).
(d) BaO và Na2SO4 (1 : 1).
(đ) BaCl2 và NaHCO3 (1 : 1).
Sau khi kết thúc phản ứng hoàn toàn, số thí nghiệm tạo thành dung dịch đồng nhất (không có rắn) là
2
5
3
4
(a) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2
Ca(OH)2 còn dư, Al tan hết.
(b) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4
(c) Na2O + H2O → 2NaOH
Ca(H2PO4)2 + 2NaOH → CaHPO4↓ + Na2HPO4 + 2H2O
(d) BaO + H2O + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
(đ) Không phản ứng.
