(2023) Đề thi thử Hóa học Sở Giáo dục và đào tạo Hà Nội có đáp án
40 câu hỏi
Mg, Fe.
Al, Zn.
Fe, Al.
Cu, Fe.
Chọn D
Cr.
Cu.
Ag.
Ba.
Chọn D
CH4.
CH3COOH.
C2H2.
C2H4.
Chọn D
H2O (xúc tác Ni, t°).
Dung dịch KOH.
H2O (xúc tác axit).
Dung dịch NaOH.
Đáp án A
CnH2n+3N (n ≥ 1).
CnH2n+2N2 (n ≥ 1).
CnH2n+1NO2 (n ≥ 2).
CnH2n+2N (n ≥ 1).
Chọn A
CH3COOC2H5.
HCOOC2H5.
C2H3COOCH3.
CH3COOCH3.
Chọn D
dầu hỏa.
dung dịch axit axetic.
ancol etylic.
nước.
Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa vì dầu hỏa không tác dụng với Na, không hút ẩm, không hòa tan O2 nên ngăn Na tiếp xúc với môi trường bên ngoài.
NaOH.
NaCl.
KOH.
HCl.
Chọn B
Fe.
Os.
Cr.
W.
Chọn C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
(NH4)2CO3.
Na2CO3.
NaHCO3.
NH4HCO3.
Chọn D
11.
10.
22.
12.
Chọn C
CH3COOCH3.
CH3COOC2H5.
HCOOC3H7.
C2H5COOCH3.
Chọn B
NaAlO2.
Al2(SO4)3.
Al.
AI(OH)3.
Chọn D
Mg2+.
Na+.
Cu2+.
Ag+.
Chọn B
HNO3.
Na2SO4.
KCl.
KOH.
Chọn A
H2S.
SO2.
HCl.
NH3.
Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen → Khí thải chứa H2S:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3
PbS không tan, màu đen.
Mg.
Fe.
Al.
Ag.
Chọn D
H2SO4 đặc, nóng.
H2SO4 loãng.
HNO3 đặc, nóng.
HNO3 loãng.
A. Fe + H2SO4 đặc nóng, dư → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
B. Fe + H2SO4 loãng, dư → FeSO4 + H2
C. Fe + HNO3 đặc nóng, dư → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
D. Fe + HNO3 loãng, dư → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Cr(OH)3.
CrO.
K2Cr2O7.
Cr2O3.
Chọn C
(-NH-[CH2]6-CO-)n.
(-NH-[CH2]5-CO-)n.
(-NH-[CH2]4-CO-)n.
(-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n.
Phản ứng trùng ngưng tạo nilon-6:
nH2N-[CH2]5-COOH → (-NH-[CH2]5-CO-)n + nH2O
4
3
2
5
Các chất Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 bị oxi hóa bởi dung dịch HNO3 loãng vì Fe có số oxi hóa chưa tối đa.
1,0.
0,1.
0,5.
1,2.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
nZn phản ứng = nCu = nCuSO4 = 0,01a
Δmdd = 65.0,01a – 64.0,01a = 0,01 → a = 1
50%.
55%.
45%.
60%.
nCH3COOH phản ứng = nCH3COOC2H5 = 0,06
→ H = 0,06.60/6 = 60%
Hồ tinh bột hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam.
Ở dạng mạch bở, phân tử glucozơ và fructozơ đều có 5 nhóm -OH.
Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ thu được saccarozơ.
Dùng dung dịch AgNO3 trong NH3 có thể phân biệt glucozơ và fructozơ.
A. Sai, hồ tinh bột không phản ứng với Cu(OH)2.
B. Đúng.
C. Sai, thủy phân hoàn toàn xenlulozơ thu được glucozơ.
D. Sai, cả glucozơ và fructozơ đều tráng gương.
4
6
5
2
X đơn chức, tạo 2 muối nên X là este của phenol:
CH3COOC6H5
HCOOC6H4-CH3 (o, m, p)
4
2
5
3
Các polime được điều chế bằng phương pháp trùng hợp là: poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), polietilen.
6,9.
13,8.
4,6.
9,2.
6CO2 ← C6H12O6 → 2C2H5OH
nCO2 = 0,6 → nC2H5OH = 0,2 → a = 9,2 gam
Al(OH)3 và Al2O3.
AlCl3 và Al2O3.
NaAlO2 và Al(OH)3.
Al2O3 và Al(OH)3.
Từ Y tạo ra Al nên Y là Al2O3 → X là Al(OH)3
Al2(SO4)3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 + (NH4)2SO4
Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
Al2O3 (đpnc) → Al + O2
Nhúng dây Fe vào dung dịch FeCl3.
Cắt miếng tôn (Fe tráng Zn) rồi để trong không khí ẩm.
Nhúng dây Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
Nổi một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
A chỉ có ăn mòn hóa học do không có đủ 2 điện cực.
Các trường hợp còn lại có ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học xảy ra đồng thời.
0,84%.
0,82%.
0,85%.
0,86%.
nC = nCO2 = 0,0082
→ %C = 0,0082.12/12 = 0,82%
21,64.
22,05.
17,92.
18,33.
X gồm FeO (6x), CuO (3x), MO (x)
Y gồm Fe (6x), Cu (3x), MO (x)
Bảo toàn electron → 2.6x + 2.3x = 3nNO
→ nNO = 6x
nHNO3 = 0,26 = 4.6x + 2x → x = 0,01
mX = 0,06.72 + 0,03.80 + 0,01(M + 16) = 7,12
→ M = 24: M là Mg
Muối gồm Fe(NO3)2 (6x), Cu(NO3)2 (3x) và Mg(NO3)2 (x)
→ m muối = a = 17,92 gam
2
5
4
3
(a) Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 → BaSO4 + Ba(AlO2)2 + H2O
(b) Không phản ứng.
(c) Cu + Fe3O4 + 8HCl → CuCl2 + 3FeCl2 + 4H2O
(d) Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O
(e) Ca(OH)2 dư + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
132 và 0,02.
146 và 0,02.
132 và 0,01.
146 và 0,01.
Muối gồm H2NC2H4COO- (0,01), (H2N)2RCOO- (a), Cl- (0,06), Na+ (0,03), K+ (0,06)
Bảo toàn điện tích → a = 0,02
m muối = 0,01.88 + 0,02(R + 76) + 0,06.35,5 + 0,03.23 + 0,06.39 = 8,94
→ R = 69
→ MY = R + 77 = 146
40.
20.
80.
60.
nCl- = 0,006; nHCO3- = 0,01
Bảo toàn điện tích → nCa2+ + nMg2+ = 0,008
→ nNa2CO3 = 0,008 → Vdd = 40 ml
1
4
3
2
BaO + H2O → Ba(OH)2
Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O
Sau 2 phản ứng trên dung dịch còn lại Ba(OH)2 (1), NaOH (1) và X (1)
Dung dịch sau các phản ứng gọi là Y.
• Nếu X là NH4HCO3:
Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3 + NH3 + 2H2O
→ Y chứa NaOH (1): Thỏa mãn
• Nếu X là Na2SO4:
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH
→ Y chứa NaOH (3): Không thỏa mãn
• Nếu X là (NH4)2SO4:
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
→ Y chứa NaOH (1): Thỏa mãn
• Nếu X là (NH4)2CO3:
Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O
→ Y chứa NaOH (1): Thỏa mãn
Vậy có 3 chất X trong dãy thỏa mãn.
0,195.
0,190.
0,180.
0,185.
nZ = nN2 = 0,01 → nX + nY = 0,04
Số C của X, Y là x và số C của Z là z
nCO2 = 0,04x + 0,01z = 0,14
Dễ thấy nH2O – nCO2 < nE nên phải có ancol không no → x ≥ 3
→ x = 3, z = 2 là nghiệm duy nhất
Số H của X, Y là x’; Z là C2H8N2
nH = 0,04x’ + 0,01.8 = 0,16.2 → x’ = 6
→ Ancol gồm CH≡C-CH2OH (0,02) và C3H8Op (0,02)
Bảo toàn O: 0,02 + 0,02p + 2a = 0,14.2 + 0,16
Để a max thì p min → Chọn p = 2
→ a = 0,19
X1 có một công thức cấu tạo.
X3 có số nguyên tử H bằng số nguyên tử O.
X1, X2, X4 tác dụng với Na theo cùng tỉ lệ mol.
X4 có nhiệt độ sôi cao hơn X2.
X2 và X3 có cùng số nguyên tử C → Mỗi chất 2C
X2 có số nguyên tử C bằng số nguyên tử O → X2 là C2H4(OH)2
X1 là:
HO-CH2-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-OH
HO-CH2-COO-CH2-COO-CH2-CH2-OH
X3 là HO-CH2-COONa
X4 là HO-CH2-COOH
X5 là C2H4(ONa)2
A. Sai, X1 có 2 cấu tạo.
B. Đúng, X3 là C2H3O3Na
C. Đúng, vì X1, X2, X4 đều có 2H linh động nên tác dụng với Na theo cùng tỉ lệ mol.
D. Đúng, MX4 > MX2 và X4 có liên kết H liên phân tử bền hơn X2 nên X4 có nhiệt độ sôi cao hơn X2.
6,465 và 1,560.
6,465 và 1,840.
4,305 và 1,840.
8,625 và 1,560.
Lúc t giây:
Catot: nFe2+ = a; nCu = 0,01
Anot: nCl2 = 0,02
Bảo toàn electron: a + 0,01.2 = 0,02.2 → a = 0,02
→ ne trong t giây = 0,04
Lúc 2t giây: ne = 0,08 mol
Nếu anot chỉ có Cl2 → nCl2 = 0,04 > 0,0375: Vô lý, vậy anot đã có O2.
Trong 579s (tính từ 2t đến 2t + 579) có ne = 0,03
nO2 (trong 579s này) = 0,03/4 = 0,0075
→ nH2 (trong 579s này) = 0,05 – 0,0075 – 0,0375 = 0,005
→ nR (trong 579s này) = (0,03 – 0,005.2)/2 = 0,01
R là Cu, Fe, hai kim loại này đã thoát ra hết (tổng 2,4 gam), trong đó nFe = a = 0,02 → nCu = 0,02
Vậy lúc 2t giây (0,08 mol electron), tại catot thoát ra Fe2+ (0,02), Cu (0,02) → nFe = 0,01
→ x = 0,02.64 + 0,01.56 = 1,84
Anot lúc 2t giây: nCl2 = 0,035; nO2 = 0,0025 (Bấm hệ n khí tổng = 0,0375 và ne = 0,08)
nAgCl = nCl-(Y) = 0,035.2 – 0,02.2 = 0,03
nAg = nFe2+(Y) = 0,02
→ m↓ = 6,465 gam
····
Chú ý: Đề cho không chính xác vì:
(1) 2Fe3+ + 2Cl- → 2Fe2+ + Cl2
(2) Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2
(3) 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + O2 + 4H+
(4) 2Fe2+ + 2H2O → 2Fe + O2 + 4H+
Số (4) không đúng vì H+ ở (3) sẽ thế chỗ Fe2+ ở (4) nên Fe2+ không thể bị điện phân.
1,46.
3,54.
2,51.
1,53.
• Đốt 1 lít E5:
nC2H5OH = 1000.5%.0,8/46 = 0,8696
nC8H18 = 4x; nC9H20 = 3x
→ 114.4x + 128.3x = 1000.95%.0,7 → x = 0,7917
→ nCO2 = 0,8696.2 + 8.4x + 9.3x = 48,4495
• Đốt 1 lít xăng truyền thống:
nCO2 = (8.4x + 9.3x).1000/950 = 49,1687
→ a = (49,1687 – 48,4495)/49,1687 = 1,46%
774,0.
772,0.
775,0.
750,0.
Y chứa 3 chất là C15H31COONa (a), C17H33COONa (b) và NaOH dư (c)
mY = 278a + 304b + 40c = 90,032
nH = 31a + 33b + c = 4,922.2
Bảo toàn Na → nNa2CO3 = 0,5(a + b + c)
nC = 16a + 18b = 0,5(a + b + c) + 4,994
→ a = 0,208; b = 0,102; c = 0,03
nAxit tổng = x → nX = 10x
→ n muối = x + 3.10x = a + b → x = 0,01
→ X là (C15H31COO)2(C17H33COO)C3H5 (0,1 mol)
→ mX = 83,2 gam
→ Năng lượng được cung cấp bởi X = 83,2.9 = 748,8
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
