(2023) Đề thi thử Hóa học Sở giáo dục và đào tạo Cần Thơ (Đề 3) có đáp án
40 câu hỏi
SO2.
CH4.
H2S.
CO2.
Chọn A
K2SO4.
NaOH
HCl.
NaCl.
Dung dịch HCl có thể hòa tan được CaCO3:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Chọn C
Axit adipic.
Axit stearic.
Axit glutamic.
Axit axetic.
Chọn B
NH3.
HCl.
HNO3.
KCl.
Dung dịch NH3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Các dung dịch HCl, HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch KCl không làm đổi màu quỳ tím.
Chọn A
Ag.
K.
Zn.
Al.
Chọn A
tinh bột.
saccarozơ.
glucozơ.
fructozơ.
Chọn D
Cs.
Cr.
Hg.
W.
Chọn D
FeCl2.
Fe(OH)2.
Fe2O3.
FeO.
Chọn C
C2H5OH.
CH3COOH
CH3CHO.
C6H5OH.
Chọn C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Fe.
Cu.
Hg.
Al.
Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh chỉ phản ứng với kim loại Hg:
Hg + S → HgS
Chọn C
Li.
Be.
Ca.
Na.
Be không phản ứng với nước trong mọi điều kiện.
Chọn B
Cu.
Mg.
K.
Na.
Kim loại đứng sau Al có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện → Chọn Cu.
Chọn A
AlCl3.
Al2O3.
Al.
Al(OH)3.
Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có Al2O3.
Chọn B
Ala-Ala-Gly.
Ala-Ala.
Gly-Glu.
Glu-Lys.
Chọn A
CrO3.
Cr2O3.
K2Cr2O7.
Cr(OH)3.
Chọn B
NaHCO3.
NaHSO4.
Na2CO3.
NaCl.
Chọn A
NaOH.
HCl.
Na2CO3.
Ca(OH)2.
Dùng Na2CO3 để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu:
M2+ + CO32- → MCO3 (M2+ là Mg2+, Ca2+)
Chọn C
3
1
4
2
Chọn D
Tinh bột.
Tơ visco.
Tơ nitron.
Poli(vinyl clorua).
Chọn A
CaCl2.
KCl.
CaO.
NaOH.
CaO được dùng để khử chua đất trong nông nghiệp do CaO tan trong nước tạo môi trường kiềm trung hòa axit, qua đó làm độ chua của đất.
Chọn C
C2H7N.
C4H11N.
C3H9N.
C3H7N.
nN2 = 0,05 → nX = 0,1
nCO2 = 0,3 → Số C = nCO2/nX = 3
X là C3H9N
Chọn C
HCOOCH3.
CH3COOCH3.
C2H5COOCH3.
CH3COOC2H5.
Este được tạo thành từ axit propionic (C2H5COOH) và ancol metylic (CH3OH) là C2H5COOCH3.
Chọn C
saccarozơ và glucozơ.
glucozơ và sobitol.
xenlulozơ và fructozơ.
tinh bột và glucozơ.
Cacbohiđrat X là chất rắn vô định hình, màu trắng → X là tinh bột.
Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit hoặc enzim, thu được chất Y → Y là glucozơ:
(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6
Chọn D
203,98.
202,23.
186,36.
252,93.
mN = 50 = 20%x + 46%z
mP = 12 = 31.2.20%x/142
mK = 25 = 39.2.15%x/94 + 39.2.60%y/94
→ x = 137,42; y = 15,86; z = 48,95
→ x + y + z = 202,23
Chọn B
24,0.
48,0.
13,5.
21,6.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
nCO2 = 0,2 → nC6H12O6 phản ứng = 0,1
→ mC6H12O6 cần dùng = 0,1.180/75% = 24 gam
Chọn A
Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng.
Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HCl.
Đốt Fe trong bình chứa khí Cl2.
Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3.
A. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
B. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
C. Fe + Cl2 → FeCl3
D. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Chọn A
Tơ tằm kém bền trong môi trường axit và môi trường kiềm.
Poli(metyl metacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ.
Trùng ngưng axit caminocaproic thì thu được policaproamit.
Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không phân nhánh.
D sai, cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian.
Chọn D
Kim loại Al bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.
Sử dụng dung dịch giấm ăn có thể loại bỏ lớp cặn do nước cứng gây ra.
Trong môi trường axit, FeSO4 có thể làm mất màu dung dịch KMnO4.
A. Đúng
B. Sai, xảy ra đồng thời ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.
C. Đúng: CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
D. Đúng: Fe2+ + H+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Chọn B
0,96.
3,84.
1,44.
1,92.
mFe = 0,04.2.56 = 4,48 > 2,24 nên chất rắn sau phản ứng chỉ có Fe.
→ nFe = 0,04
Bảo toàn electron: 2nMg = nFe3+ + 2nFe
→ nMg = 0,08 → mMg = 1,92 gam
Chọn D
Fe3O4.
FeCO3.
FeS.
Fe2O3.
Y + NaNO3 tạo khí NO nên Y chứa Fe2+.
X + H2SO4 tạo Y (chứa Fe2+) và không có khí thoát ra → Chọn X là Fe3O4.
Chọn A
4,2.
16,0.
5,8.
23,2.
Ca(OH)2 dư → nCO2 = nCaCO3 = 0,1
→ nFe3O4 = 0,025 → mFe3O4 = 5,8 gam
Chọn C
2895.
3474.
3860.
4825.
Trong 2895s (tính từ t đến t + 2895) có ne = 0,12
nCu = 0,03 → nH2 = 0,03
n khí anot = 0,08 – 0,03 = 0,05 → Gồm Cl2 (0,04) và O2 (0,01)
Lúc t giây chỉ có Cu và Cl2 nên a = b
Lúc 2t giây có ne = 4a:
Catot: nCu = a + 0,03 → nH2 = a – 0,03
Anot: nCl2 = a + 0,04 → nO2 = 0,5a – 0,02
n khí tổng = a – 0,03 + a + 0,04 + 0,5a – 0,02 = 85a/36
→ a = 0,072
ne lúc t giây = 2a = It/F → t = 3474s
Chọn B
9,19%.
9,73%.
11,40%.
8,72%.
X còn Fe dư nên O2 đã phản ứng hết.
Bảo toàn khối lượng → mX = 17,2
Y gồm FeCl2 (a), FeCl3 (b)
→ m↓ = 143,5(2a + 3b) + 108a = 102,3 (1)
nH2O = nO(X) = c
→ mX = 56(a + b) + 16c = 17,2 (2)
nAg = a; nH2 = 0,1
Bảo toàn electron: 3(a + b) = 2c + a + 0,1.2 (3)
(1)(2)(3) → a = 0,15; b = 0,1; c = 0,2
nHCl = 2nH2 + 2nH2O = 0,6
mddY = mX + mddHCl – mH2 = 167
→ C%FeCl3 = 9,73%
Chọn B
21,35 gam.
8,78 gam.
17,56 gam.
22,56 gam.
Lượng LPG cần thiết gồm C3H8 (2x) và C4H10 (3x)
Bảo toàn năng lượng:
70%(2220.2x + 2850.3x).10³ = 2500.1.4,18(100 – 25)
→ x = 0,0862
→ mLPG = 44.2x + 58.3x = 22,58 gam
Chọn D
0,039.
0,045.
0,036.
0,042.
Muối gồm C15H31COONa (u), C17HxCOONa (2u) và C17HyCOONa (u) → nC3H5(OH)3 = 4u/3
Bảo toàn C → 16u + 18.2u + 18u + 3.4u/3 = 2,22
→ u = 0,03
nX = nC3H5(OH)3 = 0,04
Bảo toàn O: 6nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
→ nH2O = 2,11
Bảo toàn khối lượng → mX = 34,7
nX = [nCO2 – (nH2O + nBr2)]/2 → nBr2 = 0,03
Tỉ lệ: 34,7 gam X phản ứng tối đa 0,03 mol Br2
→ 48,58 gam X phản ứng tối đa 0,042 mol Br2
Chọn D
2
3
4
5
(a) Đúng, do C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (tan, dễ bị rửa trôi)
(b) Đúng, protein hòa tan bị đông tụ bởi nhiệt.
(c)(d)(đ) Đúng
Chọn D
4
5
2
3
(3) → Y chứa Na
(1) → E là (HCOO)2C2H4; X là C2H4(OH)2; Y là HCOONa
→ T là HCOOH
(2) → F là HCOO-CH2-CH2-OOC-CH2-OH hoặc HCOO-CH2-COO-CH2-CH2OH
Z là HO-CH2-COONa
(a) Sai, F là chất tạp chức este và ancol.
(b) Đúng, T có liên kết H liên phân tử bền hơn C2H5OH nên nhiệt độ sôi của T cao hơn.
(c) Sai, Z chứa đồng thời nhóm –OH và nhóm COONa.
(d) Sai, HCOONa + O2 → Na2CO3 + CO2 + H2O
(đ) Đúng: C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 → (C2H5O2)2Cu + H2O
Chọn C
2
3
4
5
(a) CrO3 + NaOH → Na2CrO4 + H2O
(b) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2
M2+ + OH- + HCO3- → MCO3 + H2O
(c) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3 + NH3 + H2O
(d) NH3 + H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + NH4Cl
(đ) Không phản ứng.
Chọn B
9,50 gam.
19,75 gam.
8,50 gam.
11,75 gam.
T là este hai chức, mạch hở, tạo ra từ 2 axit và 1 ancol nên các axit này đều đơn chức và ancol 2 chức.
Đặt Z là R(OH)2 → nR(OH)2 = nH2 = 0,26
→ m tăng = mRO2 = 0,26(R + 32) = 19,24
→ R = 42: -C3H6-
Vậy Z là C3H6(OH)2
Muối có dạng RCOONa (0,4 mol)
nH2O = 0,4 → Số H = 2 → HCOONa (0,2 mol) và CxH3COONa (0,2 mol)
→ nO2 = 0,2.0,5 + 0,2(x + 1) = 0,7
→ x = 2
Vậy X, Y là HCOOH và CH2=CH-COOH
→ T là HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2
Quy đổi E thành: HCOOH (0,2); CH2=CH-COOH (0,2); C3H6(OH)2 (0,26) và H2O
mE = 38,86 → nH2O = -0,25
→ nT = -nH2O/2 = 0,125 → mT = 19,75 gam
Chọn B
9,85.
3,94.
4,11.
5,91.
nO = 6,13.10,44%/16 = 0,04
Quy đổi X thành Na (x), Ba (y) và O (0,04)
mX = 23x + 137y + 0,04.16 = 6,13
Bảo toàn electron: x + 2y = 0,04.2 + 0,02.2
→ x = 0,06; y = 0,03
nHCl = 0,06 > 2nCO2 nên Z chứa Na+, CO32- và OH-
→ Ba2+ đã kết tủa hết → nBaCO3 = 0,03
→ mBaCO3 = 5,91 gam
Chọn D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
