10 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án (Vận dụng)

Đáp án B

Sơ đồ biến hóa đúng là : Ca → CaO → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ → Ca

PTHH: 

$$\begin{gathered} 2Ca+O_2\to 2CaO \\ CaO+C{O}_2\to CaC{O}_3 \\ CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \\ Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2+2HCl\to CaC{l}_2+2C{O}_2+2H_{2}O \\ CaC{l}_2\stackrel{đpnc}{\to }Ca+C{l}_2 \end{gathered}$$

Đáp án C

X phân hủy tạo CO₂ => X là CaCO₃ hoặc BaCO₃

=> X₁ là oxit bazơ : MO  => X₂ là bazơ M(OH)₂

Ta thấy X₂ + Y -> X => Y phải là hợp chất cacbonat (CO₃ hoặc HCO₃) mà X₂ tác dụng với Y theo 2 tỉ lệ tạo 2 chất khác nhau

=> Y là NaHCO₃

=> X là CaCO₃

PTHH:

$$\begin{gathered} Ca{\left(OH\right)}_2+NaHC{O}_3\to CaC{O}_3+NaOH+H_{2}O \\ Ca{\left(OH\right)}_2+2NaHC{O}_3\to CaC{O}_3+N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O \end{gathered}$$

Đáp án A

X phân hủy tạo CO₂ => X là CaCO₃ hoặc BaCO₃

=> X₁ là oxit bazơ : MO  => X₂ là bazơ M(OH)₂ tan => loại D

X₂ tác dụng với Y theo 2 tỉ lệ tạo 2 chất khác nhau => loại B

X₂ tác dụng với Y tạo sản phẩm X₃  => loại C

$$\begin{gathered} BaC{O}_3\stackrel{t^{\circ }}{\to }BaO+C{O}_2\uparrow \\ X X_1 \\ BaO+H_{2}O\to Ba{\left(OH\right)}_2 \\ X_2 \\ Ba{\left(OH\right)}_2+NaHS{O}_4 \to BaS{O}_4 +NaOH+H_{2}O \\ Y X_3 Y_1 \\ Ba{\left(OH\right)}_2+2NaHS{O}_4\to BaS{O}_4+N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O \\ X_3 Y \end{gathered}$$

Đáp án B

PTHH:

$$\begin{gathered} CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O \\ CaC{l}_2+2AgN{O}_3\to Ca{\left(N{O}_3\right)}_2+2AgCl\downarrow \\ Ca{\left(N{O}_3\right)}_2+{\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3\to CaC{O}_3+2N{H}_{4}N{O}_3 \end{gathered}$$

Loại A và D vì Cl₂ không tác dụng với CaO

Loại C vì HNO₃ không tác dụng với CaCl₂

Đáp án D

$n_{C{a}^{2+}}=0,004mol; n_{M{g}^{2+}} =0,004 mol;$

Ta có :

$n_{N{a}_{2}C{O}_3 phản ứng với Ca}=n_{CaC{O}_3}=n_{C{a}^{2+}}=0,004 mol$

$n_{N{a}_{2}C{O}_3 phản ứng với Mg}=n_{MgC{O}_3}=n_{M{g}^{2+}}=0,004 mol$

$\Rightarrow \sum n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,004+0,004=0,008 mol$

=> V = 0,008 / 0,2 = 0,04 lít = 40 ml

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:  

∑n+ = ∑n−  nên  n_HCO3^- = 0,15.1+0,05.2+0,1.2−0,15 = 0,3mol

Đun sôi nước xảy ra phản ứng:

$\begin{array}{l}2HC{O_3}^{- }\to C{O_3}^{2-}+C{O}_2+H_{2}O \\ 0,3 \to 0,15\\ C{O_3}^{2-} +C{a}^{2+} \to CaC{O}_3 \\ 0,1 0,1\\ C{O}_3{{}^{2-}}^{} + M{g}^{2+} \to MgC{O}_3 \\ 0,05 \to 0,05\end{array}$

=> dung dịch sau đun nóng gồm Na⁺ (0,15 mol), Cl^- (0,15 mol)

=> nước còn lại trong cốc là nước mềm.

Đáp án C

$n_{HCl} = 0,6 mol; n_{CuS{O}_4} = 0,2 mol$

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Ba  +  2HCl → BaCl₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Bảo toàn e: 2n_Ba + n_K = $2n_{H_2}$

=> $n_{H_2}$ = (0,2.2 + 0,5) / 2 = 0,45 mol

=> V = 10,08 lít

Kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Cu(OH)₂

Ta thấy: $n_{BaS{O}_4}=n_{Ba}=n_{CuS{O}_4}=0,2 mol$

Bảo toàn Ba:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{Ba ban đầu}–n_{BaC{l}_2}=0,2–0,05=0,15 mol$

Vì $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,15 mol<n_{CuS{O}_4}=0,2 mol$

=> số mol Cu(OH)₂ tính theo Ba(OH)₂ là 0,15 mol

$\Rightarrow m_{kết tủa}=m_{BaS{O}_4}+m_{CuS{O}_4}=61,3 gam$

Đáp án D

Tại điểm n_CO2 = 0,5 mol, lượng kết tủa đạt tối đa

=> n_Ca(OH)2 = n_CaCO3 = 0,5 mol => b = 0,5   (1)

Tại điểm n_CO2 = 1,4 mol thì kết tủa bị hòa tan hết, dung dịch thu được gồm Ca(HCO₃)₂ và NaHCO₃

Bảo toàn C: n_CO2 = 2.n_Ca(HCO3)2 + n_NaHCO3 => 2b + a = 1,4  (2)

Thay (1) vào (2) => a = 0,4

=> a : b = 0,4 : 0,5 = 4 : 5

Đáp án D

- Dùng quỳ tím

- Dùng bột kẽm

- Dùng Na₂CO₃