Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 15. Tách kim loại và tái chế kim loại có đáp án

a. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch \({\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}.\)

b. Cho mẫu nhỏ Na vào dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\), thu được chất rắn là kim loại Cu.

c. Tái chế kim loại là giải pháp giúp con người sử dụng hiệu quả hơn nguồn tài nguyên.

d. Tất cả hợp kim của sắt đều dễ bị ăn mòn trong không khí ẩm.

a. Việc tái chế nhôm giúp giảm giá thành sản phẩm.

b. Việc tái chế nhôm giúp giảm chất thải ra môi trường.

d. Đem cắt, băm nhỏ nhôm phế liệu để quá trình khử \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}\) xảy ra dễ hơn.

c. Không nên dùng nhôm tái chế để chế tạo dụng cụ nhà bếp và y tế.

Quá trình sản xuất gang từ nguyên liệu là quặng hematite, than cốc, chất chảy trong lò cao xảy ra các phản ứng chính:

Trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng oxi hoá - khử?

Trong công nghiệp sản xuất nhôm từ quặng bauxite theo quy trình Hall Heroult được thực hiện theo sơ đồ:

Quặng bauxite Al $\stackrel{\text{ Tinh che }}{\to }{\text{Al}}_2{\text{O}}_3\stackrel{Dienphannongchay}{\to }$

Theo tính toán, từ 4 tấn quặng tinh chế được 2 tấn \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}\) và thu được 1 tấn Al, đồng thời thải ra môi trường 1,574 tấn \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}.\) Nếu sử dụng 10000 tấn quặng thì lượng khí \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) thải ra môi trường là bao nhiêu tấn?

Quặng sắt là các khoáng vật chứa các hợp chất của sắt mà chủ yếu ở dạng các oxide. Hematite là một loại quặng chứa hàm lượng sắt cao và được dùng để trực tiếp sản xuất gang bằng cách nạp thẳng vào lò cao. Giả thiết \(90\% \) sắt trong quặng được chuyển vào gang. Từ 1000 tấn quặng hematite (có hàm lượng \(69,9\% {\rm{Fe}}\) ) có thể sản xuất được bao nhiêu tấn gang loại \(96\% {\rm{Fe}}\)? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Trong công nghiệp sản xuất gang ở nước ta hiện nay, muốn sản xuất ra 1 tấn gang cần phải sử dụng 1,7 đến 1,8 tấn quặng sắt, 0,6 đến 0,7 tấn đá vôi làm chất trợ dung, 0,6 đến 0,8 tấn than cốc. Giả thiết trong đá vôi \({\rm{CaC}}{{\rm{O}}_3}\) chiếm \(97\% \) khối lượng và \(90\% \) than cốc chuyển hoá thành \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}.\) Trong điều kiện sản xuất như trên, khi sản xuất được 1 tấn gang, nhà máy đã thải ra môi trường tối thiểu bao nhiêu \({{\rm{m}}^3}\) khí \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) ở điều kiện chuẩn? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Một loại quặng bauxite chứa khoảng \(48\% {\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}\) còn lại là các tạp chất khác. Để sản xuất nhôm, người ta phải tinh chế quặng để tạo \({\rm{r}}{{\rm{a}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}}}\)rồi tiến hành điện phân nóng chảy \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}\) tạo ra Al . Tính khối lượng (tẩn) quăang bauxite cần dùng để sản xuất được 4 tấn nhôm. Giả thiết trong quá trình sản xuất chỉ có \(95\% \) lượng nhôm trong quặng chuyển hoá thành kim loại. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Để mạ đồng một vật dụng kim loại có tổng diện tích bề mặt là \(10\;{\rm{c}}{{\rm{m}}^2}\), người ta tiến hành điện phân dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) với cực âm là vật dụng cần mạ và cực dương là lá đồng thô. Biết cường độ dòng điện không đổi là 2 A, hiệu suất điện phân là \(90\% \), khối lượng riêng của tinh thể Cu là \(8,94\;{\rm{g}}/{\rm{c}}{{\rm{m}}^3}\) và lượng đồng tạo ra được tính theo công thức Faraday là \({\rm{m}} = \) A.I.t \(/{\rm{nF}}\) (với A là nguyên tử khối của \({\rm{Cu}} = 64;\)I là cường độ dòng điện, F là hằng số Faraday \( = 96485{\rm{C}}/{\rm{mol}}\), n là số electron mà 1 ion \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}\) nhận, \(t\) là thời gian điện phân tính bằng giây). Thời gian điện phân để lớp mạ có độ dày đồng nhất \(0,1\;{\rm{mm}}\) là bao nhiêu phút? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)