Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 lớp 11 (có đáp án - phần 1)
15 câu hỏi
Trong phản ứng:
tính khử.
tính oxi hóa.
tính base.
tính acid.
Đáp án đúng là: B
Trong phản ứng: 
thể hiệntính oxi hóa, H2 thể hiệntính khử.
Trong phản ứng tổng hợp ammonia:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) \[{\Delta _r}H_{298}^o\] = - 92 kJ
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải
giảm nhiệt độ và áp suất.
tăng nhiệt độ và áp suất.
tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.
Đáp án đúng là: D
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.
Cho 9,916 lít N2 (đkc) tác dụng với 22,311 lít H2 (đkc), thu được 3,4 gam NH3. Hiệu suất của phản ứng là
20%.
34%.
33,3%.
50%.
Đáp án đúng là: C
\[{n_{{N_2}}} = \frac{{9,916}}{{24,79}} = 0,4(mol);{n_{{H_2}}} = \frac{{22,311}}{{24,79}} = 0,9(mol)\]; \[{n_{N{H_3}}} = \frac{{3,4}}{{17}} = 0,2(mol)\]
PTHH: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
So sánh: \[\frac{{0,4}}{1} > \frac{{0,9}}{3}\]→ Hiệu suất tính theo số mol của H2
Theo PTHH: \[{n_{{H_2}}}\]phản ứng = \[\frac{3}{2}{n_{N{H_3}}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3(mol)\]
Vậy \[H = \frac{{0,3}}{{0,9}}.100 = 33,3\% \]
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
Chóp tam giác.
Chữ T.
Chóp tứ giác.
Tam giác đều.
Đáp án đúng là: A
Phân tử ammonia có dạngchóp tam giác.
Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là
+3.
-3.
+4.
+5.
Đáp án đúng là: B
Trong ammonia\[\mathop N\limits^{ - 3} \mathop {{H_3}}\limits^{ + 1} \], nitrogen có số oxi hóa là – 3.
Ammonia đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
H2O.
HCl.
H3PO4.
O2 (Pt, to)
Đáp án đúng là: D
Ammonia đóng vai trò chất khử vì số oxi hoá tăng từ -3 lên + 2.
Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn?
Rót từ từ acid vào nước.
Rót nhanh acid vào nước.
Rót từ từ nước vào acid.
Rót nhanh nước vào acid.
Đáp án đúng là: A
Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác: Rót từ từ acid vào nước để đảm bảo an toàn.
Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng?
NaCl.
Na2SO4.
NaNO3.
NaOH.
Đáp án đúng là: B
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓trắng + 2HCl
Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H2SO4 đặc thì xảy ra phản ứng oxi hoá khử?
KBr.
NaCl.
CaF2.
CaCO3.
Đáp án đúng là: A
2KBr + 2H2SO4 K2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O
Cho 7,2 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 1,4874 lít khí N2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Kim loại M là
Cu.
Zn.
Mg.
Fe.
Đáp án đúng là: C
\[{n_{{N_2}}} = \frac{{1,4874}}{{24,79}} = 0,06(mol)\]
PTHH: 5M + 12HNO3 → 5M(NO3)2 + N2 + 6H2O
Theo phương trình: \[{n_M} = 5{n_{{N_2}}} = 5.0,06 = 0,3(mol)\]
→\[{M_M} = \frac{{7,2}}{{0,3}} = 24(g/mol)\]
Vậy M là magnesium (Mg.)
Chia m gam hỗn hợp Cu, Al thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với HNO3 đặc, nguội dư thấy có 9,916 lít (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất) khí màu nâu đỏ thoát ra. Phần 2 cho vào dung dịch HCl thu được 7,437 lít khí (ở đkc). Giá trị của m là
54,6.
18,2.
9,1.
36,4.
Đáp án đúng là: D
Phần 1 cho tác dụng với HNO3 đặc, nguội dư thấy có 9,916 lít (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất) khí màu nâu đỏ thoát ra là khí NO2 và chỉ có Cu phản ứng.
\[{n_{N{O_2}}} = \frac{{9,916}}{{24,79}} = 0,4(mol)\]
PTHH: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Theo phương trình: \[{n_{Cu}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0,2(mol)\]→mCu = 0,2.64 = 12,8 (g)
Phần 2 cho vào dung dịch HCl thu được 7,437 lít khí H2 (ở đkc), chỉ có Al phản ứng
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\]
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Theo phương trình: \[{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,3 = 0,2(mol)\]→mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
Vậy m = (12,8 + 5,4).2 = 36,4 (g).
Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,9916 lít khí NO (ở đkc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là
8,88 gam.
13,92 gam.
6,52 gam.
13,32 gam.
Đáp án đúng là: B
\[{n_{Mg}} = \frac{{2,16}}{{24}} = 0,09(mol);{n_{NO}} = \frac{{0,9916}}{{24,79}} = 0,04(mol)\]
Bảo toàn e, ta có:
\[2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Rightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{2.0,09 - 3.0,04}}{8} = 0,0075(mol)\]
Bảo toàn nguyên tố Mg: \[{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,09(mol)\]
mmuối = \[{m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92(g)\]
Nung m gam bột sắt (iron) trong oxygen, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,61975 lít (ở đkc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
2,52.
2,22.
2,62.
2,32.
Đáp án đúng là: A
\[\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}Fe:x(mol)\\{O_2}:y(mol)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_X} = 56x + 32y = 3\\BTe:3x - 4y = 0,025.3\end{array} \right.\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,045(mol)\\y = 0,015(mol)\end{array} \right. \Rightarrow {m_{Fe}} = 56.0,045 = 2,52(g)\end{array}\]
Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 2,479 lít khí H2 (ở đkc). Giá trị của m là
5,60.
1,12.
2,24.
2,80.
Đáp án đúng là: A
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1(mol)\]
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Theo phương trình: \[{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1(mol) \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6(g)\]
Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO2 thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đkc) là
2,479 lít.
3,7185 lít.
4,958 lít.
7,437 lít.
Đáp án đúng là: B
\[{n_{Cu}} = \frac{{9,6}}{{64}} = 0,15(mol)\]
PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Theo phương trình: \[{n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = 0,15(mol)\]
\[ \to {V_{S{O_2}}} = 0,15.24,79 = 3,7185(L)\]
