Trắc nghiệm Liên kết cộng hóa trị lớp 10 (có đáp án)

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử cộng chung mỗi nguyên tử một đôi electron.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai ion.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai phần tử mang điện trái dấu.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

NaCl;

Na₂O;

HCl;

KCl.

KCl;

H₂O;

HNO₃;

Na₂O.

2;

3;

4;

5.

Độ âm điện;

Năng lượng ion hóa;

Bán kính nguyên tử;

Lực hút tĩnh điện.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực;

Liên kết cộng hóa trị phân cực;

Liên kết ion;

Liên kết cho - nhận.

Nguyên tử carbon có 4 electron hóa trị, nguyên tử oxygen có 6 electron hóa trị;

Phân tử CO₂ có 1 liên kết đôi;

Hai nguyên tử oxygen liên kết một nguyên tử carbon bằng cách mỗi nguyên tử oxygen đóng góp 2 electron và nguyên tử carbon đóng góp 4 electron;

Giữa nguyên tử C và một nguyên tử O có 2 cặp electron dùng chung.

1

2

3

4

Rắn;

Lỏng;

Khí;

Cả A, B, C đều đúng.

Các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực như ethanol, đường,… tan nhiều trong nước;

Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực như như iodine, hydrocarbon ít tan trong nước;

Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực tan trong benzene, carbon tetrachloride,…;

Tất cả các hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị đều tan trong nước.

Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion;

Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp;

Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện;

Các chất có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở các trạng thái rắn lỏng và khí.

Xen phủ trục giữa 2 orbital p

Xen phủ bên giữa 2 orbital s

Xen phủ trục giữa 1 orbital s và 1 orbital p

Xen phủ bên giữa 2 orbital p

Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π;

Liên kết đơn là liên kết σ;

Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π;

Liên kết ba gồm một liên kết π và hai liên kết σ.

Năng lượng liên kết hóa học;

Năng lượng ion hóa;

Độ âm điện;

Bán kính nguyên tử.

Nhiệt tỏa ra khi phá vỡ 1 mol H₂ thành các nguyên tử H (ở thể khí) là 432 kJ

Năng lượng giải phóng ra khi H₂ phản ứng với các chất khác là 432 kJ

Để phá vỡ 1 gam liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.

Để phá vỡ 1 mol liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ