SBT Hóa học 11 Bài 42: Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol, phenol

1. Số mol $C{O}_2$ 

Số mol $H_{2}O$ 

Khi đốt ancol A, số mol $H_{2}O$ tạo thành < số mol $C{O}_2$. Vậy A phải là ancol no, mạch hở. A có dạng $C_n{H}_{2n+2-x}{\left(OH\right)}_x$ hay $C_n{H}_{2n+2}{O}_x$.

Theo đầu bài ta có:

Theo phương trình : Cứ (58 + 16x) g A tạo ra 0,5000x mol $H_2$.

Theo đầu bài:

Cứ 18,55 g A tạo ra  mol $H_2$.

CTPT của A là $C_4{H}_{10}{O}_3$.

Theo đầu bài A có mạch cacbon không nhánh; như vậy các CTCT thích hợp là

 (butan-1,2,3 triol)

Và  (butan-1,2,4-triol)

2. Để tạo ra 0,1 mol $C{O}_2$;

Số mol A cần đốt là: 

Như vậy: m = 0,025 x 106 = 2,65 (g).

1. Đổi thể tích hỗn hợp khí trong bình trước phản ứng về đktc:

Số mol các chất trong bình trước phản ứng là:

Số mol O2 = 0,1 (mol) ⇒ Số mol 2 ancol = 0,13 - 0,1 = 0,03 (mol).

Khi 2 ancol cháy :

Số mol $H_{2}O$ là: 

Số mol $C{O}_2$ là: 

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

= 3,2 + 0,03.16 - 0,07.16 - 0,05.32 = 0,96 (g).

Số mol $O_2$ còn dư: 

Tổng số mol các chất trong bình sau phản ứng :

0,07 + 0,05 + 0,03 = 0,15 (mol).

Thể tích của 0,15 mol khí ở đktc là: $V_O$ = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).

Thực tế, sau phản ứng V = 5,6 lít.

2. Giả sử $C_x{H}_{y}O$ có PTK nhỏ hơn $C_{x\text{'}}{H}_{y\text{'}}O$; như vậy số mol $C_x{H}_{y}O$ sẽ là $O_2$ và số mol $C_{x\text{'}}{H}_{y\text{'}}O$ là 0,01.

Số mol $C{O}_2$ sẽ là 0,02x + 0,01x' = 0,05 (mol) hay 2x + x' = 5.

x và x' là số nguyên: x = 1 ; x' = 3

hoặc x = 2; x' = 1

Cặp x = 2; x' = 1 loại vì trái với điều kiện: $C_x{H}_{y}O$ có PTK nhỏ hơn $C_{x\text{'}}{H}_{y\text{'}}O$

Vậy, một ancol là $C{H}_{4}O$ và chất còn lại $C_3{H}_{y\text{'}}O$.

Số mol $H_{2}O$ là 0,02.2 + 0,01.(y′/2) = 0,07 (mol).

⇒ y' = 6 ⇒ Ancol còn lại là $C_3{H}_{6}O$.

% về khối lượng của $C{H}_{4}O$ hay $C{H}_3-OH$ (ancol metylic) :

% về khối lượng của $C_3{H}_{6}O$ hay $C{H}_2=CH-C{H}_2-OH$ (a- Oncol anlylic): 100,00% - 52,46% = 47,54%.

Chất A là $C_n{H}_{2n+2-x}{\left(OH\right)}_x$ hay $C_n{H}_{2n+2}{O}_x$

Theo phương trình:

Cứ (14n + 16x + 2) g A tạo ra n mol $C{O}_2$

Theo đầu bài:

Cứ 9,5g A tạo ra  mol $C{O}_2$

Vậy  (1)

Theo phương trình:

Cứ (14n + 16x + 2)g A tạo ra  mol $H_2$

Theo đầu bài:

Cứ 11,40g A tạo ra  mol $H_2$

Vậy  (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) tìm được x = 2; n = 3.

Công thức phân tử chất A: $C_3{H}_{8}O.$

Công thức cấu tạo chất A:

 (Propan-1,2-điol)

 (Propan-1,3-điot)