SBT Hóa học 11 Bài 19: Luyện tập: Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Đáp án: B.

Đáp án: B.

Đáp án: C.

Đáp án: B.

Các phản ứng hóa học:

Ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử:

2CO + $O_2$ $\stackrel{t°}{\to }$ 2$C{O}_2$

+2                       -4

3CO + $F{e}_2{O}_3$ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe + 3$C{O}_2$

+2                                  +4

CO + $C{l}_2$ $\stackrel{t°, xt}{\to }$ $COC{l}_4$

+2                         +4

Ba phản ứng trong đó có $C{O}_2$ thể hiện tính oxi hóa:

$C{O}_2$ + C $\stackrel{t°}{\to }$ 2CO

+4                         +2

$C{O}_2$ + 2Mg $\stackrel{t°}{\to }$ 2MgO + C

+4                                   0

$C{O}_2$ + Zn $\stackrel{t°}{\to }$ ZnO + CO

+4                             +2

Theo đầu bài, có cân bằng:

$C{O}_2$ + $H_{2}O$ ↔ $H_{2}C{O}_3$

• Khi đun nóng dung dịch, khí $C{O}_2$ thoát ra khỏi dung dịch do độ tan của $C{O}_2$ giảm khi tăng nhiệt độ. Vì vậy, cân bằng trên chuyển dịch từ phải sang trái.

• Khi thêm NaOH cân bằng trên chuyển dịch từ trái sang phải vì nồng độ $H_{2}C{O}_3$ giảm do phản ứng:

• $H_{2}C{O}_3$ + 2NaOH ↔ $N{a}_{2}C{O}_3$ + 2$H_{2}O$

$H_{2}C{O}_3$ là axit yếu, trong dung dịch nó phân li ra ion $H^{+}$. Do đó, khi thêm HCl, tức là thêm ion $H^{+}$, cân bằng trên sẽ chuyển dịch từ phải sang trái.

Hỗn hợp thu được gồm có $CaC{O}_3$, NaCl và $CaC{l}_2$ dư

Khi cho $C{O}_2$ ($n_{C{O}_2}$ = 6,70.${10}^{-2}$) vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng:

$C{O}_2$ + $CaC{O}_3$ + $H_{2}O$ → $Ca{(HCO}_{}$₃)2 (2)

Theo (2), số mol $CaC{O}_3$ bị hòa tan = số mol $C{O}_2$ phản ứng = 4,02.${10}^{-2}$ (mol)

Khối lượng kết tủa $CaC{O}_3$ thu được là:

(5,00.${10}^{-2}$ - 4,02.${10}^{-2}$) x 100 = 0,98 (g).