Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 5)

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 là

Sắp xếp các bazơ: $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$, $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$_, $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ theo độ mạnh tăng dần

Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Nhận xét sai là

Ion ${\mathrm{Y}}^{-}$ có cấu hình electron là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hidro lần lượt là

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Cho:${}_{20}\mathrm{Ca}, {}_{12}\mathrm{Mg}, {}_{13}\mathrm{Al}, {}_{14}\mathrm{Si}, {}_{15}\mathrm{P}$. Thứ tự tính kim loại tăng dần là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2 electron trong các phản ứng hóa học

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau?

Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là

Cho các nguyên tử Na (Z = 11), K (Z = 19), Mg (Z = 12). Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

M có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{3}4{\mathrm{s}}^2$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Cation ${\mathrm{X}}^{+}$ và anion ${\mathrm{Y}}^{2-}$ đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

Cation ${\mathrm{X}}^{3+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố R ở nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, trong hợp chất hidroxit % khối lượng của oxi chiếm 43,24%. Nguyên tố R là

Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^4$. Trong công thức hợp chất với H của nó có chứa 5,88% H về khối lượng. Nguyên tố R là

Nguyên tố X tạo hợp chất oxit cao nhất ứng với công thức ${\mathrm{XO}}_3$. Trong hợp chất khí với hidro, nguyên tố X chiếm 94,12% về khối lượng. Tính phi kim tăng dần là

Hòa tan hết 0,8 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thì thu được dung dịch Y và 0,448 lít khí hidro ở điều kiện chuẩn. Kim loại X là

Hòa tan hết 6,9 gam một kim loại M vào 93,4 gam nước. Sau phản ứng thu được 100 gam dung dịch D. Kim loại M là

Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thổ A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp (${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}< {\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}$) vào dung dịch HCl dư thu được 15,68 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của A trong X là

Một nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 11/6 lần số hạt không mang điện. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A và B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì ($Z_{\mathrm{A}}< Z_{\mathrm{B}}$). Tổng số proton trong hạt nhân hai nguyên tử A và B bằng 49. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

Cho các nguyên tử sau cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn: 

Tính kim loại giảm dần theo thứ tự nào sau đây?