Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Đáp án đúng là: D

Các muối, acid, base dẫn điện do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.

Ví dụ: NaCl → Na⁺ + Cl^-

Đáp án đúng là: B

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion.

Phương trình điện li: NaCl → Na⁺ + Cl^-

Đáp án đúng là: B

Saccharose là chất không điện li vì phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

Đáp án đúng là: A

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Chất điện li mạnh là HCl, NaOH, NaCl vì HCl là acid mạnh, NaOH là base mạnh và NaCl là muối tan.

HCl → H⁺ + Cl^-

NaOH → Na⁺ + Cl^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Đáp án đúng là: A

HF là acid yếu nên điện li không hoàn toàn.

                    HF →   H⁺ + F^-

Đáp án đúng là: C

NaOH là base mạnh; Al₂(SO₄)₃, NH₄Cl là muối nên điện li hoàn toàn, biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều (→).

HClO là acid yếu nên điện li một phần, biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau ( ⇌).

Đáp án đúng là: B

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Chất điện li là NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄

               NaCl → Na⁺ + Cl^-

          KOH → K⁺ + OH^-

          Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

          AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

          CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

          H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

HBr →H⁺ + Br^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

KOH → K⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃^-

NaI → Na⁺ + I^-

HCN  ⇌ H⁺ + CN^-

HF  ⇌ H⁺ + F^-

HCOOH  ⇌ H⁺ + HCO O^-

a)          Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^‑

                    0,1               0,1            0,2               (M)

b)          HNO_3­    →    H⁺ +   NO₃^-

             0,02             0,02      0,02                 (M)

c)          KOH   →     K⁺ +        OH^-

             0,01             0,01          0,01             (M)

Nước vôi trong hấp thụ CO₂ trong không khí tạo thành CaCO₃ và H₂O, làm giảm nồng độ của Ca(OH)₂ nên khả năng dẫn điện giảm.

Theo thuyết Bronsted – Lowry, chất nhận H⁺ đóng vai trò là base, chất cho H⁺ đóng vai trò là acid.

Nước đóng vai trò acid: b, d.

Nước đóng vai trò base: a, c.

Acid:           HI               

Giải thích: HI + H₂O → H₃O⁺ + I^-

Base:           CH₃COO^-, S^2- , PO₄^3-, NH₃

CH₃COO^- + H₂O  ⇌ CH₃COOH + OH^-

S^2- + H₂O  ⇌ OH^- + HS^-

PO₄^3- + H₂O ⇌H₂PO₄^- + OH^-

NH₃ + H₂O  ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Lưỡng tính:            HPO₄^2-, H₂PO₄^-

           HPO₄^2- + H₂O  ⇌ OH^- + H₂PO₄^-

           HPO₄^2- + H₂O   ⇌ H₃O⁺ + PO₄^3-

           H₂PO₄^- + H₂O  ⇌ OH^- + H₃PO₄

       H₂PO₄^- + H₂O  ⇌H₃O⁺ + HPO₄^2- 

a) pH = - lg(4,2.10^-10) = 9,38.

b) [H⁺] = 10^-6,35 = 4,5.10^-7.

c) pH = 14 + log[OH^-] ⇒ pH = 14 – 10,4 = 3,6. 

Gọi x (L) là thể tích nước cần cho vào dung dịch để thực hiện việc pha chế.

pH = 3  ⇒  [H⁺] = 0,001 (M)  ⇒  n_H+ = n_HCl = 0,01.0,001 = 10^-5 (mol).

pH = 4  ⇒  [H⁺] = 0,0001 (M) =   10−5x+0,01⇒ x = 0,09 (L) = 90 (mL).

Cách pha: Đong 90 mL nước cất cho từ từ vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều. 

HNO₃ không bền, khi có ánh sáng dễ bị phân huỷ nên không dùng trong chuẩn độ acid - base vì sẽ làm sai lệch kết quả phân tích.

n_H⁺_{(trong 300mL dung dịch A)} = 0,07 mol.       

Gọi thể tích dung dịch (B) là V_B (L) ta có: n_OH-= 0,2V_B + 0,29V_B = 0,49V_B

Khi trộn (A) với (B) ta có: H⁺ + OH^- → H₂O                                 

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 →   [H⁺] = 10^-2 (M).

 ⇒ [H⁺]_(dư) =  (0,07−0,49VB)0,3+VB=10−2=0,01⇒VB=0,134(L).

Phản ứng chuẩn độ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

 CHCl=VNaOH.CNaOHVHCl=34.0,1240=0,102(M). 

n_NaOH = 0,075.0,05 = 0,00375 (mol).

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

0,00375                 0,0375                                       (mol)

  CH3COOH=0,003750,05=0,075(M) 

- Đồ thị quá trình chuẩn độ dung dịch HCI bằng dung dịch chuẩn NaOH

0,100 M được trình bày như hình:

-   Điểm tương đương ở pH = 7.

-    Bước nhảy chuẩn độ ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3.