Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

HBr → H⁺ + Br^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

KOH → K⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃^-

NaI → Na⁺ + I^-

HCN  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + CN^-

HF  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + F^-

HCOOH  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + HCO O^-

a)          Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^‑

                    0,1               0,1            0,2               (M)

b)          HNO_3­    →    H⁺ +   NO₃^-

             0,02             0,02      0,02                 (M)

c)          KOH   →     K⁺ +        OH^-

             0,01             0,01          0,01             (M)

Nước vôi trong hấp thụ CO₂ trong không khí tạo thành CaCO₃ và H₂O, làm giảm nồng độ của Ca(OH)₂ nên khả năng dẫn điện giảm.

Theo thuyết Bronsted – Lowry, chất nhận H⁺ đóng vai trò là base, chất cho H⁺ đóng vai trò là acid.

Nước đóng vai trò acid: b, d.

Nước đóng vai trò base: a, c.

Acid:           HI               

Giải thích: HI + H₂O → H₃O⁺ + I^-

Base:           CH₃COO^-, S^2- , PO₄^3-, NH₃

CH₃COO^- + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₃COOH + OH^-

S^2- + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ OH^- + HS^-

PO₄^3- + H₂O $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$H₂PO₄^- + OH^-

NH₃ + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ NH₄⁺ + OH^-

Lưỡng tính:            HPO₄^2-, H₂PO₄^-

           HPO₄^2- + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ OH^- + H₂PO₄^-

           HPO₄^2- + H₂O   $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H₃O⁺ + PO₄^3-

           H₂PO₄^- + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ OH^- + H₃PO₄

       H₂PO₄^- + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$H₃O⁺ + HPO₄^2- 

a) pH = - lg(4,2.10^-10) = 9,38.

b) [H⁺] = 10^-6,35 = 4,5.10^-7.

c) pH = 14 + log[OH^-] $\Rightarrow$ pH = 14 – 10,4 = 3,6. 

Gọi x (L) là thể tích nước cần cho vào dung dịch để thực hiện việc pha chế.

pH = 3  $\Rightarrow$  [H⁺] = 0,001 (M)  $\Rightarrow$  n_H+ = n_HCl = 0,01.0,001 = 10^-5 (mol).

pH = 4  $\Rightarrow$  [H⁺] = 0,0001 (M) =   $\frac{{10}^{-5}}{x+0,01}$$\Rightarrow$ x = 0,09 (L) = 90 (mL).

Cách pha: Đong 90 mL nước cất cho từ từ vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều. 

HNO₃ không bền, khi có ánh sáng dễ bị phân huỷ nên không dùng trong chuẩn độ acid - base vì sẽ làm sai lệch kết quả phân tích.

n_H⁺_{(trong 300mL dung dịch A)} = 0,07 mol.       

Gọi thể tích dung dịch (B) là V_B (L) ta có: n_OH-= 0,2V_B + 0,29V_B = 0,49V_B

Khi trộn (A) với (B) ta có: H⁺ + OH^- → H₂O                                 

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 $\to$   [H⁺] = 10^-2 (M).

 $\Rightarrow$ [H⁺]_(dư) =  $\frac{(0,07-0,49V_B)}{0,3+V_B}={10}^{-2}=0,01\Rightarrow V_B=0,134\left(L\right)$.

Phản ứng chuẩn độ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

 $C_{HCl}=\frac{V_{NaOH}.C_{NaOH}}{V_{HCl}}=\frac{34.0,12}{40}=0,102\left(M\right).$ 

n_NaOH = 0,075.0,05 = 0,00375 (mol).

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

0,00375                 0,0375                                       (mol)

  $\left[C{H}_{3}COOH\right]=\frac{0,00375}{0,05}=0,075\left(M\right)$ 

- Đồ thị quá trình chuẩn độ dung dịch HCI bằng dung dịch chuẩn NaOH

0,100 M được trình bày như hình:

-   Điểm tương đương ở pH = 7.

-    Bước nhảy chuẩn độ ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3.