Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do

Saccharose là chất không điện li vì

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn không đúng?

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, N₂, O₂, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁)

Chất nào là chất điện li trong các chất trên?

Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HBr, HNO₃, KOH, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂, NaI, HCN, HF, HCOOH.

Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO₃)₂ 0,1 M.                 b) HNO₃ 0,02 M.                c) KOH 0,01 M.

Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Hãy giải thích điều này.

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry:

a) HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

b) NH₃ + H₂O  ⇌  NH₄⁺ + OH^-

c) CH₃COOH + H₂O  ⇌  H₃O⁺ + CH₃COO^-

d) CO₃^- + H₂O  ⇌ HCO^3- + OH^-

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH₃COO^-, H₂PO₄^-, PO^3-, NH₃, S^2-, HPO^2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry. Giải thích.

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H⁺ là 4,2.10^-10 M.

b) Tính nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch có pH = 6,35.

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH^- là 4,0.10^-11 M. .

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO₃ trong phương pháp chuẩn độ acid - base?

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân.

Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình này.