ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Sự điện li

A đúng vì khi hòa tan trong nước NaCl phân li ra Na⁺ và Cl^-. Khi đó Na⁺sẽ kéo lấy các phần tử tích điện âm của nước tạo thành Na⁺.nH₂O

Đáp án cần chọn là: A

A sai vì H₂S là chất điện li  yếu

B vì H₃PO₄là chất điện li yếu

C sai vì CH₃COOH là chất điện li yếu

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án A sai  vì H₂SO₄Là axit mạnh, nên là chất điện li mạnh

Đáp án B sai vì Ba(OH)₂là bazo mạnh, nên là chất điện li mạnh

Đáp án D sai vì Al₂(SO₄)₃là muối tan nên là chất điện li mạnh

Đáp án cần chọn là: C

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Đó là : NaCl; CaO; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

CaO và SO₃tan vào nước xảy ra phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂; dd Ca(OH)₂thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

SO₃+ H₂O → H₂SO₄; dd H₂SO₄thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

Đáp án cần chọn là: A

$\begin{array}{l}Ba{\left(N{O}_3\right)}_2 \to Ba2++2NO3-\\ \left[B{a}^{2+}\right]=\mathrm{0,02}M;\left[N{O_3}^{-}\right]=2.\mathrm{0,02}=\mathrm{0,04}M\end{array}$

Đáp án cần chọn là: B

Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion (+) và (-) chuyển động tự do nên dẫn điện được.

Đáp án cần chọn là: B

A sai vì hợp chất cộng hóa trị cũng có thể bị phân ly khi hòa tan trong nước, ví dụ như HCl,...

B sai vì độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

C sai vì chất điện ly yếu phân ly không hoàn toàn thành ion nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.

D đúng.

Đáp án cần chọn là: D

K_alà hằng số phân ly axit. Giá trị K_achỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên K_akhông thay đổi.

Đáp án cần chọn là: C

CH₃COOH là chất điện li yếu.

KCl, CH₃COOK, HCl là chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn.

Đáp án cần chọn là: C

- Chất điện li mạnh:

Na₂CO₃→ 2Na⁺+ CO₃^2-

MgCl₂→ Mg²⁺+ 2Cl^-

- Chất điện li yếu:

HCOOH \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] HCOO^-+ H⁺

HF \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] H⁺+ F^-

- Chất không điện li: CH₃COOCH₃

Đáp án cần chọn là: A

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai. VD: (NH₄)₂CO₃là muối điện li ra ion NH₄⁺không phải là ion kim loại.

(4) sai vì nước cất không dẫn điện

→ Vậy có 2 nhận xét đúng

Đáp án cần chọn là: C

+ Khi CO₂vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO₂nên ion Ca²⁺dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO₃

⟹ lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0

+ Khi CO₂dư thì kết tủa lại bị hòa tan, tạo thành ion Ca²⁺và HCO₃^-

⟹ lượng ion tăng dần

Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.

Đáp án A

Đáp án cần chọn là: A

A, B, C đúng

D sai vì chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

Đáp án cần chọn là: D

NH₄OH → NH₄⁺+ OH^-

Đáp án cần chọn là: D

- C2H5OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH3COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na++Cl−;    K2SO4→2K++ SO42−

K2SO4phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=>C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4

Đáp án cần chọn là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

\[{n_{C{l^ - }}} = 2{n_{BaC{l_2}}}\]

Mặt khác BaCl₂là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành các ion =>[Cl^-] = 2.C_{M dd BaCl2}= 4M

Đáp án cần chọn là: A

n_NaOH= 0,5.0,2 = 0,1 mol;                   n_NaAlO2= 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2= 0,5.0,1 = 0,05 mol;               n_Ba(AlO2)2= 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^-= n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2= 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^-= n_NaAlO2+ 2n_Ba(AlO2)2= 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

Đáp án cần chọn là: A

\[{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)\]

\[ \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml\]

\[{n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)\]

\[ \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)\]

NaOH → Na⁺+ OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3(mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M = 2.10^-3: 3,36 = 6.10^-4 (l) = 0,6 (ml)

Đáp án cần chọn là: C

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

HCl→H⁺+ Cl⁻

Trước khi pha loãng: \[[{{\rm{H}}^ + }] = [{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }] = 0,01M\]

Sau khi pha loãng: \[[{{\rm{H}}^ + }] = [{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }] = {1,0.10^{ - 4}}M\]

Đáp án cần chọn là: B