ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Nitric acid
15 câu hỏi
hoá trị V, số oxi hoá +5.
hoá trị IV, số oxi hoá +5.
hoá trị V, số oxi hoá +4.
hoá trị IV, số oxi hoá +3.
Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có : hoá trị IV, số oxi hoá +5.
Đáp án cần chọn là: B
HNO3tan nhiều trong nước.
khi để lâu thì HNO3bị khử bởi các chất của môi trường
dung dịch HNO3có tính oxi hóa mạnh.
dung dịch HNO3bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO2.
HNO3tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO3bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO2.
Đáp án cần chọn là: D
tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.
tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.
tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.
tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.
Các tính chất hoá học của HNO3là : tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.
Đáp án cần chọn là: B
CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO.
CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3.
Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, Cu(OH)2.
KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2
HNO3chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử =>các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa
Đáp án cần chọn là: C
1 : 1
2 : 3
3 : 1
1 : 3
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO3đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3
Đáp án cần chọn là: D
Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.
Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn
Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.
Nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.
Khí sinh ra là NO2=>cần dung dịch kiềm để hấp thụ =>nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.
Đáp án cần chọn là: D
Axit H2SO4có tính axit mạnh hơn HNO3.
HNO3 dễ bay hơi hơn.
H2SO4có tính oxi hoá mạnh hơn HNO3.
Một nguyên nhân khác.
Vì HNO3dễ bay hơi =>làm giảm lượng HNO3trong bình =>phản ứng làm tăng lượng HNO3(chiều thuận)
Đáp án cần chọn là: B
(b).
(a).
(d).
(c).
Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.
2Ca(OH)2+ 4NO2→ Ca(NO3)2+ Ca(NO2)2+ 2H2O
Đáp án cần chọn là: D
Fe, Al
Zn, Pb
Mn, Ni
Cu, Ag
Al, Fe là những kim loại bị thụ động với HNO3đặc nguội
Đáp án cần chọn là: A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
55.
20.
25.
50.
\[\mathop {Fe}\limits^{ + 8/3} {\,_3}{O_4} + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_3}\mathop \to \limits^{} \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O\]
\[3.|3\mathop {Fe\,}\limits^{ + 8/3} \,\, \to \,\,3\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + 1e\]
\[1.|\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + \,\,3e\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \,O\]
=>phương trình phản ứng: 3Fe3O4+ 28HNO3→ 9Fe(NO3)3+ NO + 14H2O
=>tổng hệ số cân bằng là: 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55
Đáp án cần chọn là: A
21.
15.
19.
8.
Coi Fe và S ban đầu có trong chất có số oxi hóa là 0
\[\mathop {FeS}\limits^0 {\,_2} + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_3}\mathop \to \limits^{} \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{\;}}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} \,{O_4} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O\]
\[\,\,1.|\mathop {FeS}\limits^0 {\,_2} \to \,\,\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,2\mathop S\limits^{ + 6} \,\,\, + \,\,15e\]
\[5.|\mathop N\limits^{ + 5} \,\, + \,\,3e\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \,\]
=>PTHH: FeS2+ 8HNO3→ Fe(NO3)3+ 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
=>hệ số của HNO3là 8
Đáp án cần chọn là: D
1 : 2.
1 : 10.
1 : 9.
1 : 3.
\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_{3{\rm{\;}}}}\mathop \to \limits^{} \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,{{\left( {N{O_3}} \right)}_3} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O}\\{}&{3.|\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,\,\, \to \,\,\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,1e}\\{}&{1.|\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + \,\,3e\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \,}\end{array}\]
=>PTHH: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3+ NO + 5H2O
=>trong 10 phân tử HNO3phản ứng, có 1 phân tử là chất oxi hóa tạo NO, 9 phân tử làm môi trường tạo muối Fe(NO3)3
Đáp án cần chọn là: C
44 : 6 : 9.
46 : 9 : 6.
46 : 6 : 9.
44 : 9 : 6.
\[\mathop {Al{\rm{\;}}}\limits^0 \, + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_3}\mathop \to \limits^{} \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^0 {\,_2} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 1} {\,_2}O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O\]
\[44.|\mathop {Al}\limits^0 \,\,\, \to \,\,\mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,3e\]
\[3.|10\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + \,44e\,\, \to \,\,\mathop {3N}\limits^{ + 1} {\,_2}O\,\, + \,\,2\mathop N\limits^0 {\,_2}\]
=>PTHH: 44Al + 162HNO3→ 44Al(NO3)3+ 6N2+ 9N2O + 81H2O
Đáp án cần chọn là: D
Mg, H2S, C, Fe3O4, Fe(OH)2.
Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag.
Al, FeCO3, HI, CaO, FeO.
Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2.
A đúng
B loại CuO, CaCO3
C loại CaO
D loại Fe2O3
Đáp án cần chọn là: A
CaCO3, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FeO.
CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3.
Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3.
KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2.
A loại vì HNO3còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe(OH)2và FeO
B loại vì HNO3còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeCO3
C đúng
D loại vì HNO3còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeS
Đáp án cần chọn là: C
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Đánh giá năng lực
Đánh giá năng lực
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
Học liệu phổ biến ĐHQG Hà Nội
ĐHQG Hà Nội
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
