ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Nitric acid

Trong phân tử  HNO₃ nguyên tử N có : hoá trị IV, số oxi hoá +5.

Đáp án cần chọn là: B

HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Đáp án cần chọn là: D

Các tính chất hoá học của HNO₃là : tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

Đáp án cần chọn là: B

HNO₃chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử =>các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Đáp án cần chọn là: C

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3

Đáp án cần chọn là: D

Khí sinh ra là NO₂=>cần dung dịch kiềm để hấp thụ =>nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.

Đáp án cần chọn là: D

Vì HNO₃dễ bay hơi =>làm giảm lượng HNO₃trong bình =>phản ứng làm tăng lượng HNO₃(chiều thuận)

Đáp án cần chọn là: B

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂+ 4NO₂→ Ca(NO₃)₂+ Ca(NO₂)₂+ 2H₂O

Đáp án cần chọn là: D

Al, Fe là những kim loại bị thụ động với HNO₃đặc nguội

Đáp án cần chọn là: A

\[\mathop {Fe}\limits^{ + 8/3} {\,_3}{O_4} + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_3}\mathop \to \limits^{} \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O\]

\[3.|3\mathop {Fe\,}\limits^{ + 8/3} \,\, \to \,\,3\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + 1e\]

\[1.|\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + \,\,3e\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \,O\]

=>phương trình phản ứng: 3Fe₃O₄+ 28HNO₃→ 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

=>tổng hệ số cân bằng là: 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

Đáp án cần chọn là: A

Coi Fe và S ban đầu có trong chất có số oxi hóa là 0

\[\mathop {FeS}\limits^0 {\,_2} + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_3}\mathop \to \limits^{} \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{\;}}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} \,{O_4} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O\]

\[\,\,1.|\mathop {FeS}\limits^0 {\,_2} \to \,\,\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,2\mathop S\limits^{ + 6} \,\,\, + \,\,15e\]

\[5.|\mathop N\limits^{ + 5} \,\, + \,\,3e\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \,\]

=>PTHH:  FeS₂+ 8HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

=>hệ số của HNO₃là 8

Đáp án cần chọn là: D

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_{3{\rm{\;}}}}\mathop \to \limits^{} \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,{{\left( {N{O_3}} \right)}_3} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 2} \,O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O}\\{}&{3.|\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,\,\, \to \,\,\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,1e}\\{}&{1.|\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + \,\,3e\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \,}\end{array}\]

=>PTHH:  3FeO + 10HNO₃  → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

=>trong 10 phân tử HNO₃phản ứng, có 1 phân tử là chất oxi hóa tạo NO, 9 phân tử làm môi trường tạo muối Fe(NO₃)₃

Đáp án cần chọn là: C

\[\mathop {Al{\rm{\;}}}\limits^0 \, + {\rm{\;}}H\mathop N\limits^{ + 5} \,{O_3}\mathop \to \limits^{} \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^0 {\,_2} + {\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 1} {\,_2}O{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O\]

\[44.|\mathop {Al}\limits^0 \,\,\, \to \,\,\mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,3e\]

\[3.|10\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + \,44e\,\, \to \,\,\mathop {3N}\limits^{ + 1} {\,_2}O\,\, + \,\,2\mathop N\limits^0 {\,_2}\]

=>PTHH:   44Al + 162HNO₃→ 44Al(NO₃)₃+ 6N₂+ 9N₂O + 81H₂O

Đáp án cần chọn là: D

A đúng

B loại CuO, CaCO₃

C loại CaO

D loại Fe₂O₃

Đáp án cần chọn là: A

A loại vì HNO₃còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe(OH)₂và FeO

B loại vì HNO₃còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeCO₃

C đúng

D loại vì HNO₃còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeS

Đáp án cần chọn là: C