Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án ( Đề 3)

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

b). Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

c). Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

d). Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

a). Sơ đồ biểu diễn phản ứng thu nhiệt.

b). Phương trình nhiệt học của phản ứng: N_2(g) + O_2(g) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$2NO_(g) ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-180\mathrm{kJ}.$

c). Nhiệt tạo thành chuẩn của N₂(g) là 180kJ/mol.

d). Phản ứng trên xảy ra thuận lợi.

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ O}}_{\text{2}}\underset{\text{p}}{\overset{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\to }}{\text{NO + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là ?

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là bao nhiêu ?

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là bao nhiêu gam?

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Tính ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(đơn vị kJ) của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ mol^-1;E_O=O = 496 kJ mol^-1; E_C–O = 336 kJ mol^-1; E_C–H = 410 kJ mol^-1; E_C=O = 805 kJ mol^-1; E_O–H = 465 kJ mol^-1.

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b.Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Câu 2 (1,5 điểm): Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆(g) + O₂(g) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CO₂(g) + 3H₂O (l)

Biết:

a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b. Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.