Đề luyện tập

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO₂, H₂CO₃, HCOOH, CH₄ lần lượt là:

Số oxi hóa của Iot trong IF₇ là:

Cho các hợp chất: H₂O, Na₂O, F₂O, Cl₂O. Số hợp chất chứa oxi có số oxi hóa +2 là 

Số oxi hóa của nguyên tố C trong các chất: CO₂, Na₂CO₃, CO, Al₄C₃, CaC₂, CH₂O lần lượt là:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho phản ứng: $6H^{+}+2Mn{O}_4^{-}+5H_2{O}_2\to 2M{n}^{2+}+5O_2+8H_{2}O$ 

Trong phản ứng này, $H_2{O}_2$đóng vai trò:

Trong phản ứng: $Cu{\left(OH\right)}_2\underset{}{\to }CuO+H_{2}O$, nguyên tố đồng:

Cho phản ứng

6FeSO₄  + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ® 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +  K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

Cho các phương trình phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl  ®  FeCl₂ + H₂                        

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(c) 16HCl  +  2KMnO₄  ®  2KCl  +  2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(d) FeS + H₂SO₄ ® FeSO₄ +  H₂S

(e) 2Al + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là:

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ ® 2FeBr₃

2NaBr + Cl₂ ® 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:

Loại phản ứng luôn luôn không là phản ứng oxi hóa khử là

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

 (b) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ® Fe + CO₂

 (d)AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

Cho phản ứng: FeSO₄  + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +  K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất bên vế trái là:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeCl₂ + HNO₃ ® FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là

Cho phản ứng hóa học: CrCl₃ + NaOCl + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phương trình hóa học trên là:

Cho phương trình phản ứng: Al + HNO₃ ®  Al(NO₃)₃ + N₂O + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ giữa N₂O và NO là $2:3$ thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ số mol $n_{Al}:n_{N{O}_2}:n_{NO}$ là:

Cho phản ứng: 2NO₂ + H₂O ® 2HNO₃ + NO. NO₂ đóng vai trò

Cho phản ứng xảy ra khi cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH:

      Cl₂ + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H₂O. Trong phản ứng này clo có vai trò:

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ®  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Trogn phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là:

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

Cho các phản ứng hóa học sau: 

$\left(a\right) S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

$\left(b\right) S +Hg\to HgS$

$\left(c\right) S+3F_2\stackrel{t^o}{\to }S{F}_6$

$\left(d\right) S+6HN{O}_{3 đặc}\stackrel{t^o}{\to }{H}_{2}S{O}_4+6N{O}_2+2H_{2}O$

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® Cu + FeSO₄

Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên

Cho phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi đôt quặng pirit sắt trong không khí:

$Fe{S}_2+O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2$

Trong phản ứng này, mỗi 1 mol phân tử FeS₂ đã:

Cho phản ứng oxi hóa khử: 

$Fe{I}_2+H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{(SO}_{}$₄)3+SO2+I2+H2O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Hòa tan hoàn toàn 1 mol CuFeS₂ bằng H₂SO₄ đặc nóng thấy thoát ra n mol SO₂. Giá trị của n là:

Cân bằng phản ứng hóa học sau:

${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}\equiv \mathrm{CH}+{\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOK}+{\mathrm{MnO}}_2+{\mathrm{K}}_2\mathrm{CO}3+\mathrm{KOH}$

Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:

Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ ®  Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O thì một phân tử Fe_xO_y sẽ:

Xét phản ứng: Fe_xO_y + H₂SO₄ ®  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của SO₂ là:

Xét phản ứng: R + HNO₃ ®  R(NO₃)_n + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

Xét phản ứng: 

$2M+2n{H}_{2}S{O}_{4 đặc}\stackrel{t^o}{\to }{M}_2\left(S{O}_4\right)n+nS{O}_2+2n{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng của các chất tạo thành là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄,  Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng dư. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

Cho phản ứng hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® FeSO_{4 +} Cu

Trong phản ứng trên xảy ra:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺, SO₃^2-, Na⁺, CO, Fe²⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Cho phản ứng: $C_6{H}_5-CH=C{H}_2+KMn{O}_4\to C_6{H}_{5}COOK+K_{2}C{O}_3+Mn{O}_2+KOH+H_{2}O$ 

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂ ® MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

 (b) 2HCl + Fe ® FeCl₂ + H₂

(c) 14HCl  +  K₂Cr₂O₇  ®  2KCl  +  2CrCl₃  + 5Cl₂ + 7H₂O

(d) 6HCl + 2Al ® 2AlCl₃ + 3H₂

(e) 16HCl  +  2KMnO₄  ®  2KCl  +  2MnCl₂  + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:

Phản ứng nào dưới đây chứng SO₂ có tính khử:

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO₃ ®  Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O

Cho tỉ lệ mol $n_{N_{2}O}:n_{N_2}=1:2$ . Hệ số cân bằng của HNO₃ là

Cho phản ứng sau:

C₆H₅-CH₂-CH₂-CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® C₆H₅COOH + CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình. Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau.

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

 $KMn{O}_4+C_6{H}_5-CH=C{H}_2+H_{2}S{O}_4\to MnS{O}_4+\left(Y\right)+C{O}_2+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$

 (Y) là kí hiệu của sản phẩm hữu cơ. Tổng số các hệ số cân bằng của phương trình là:

Cho phương trình: aFeSO₄  + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ ® dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O

Tỷ lệ a:b là:

Hai kim loại X,Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl₃ ® XCl₂ + 2YCl₂

Y + XCl₂ ® YCl₂ + X.

Phát biểu đúng là:

Cho các phản ứng sau:

(a)  4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O        (b) 2HCl + NH₄HCO₃ ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl  +  2HNO₃ ®  2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O  (d) 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + 2H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄ loãng.

(b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

(c) Sục khí etylen vào dung dịch Br₂ trong CCl₄.

(d) Cho dung dịch glucozo vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng.

(e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

Tiến hàng các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn khí NO₂ và O₂ vào nước

 (IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

 (VI) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là:

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:

(1) Fe + S (r),              (2) Fe₂O₃ + CO (k);     (3) Au + O₂ (k),

(4) Cu + Cu(NO₃)₂ (r), (5) Cu + K NO₃ (r),     (6) Al +NaCl (r)

Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là:

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ mol $x:y=2:5$), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:

Cho các phản ứng oxi hóa khử sau:

3I₂ + 3H₂O ® HIO₃ + 5HI (1)                         2HgO ® 2Hg + O₂ h (2)

4K₂SO₃ ® 3K₂SO₄ + K₂S  (3)                         NH₄NO₃ ® NO₂ h + 2H₂O  (4)

2KClO₃ ® 2KCl + 3O₂ h   (5)                        3NO₂ + 2H₂O  ® 2HNO₃ + NO h (6)

4HClO₄ ® 2Cl₂ + 7O₂ h + 2H₂O  (7)              2H₂O₂ ®  2H₂O +  O₂ h (8)

Trong các phản ứng oxi hóa khử trên, số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe₃O₄, FeCO₃, FeS, Fe(NO₃)₂, số chất thỏa mãn X là:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe₃O₄, FeCO₃, FeS, Fe(NO₃)₂, số chất thỏa mãn X là:

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử:

Cho phản ứng:

$C{H}_3-C_6{H}_4-C{H}_2-CH=C{H}_2+KMn{O}_4+H_{2}S{O}_4\to HOOC-C_6{H}_4-COOH+C{O}_2+K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+H_{2}O$

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho phản ứng: KMnO₄ + H₂SO₄ + KCl ® K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, tỉ lệ số của KMnO₄ và KCl là:

Cho các chất sau: FeCO₃,Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất và dung dịch H₂SO₄  đặc, nóng dư thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là:

Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Cu và Ag:

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư O₃ (ở điều kiện thường).

(b) Cho X vào một lượng dư HNO₃ (đặc).

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂).

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là:

Cho phản ứng sau: Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ ® K₂CrO­₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chát phản ứng trong phương trình hóa học của phản ứng trên lần lượt là

Cho phương trình: Fe(NO₃)₂ + KHSO₄ ® Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng với các hệ số của các chất là số nguyên nhỏ nhất thì tổng hệ só các chất tham gia phản ứng là

Cho phản ứng sau: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO₂ là 1:2 thì hệ số cân bằng của HNO₃ (hệ số nguyên dương, tối giản) trong phương trình hóa học là

Cho phản ứng: Fe_xO_y + 2yHI ®  xFeI₂ + (y-x)I₂ + H₂O

Phản ứng trên không là phản ứng oxi hóa khử nếu

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí nhiều nhất là

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

 (b) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ® 3Fe + 4CO₂

(d) AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:

Cho phản ứng sau: Mg + HNO₃ ® Mg(NO₃)₂ + NO + N₂O + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N₂O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của trong phương trình hóa học là:

Kim loại M có hóa trị n không đổi tác dụng với HNO₃ theo phản ứng:

M + HNO₃ ® M(NO₃)_n + NO ₂ + NO + H₂O, biết $V_{N{O}_2}:V_{NO}=2:1$ 

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ không bị khử và bị khử trong phương trình hóa học trên là

Cho sơ đồ phản ứng: P + NH₄ClO₄ ® H₃PO₄ + Cl₂ + N₂ + H₂O. Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là:

Cho sơ đồ phản ứng: FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄® Fe₂(SO₄)₃ + NO + X

Khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) tổng hệ số các chất phản ứng là:

Cho phương trình hóa học: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + N_aO_b  + H₂O

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H₂O là:

Trong phương trình phản ứng: K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ ® K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Cho phản ứng: K₂Cr₂O₇  + K₂SO₃ + KHSO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là: 

Cho phản ứng oxi hóa khử sau:

 FeSO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ (loãng)  ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng, với hệ số các chất là các số nguyên tối giản nhau, tổng đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là:

Hỗn hợp A gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng, thấy giải phóng khi NO duy nhất, phần dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Tỉ lệ x/y là: