Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 1)

Để nhận biết các dung dịch: $BaC{l}_2, KN{O}_3, N{a}_{2}S{O}_4, FeS{O}_4$ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO3 tạo ra Ag và Cu(NO3)2 được gọi là phản ứng

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:

Cu + H2SO4 đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CuSO4 + SO2 + H2O là

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: $CaC{O}_3$, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $Al \to A{l}_2{O}_3 \to AlC{l}_3 \to Al{\left(OH\right)}_3 \to A{l}_2{O}_3 \to Al$

Trộn $V_1$ ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ $V_1$:$V_2$ sẽ là

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $Al \to A{l}_2{O}_3\to AlC{l}_3 \to Al{\left(OH\right)}_3 \to A{l}_2{O}_3 \to Al$

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch $AgN{O}_3, NaCl, HCl, FeC{l}_2$ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (dktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H2SO4 đặc, đun nóng thì được 12,8g khí $S{O}_2$. Xác định tên của kim loại A (Ca=40, Fe=56, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16)