Au, C.

Mg, Fe.

Zn, NaOH.

Al, S.

Cu.

Ag.

Ca.

Al.

Hg, O₂, HCl.

Pt, Cl₂, KClO₃.

Zn, O₂, F₂.

Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Sự thăng hoa.

Sự bay hơi.

Sự phân hủy.

Sự ngưng tụ.

Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ.

Diệt trùng và tẩy trắng.

Sản xuất các hóa chất hữu cơ.

Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính ở xoong, chảo.

Cho khí clo tác dụng với nước

Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH loãng

Cho khí clo vào dung dịch KOH loãng rồi đun nóng 100⁰C

Điều chế dẫn xuất flo của hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo

Tẩy trắng vải sợi, giấy

Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa

Làm giàu ²³⁵U trong công nghiệp hạt nhân

Cho khí Cl₂ đi từ từ qua dung dịch NaOH, Na₂CO₃

Sục khí Cl₂ vào dung dịch KOH

Cho khí Cl₂ vào dung dịch Na₂CO₃

Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn

cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng

điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

điện phân nóng chảy NaCl

cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂.

Cu + 2HCl ® CuCl₂ + H₂.

CuO + 2HCl ® CuCl₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl ® AgCl + HNO₃.

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

Oxi hóa – khử.

Trao đổi.

Trung hòa.

Hóa hợp.

Chất tan.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất oxi hóa.

NaCl trong nước biển và muối mỏ.

Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).

Đơn chất Cl₂ có trong khí thiên nhiên.

Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O).

H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử

H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử

3.

2.

4.

1.

Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo

Dung dịch HF hoà tan được SiO₂

Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước

Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7

Clo có bán kính nguyên tử lớn hơn flo

Brom có độ âm điện lớn hơn iot

Trong dãy HX (X là halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI

Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI

Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa

Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom

Flo có tính oxi hóa yếu hơn clo

Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl

Khí Cl₂ phản ứng với dung dịch KOH loãng, nguội tạo ra KClO₃

Khí Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo ra Br₂ và NaCl

Khí F₂ tác dụng với H₂O đun nóng, tạo ra O₂ và HF

Khí HI bị nhiệt phân một phần tạo ra H₂ và I₂

AgNO₃

Dung dịch NaOH

Hồ tinh bột

Cl₂

Dung dịch NaBr

Dung dịch NaI

Dung dịch NaCl

Dung dịch H₂SO₄

Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

Na₂SO₃ khan

CaO

Dung dịch NaOH đặc

Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là

Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA

2Mg + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2MgO

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2CO₂ + 3H₂O

2Cl₂ + 7O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2Cl₂O₇

4P + 5O_­2 $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2P₂O₅

Tính axit mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ

Tính khử mạnh

SO­₂

H₂S

H₂SO­₃

SO­₃

Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước

Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc

Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước

Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc

Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂

Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃

CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn

Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃

2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂­O

2H₂SO₄ + S → 3SO₂­ + 2H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂­ + H₂O

H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂­

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂­

3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂­

Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂

CuO, Fe(OH)­₂, Al, NaCl

Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄

Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau

Oxi và ozon đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử

Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi

Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường