Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 9)

a)

Gọi P_A, N_A, P_B, N_B lần lượt là số proton, nơtron của nguyên tử nguyên tố A và B.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

(2PA+NA)+(2PB+NB)=177(2PA+2PB)−(NA+NB)=472PB−2PA=8
⇒2(PA+PB)+(NA+NB)=1772(PA+PB)−(NA+NB)=47PB−PA=4
⇒PA+PB=56NA+NB=65PB−PA=4
⇒PA=26  (ZA=26)PB=30  (ZB=30)

⇒A là Fe, B là Zn.

b)

Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑                            (1)

 x                    → x             mol

Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂ ↑                           (2)

 y                 → y            mol

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

56x+65y=18,6127x+136y=39,9⇒x=0,1y=0,2

Vậy nFeCl2=nFe=0,1  molnZnCl2=nZn=0,2  mol 

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓                (3)

 0,2                                            → 0,4          mol

FeCl₂ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓      (4)

 0,1                                            → 0,2 → 0,1        mol

Vậy m = m_AgCl + m_Ag = (0,4 + 0,2).143,5 + 0,1.108 = 96,9 gam.

Sục từ từ 0,075 mol khí CO₂ vào 225 ml dung dịch NaOH 0,5M.

n_NaOH = 0,225.0,5 = 0,1125 mol

Ta có: 1<nNaOHnCO2=0,11250,075=1,5<2⇒Phản ứng tạo 2 muối.

Phương trình hóa học minh họa:

2NaOH + CO₂ →Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃.

2. Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeSO₄.

Phương trình hóa học:

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

3. Hoà tan hỗn hợp KHSO₄ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

Phương trình hóa học:

2NaHCO₃ + 2KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

4. Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (ti lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư.

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Các phương trình giải thích các ứng dụng:

a) Dùng nước vôi trong bôi lên phần da vừa bị ong, kiến đốt cho đỡ đau buốt do:

Ca(OH)₂ + 2HCOOH → (HCOO)₂Ca + 2H₂O

b) Dùng nước vôi trong khử độc các chất thải công nghiệp chứa SO₂, H₂S,...

Ca(OH)_{2 dư} + SO₂ →CaSO₃↓ + H₂O

Ca(OH)_{2 dư} + H₂S → CaS + 2H₂O

Sử dụng 2 hóa chất để nhận biết: Nước và dung dịch HCl.

Đánh số thứ tự từng hóa chất mất nhãn, trích mẫu thử.

+ Cho một lượng nước dư vào các mẫu thử, lắc đều:

- Nếu mẫu thử nào tan hoàn toàn tạo dung dịch trong suốt là BaO.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (*)

- Nếu không có hiện tượng là: CuO, Al₂O₃, FeO, MgO.

+ Thu lấy dung dịch ở (*) cho vào lần lượt các mẫu thử còn lại:

- Nếu mẫu thử nào tan, tạo dung dịch trong suốt là Al₂O₃.

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

- Nếu không có hiện tượng là: CuO, FeO, MgO.

+ Cho dung dịch HCl (dư) vào các mẫu thử còn lại, lắc đều:

- Mẫu thử tan tạo dung dịch màu xanh là CuO.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

- Mẫu thử tạn tạo dung dịch mà lục nhạt là FeO.

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

- Mẫu thử tan tạo dung dịch trong suốt là MgO.

MgO + 2HCl →MgCl₂ + H₂O

Hướng dẫn giải:

Các phương trình hóa học minh họa:

(1) CH₃COONa + NaOH→t0CaOCH₄↑ + Na₂CO₃

(2) 2CH₄ →LLN15000CC₂H₂ + 3H₂

(3) C₂H₂ + H₂O →Hg2+/H+CH₃CHO

(4) CH₃CHO + Br₂ + H₂O ® CH₃COOH + 2HBr

(5) C₂H₂ + H₂→t0Pd/PbCO3C₂H₄

(6) C₂H₄ + H₂O →axitC₂H₅OH

(7) (C6H10O5)n+nH2O→t⁰axitnC6H12O6

(8) C6H12O6→t0men  2C2H5OH+2CO2

(9) 2C₂H₅OH →400−5000CMgO/Al2O3CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O

(10) nCH2=CH−CH=CH2→t0Na(CH2−CH=CH−CH2)n

nFeO=28,872=0,4  mol

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

 0,4 → 0,4 →         0,4              mol

mdd X=28,8+0,4×98×10022,4=203,8  gam

Dung dịch Y:

mdd Y=203,8−41,7=162,1  gamnFeSO4=0,4−0,15=0,25  mol

C%FeSO4=0,25×152162,1×100%=23,44%

Gọi công thức muối cacbonat: R₂(CO₃)_n (n là hóa trị của R).

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

R₂(CO₃)_n + 2nHCl → 2RCl_n + 2nCO₂↑ + nH₂O

nHCl=2nCO2=2×5,622,4=0,5  mol

⇒mdd B=34,7+0,5×36,5×10025−0,25×44=96,7  gam

⇒nCaCl2=96,7×17,218111×100=0,15  mol

⇒mR2(CO3)n=34,7−0,15×100=19,7  gam

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

 0,15            ← 0,15 →    0,15                       mol

R₂(CO₃)_n + 2nHCl →2RCl_n + 2nCO₂ + nH₂O

 0,1n← (0,25 - 0,15)                                     mol

⇒MR2(CO3)n=19,70,1n=197n

⇒2R+60n=197n⇒R=68,5n

Vậy n = 2; R = 137 thỏa mãn.

Vậy R là Ba.

1.

nCa(OH)2=0,75×0,1=0,075  mol; nCaCO3=5100=0,05  mol

(A, B, D) + O₂ →t0CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ →CaCO₃↓ + H₂O                (1)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ →Ca(HCO₃)₂          (2)

nCaCO3<nCa(OH)2⇒Xét 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (1)

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

 0,05 ← 0,05                             mol

Δmdd ↑=(mCO2+mH2O)−mCaCO3=0,05×44+mH2O−5=1,2

⇒mH2O=4  gam⇒nH2O=418=0,2222  mol>nCO2=0,05  mol

A, B, D có công thức dạng: C_nH_2n+2O_x

⇒n=0,050,2222−0,05=0,29 (loại)

Trường hợp 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2)

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O               

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Theo bảo toàn nguyên tố Ca:

nCa(HCO3)2=nCa(OH)2−nCaCO3=0,075−0,05=0,025  mol

Theo bảo toàn nguyên tố C:

nCO2=nCaCO3+2nCa(HCO3)2=0,05+2×0,025=0,1  mol

Δmdd↑=(mCO2+mH2O)−mCaCO3=0,1×44+mH2O−5=1,2

⇒mH2O=1,8  gam⇒nH2O=1,818=0,1 mol

⇒nC  =nCO2=0,1  molnH =2nH2O=0,2  mol

⇒nO =3−0,1×12−0,2×116=0,1  mol

⇒nC :nH :nO =0,1:0,2:0,1=1:2:1

⇒Công thức thực nghiệm của A, B, D: CH₂O.

- A là hợp chất đơn chức, không làm quỳ tím hóa đỏ, tan trong nước tạo dung dịch được dùng để ngâm tiêu bản phục vụ nghiên cứu trong y học ⇒A là andehit fomic ⇒CTPT của A: CH₂O.

- B có chứa 1 nhóm chức giống axit axetic, đồng thời tác dụng với Na cho tỉ lệ nB:nH2=1:1. B là một chất có trong thành phần của sữa chua

⇒B là CH₃CH(OH)COOH (axit lactic)⇒CTPT của B: C₃H₆O₃.

- D có nhiều trong các loại quả chín nên D là glucozơ ⇒CT PT của D: C₆H₁₂O₆.

nC6H12O6=100×4,5180×100=0,025  mol

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O →dd NH3C₆H₁₂O₇ + 2Ag↓

 0,025                                                   0,05            mol

m_Ag = 0,05.108 = 5,4 gam.

Hướng dẫn giải:

Đặt:nNa2CO3=a molnNaHCO3=b mol

Các phương trình hóa học xảy ra:

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

+Theo hình 2: Khi nHCl=0,075a⇒nNa2CO3 du=0,03  mol

nNa2CO3 p/u=(a−0,03)  mol

Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl

(a-0,03)       0,075a                            mol

⇒ a – 0,03 = 0,75 a ⇒ a = 0,12 mol

+ Theo hình 1: Khi nHCl=1,5a=0,18  mol⇒nCO2=b3  mol

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃

 0,12  → 0,12 → 0,12 → 0,12                       mol

NaHCO₃ + HCl →NaCl + CO₂ + H₂O

(0,18 - 0,12) →  0,12                                     mol

⇒nCO2=b3=0,06⇒b=0,18  mol

⇒Dung dịch gồm: Na₂CO₃ (0,12 mol); NaHCO₃ (0,18 mol).

+ Khi n_HCl = 1,8a = 0,216 mol

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃

 0,12 → 0,12 → 0,12 → 0,12              mol

⇒nNaHCO3=0,12+0,18=0,3  molnHCl=0,216−0,12=0,096  mol

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

 0,096 ← 0,096 → 0,096

⇒nNaHCO3=0,3−0,096=0,204  molnNaCl=0,12+0,096=0,216  mol

⇒mNaHCO3=0,204×84=17,136  gammNaCl=0,216×58,5=12,636  gam

Tổng khối lượng chất tan: 17,136 + 12,636 = 29,772 gam.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_X = n_Y = 0,2 mol

Sơ đồ phản ứng:

X CH4C2H4C3H4C4H4+a (mol) H2→t00,2 mol Y⏟M¯Y=35,8(+ 0,12 mol Br2)

Vậy X cộng tối đa với (a + 0,12) mol H₂.

Đặt công thức trung bình của X là: Cn¯H4

Cn¯H4  +   (n−1)H2 →t0  Cn¯H2n¯+2   0,2→0,2(n¯−1)

⇒nH2=0,2(n¯−1)=a+0,12

⇒0,2n¯−a=0,32         (I)

Theo bảo toàn khối lượng:

mY=mX+mH2=0,2(14n¯+4)+2a=0,2×35,8

⇒2,4n¯+2a=6,36         (II)

Giải (I) + (II): n¯=2,5; a=0,18

a) Khí Z là SO₂; X là H₂SO₄; chất rắn Y là Na₂SO₃.

b) Phương trình hóa học minh họa:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Hiện tượng: Bông tẩm CuSO₄ khan chuyển dần sang màu xanh, dung dịch Ca(OH)₂ vẫn đục.

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ →t0+CuO6CO₂ + 6H₂O

CuSO₄ + 5H₂O →CuSO₄.5H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric thực tế:

S + O₂ →t0SO₂

(hoặc 4FeS₂ + 11O₂ →t02Fe₂O₃ + 8SO₂)

2SO₂ + O₂ ⇄V2O5,to2SO₃

H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

Đặt công thức của oleum: H₂SO₄.nSO₃.

n_NaOH = 0,24.1 = 0,24 mol

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄          (1)

 0,12n+1                  ←                0,12             mol

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O             (2)

 0,24 →  0,12                                               mol

Theo (1), (2): nH2SO4.nSO3=0,12n+1mol

⇒MH2SO4.nSO3=9,870,12n+1=82,25(n+1)

Giải phương trình hóa học được n = 7.

Công thức hóa học của oleum: H₂SO_4.7H₂O.