Bộ 3 đề thi giữa kì Hóa 11 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

K_C=\frac{[A].[B]}{[C].[D]}

K_C=\frac{{[A]}^a.{[B]}^b}{{[C]}^c.{[D]}^d}

K_C=\frac{{[C]}^c.{[D]}^d}{{[A]}^a.{[B]}^b}

K_C=\frac{[C].[D]}{[A].[B]}

Phân li hoàn toàn trong nước.

Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

Có khả năng nhận H⁺.

Có khả năng cho H⁺.

quá trình phân li các chất trong nước giải phóng electron.

quá trình phân li các chất trong nước tạo thành các ion.

quá trình hoà tan các phân tử vào nước.

quá trình phân li các chất trong nước giải phóng proton.

MgCl₂.

HClO₃.

Ba(OH)₂.

₆H₁₂O₆ (glucose).

cho proton.

tan trong nước phân li ra H⁺.

nhận proton.

tan trong nước phân li ra OH⁻.

[H⁺] < [OH⁻].

[H⁺] > [OH⁻].

[H⁺] = [OH⁻].

[H⁺] > 1,0.10⁻⁷.

thay đổi nồng độ các chất.

thay đổi nhiệt độ.

thay đổi áp suất.

thêm chất xúc tác.

chỉ ở dạng đơn chất.

chỉ ở dạng hợp chất.

chỉ ở dạng ion.

ở dạng đơn chất và hợp chất.

Sản xuất giấy.

Thuốc bổ sung chất điện giải.

Phân bón hoá học.

Chất phụ gia thực phẩm.

+5.

−3.

+4.

−2.

cộng hoá trị có cực.

ion.

cộng hoá trị không cực.

kim loại.

giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

giấy quỳ mất màu.

giấy quỳ không chuyển màu.

tính base, tính khử.

tính base, tính oxi hóa.

tính acid, tính base.

tính acid, tính khử.

tính oxi hoá mạnh.

tính khử.

tính acid mạnh.

tính khử và tính acid mạnh.

K_C = $\frac{{\left[CO\right]}^2}{{\left[C\right]}^2.\left[O_2\right]}$

K_C = $\frac{{\left[CO\right]}^2}{\left[O_2\right]}$

K_C = $\frac{{\left[C\right]}^2.\left[O_2\right]}{{\left[CO\right]}^2}$

K_C = $\frac{\left[O_2\right]}{{\left[CO\right]}^2}$

(1), (2), (3).

(2), (3), (4).

(1), (3), (4).

(1), (2), (4).

N O 3 → H + + N O 3 − .

K₂SO₄ \stackrel{}{\rightleftharpoons }2K{}^{+}+ S{O}_4^{2-}

HF \stackrel{}{\rightleftharpoons } H⁺ + F⁻

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻

⁺, N{O}_3^{-}.

⁺,N{O}_3^{-}, H₂O.

⁺, N{O}_3^{-}, HNO₃.

⁺,N{O}_3^{-}, HNO₃, H₂O.

CH₃COOH.

₂O.

CH₃COO⁻.

₃O⁺.

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

nitrogen có độ âm điện lớn.

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

phân tử nitrogen không phân cực.

Cl₂.

O₂.

₂.

CO₂.

Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên.

Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Làm tăng hiệu suất phản ứng.

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

4NH₃ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2N₂ + 6H₂O.

4NH₃ + 5O₂ $\underset{Pt}{\overset{t^o}{\to }}$ 4NO + 6H₂O.

2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O.

Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước.

Dung dịch muối ammonium phân li hoàn toàn thành ion.

Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.

Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng ammonia.

N2.

NH3.

CO2.

NO2.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

giảm áp suất của hệ phản ứng.

thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.