Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 4)
23 câu hỏi
Tính chất nào của chất trong số các tính chất sau đây có thể biết được bằng cách quan sát trực tiếp mà không cần dụng cụ đo hay làm thí nghiệm:
Màu sắc.
Tính tan trong nước.
Khối lượng riêng.
Dẫn nhiệt, dẫn điện.
Hỗn hợp có thể tách riêng các chất thành phần phương pháp lọc là:
Đường và muối.
Bột than và bột sắt.
Cát và muối.
Giấm và rượu.
Nguyên tử Cacbon có điện tích hạt nhân là 6+. Số electron lớp ngoài cùng của Cacbon là:
6.
4.
2.
1.
Cho các nguyên tố hóa học sau: Hiđro (H); Natri (Na); Cacbon (C); Clo (Cl); Magie (Mg); Sắt (Fe); Nhôm (Al). Số nguyên tố kim loại là:
1.
2.
3.
4.
Hai phân tử nitơ được viết dưới dạng kí hiệu là:
2N.
4N.
2N2.
N4.
Phân tử khối của H2SO4 là:
49 đvC.
50 đvC.
96 đvC.
98 đvC.
): Xét các quá trình sau:
(1) Sữa để lâu bị chua.
(2) Cồn y tế để trong lọ không đậy nắp bị bay hơi.
(3) Enzim amilaza trong nước bọt biến đổi một phần tinh bột (đã chín) trong thức ăn thành đường mantozơ.
(4) Khi nhiệt độ nóng dần lên, băng ở hai cực tan ra.
(5) Ma trơi là hiện tượng photpho bốc cháy trong không khí tạo ra ngọn lửa màu xanh.
(6) Đun nóng iot rắn (màu đen) chuyển thành hơi iot (màu tím).
Hiện tượng hóa học là:
(3), (5), (6).
(1), (3), (5).
(2), (4), (6).
(1), (2), (5).
Số Avogadro có giá trị bằng:
6.10-23.
6.10-24.
6.1023.
6.1024.
Thể tích của 0,4 mol khí NH3 (đktc) là:
8,96 (l).
6,72 (l).
4,48 (l).
2,24 (l).
Cho 13,2g hỗn hợp gồm magie, sắt và kẽm cháy trong khí oxi, thu được 18g hỗn hợp chất rắn. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là:
3,2g.
4,8g.
9,6g.
12,8g.
Trong số 4 loại phân đạm: Ure (NH2)2CO, Amoni sunfat (NH4)2SO4; Canxi nitrat Ca(NO3)2; Amoni nitrat NH4NO3. Loại phân đạm có hàm lượng nguyên tố Nitơ nhiều nhất là:
Ure.
Amoni sunfat.
Canxi nitrat.
Amoni nitrat.
Khí nào có thể thu được bằng cách đặt ngược bình (hình vẽ):
Khí Cacbonic (CO2).
Khí Oxi (O2).
Khí Clo (Cl2).
Khí Hiđro (H2).
Lập công thức hóa học của hợp chất sau: H (I) và CO3 (II).
Lập công thức hóa học của các hợp chất sau: S (VI) và O (II).
Lập công thức hóa học của hợp chất sau: Ca (II) và NO3 (I).
Lập công thức hóa học của hợp chất sau: Al (III) và SO4 (II).
Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.
Fe + Cl2 → FeCl3
Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.
Cu + H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H2O
Khí X được gọi là “khí nhà kính” bởi khí X là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính. Phân tử khí X gồm hai nguyên tố cacbon (C) và oxi (O). Biết rằng cacbon chiếm 27,27% về khối lượng. Xác định công thức hoá học của khí X.
Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) trong axit clohiđric (HCl) thu được muối sắt clorua (FeCl2) và khí hiđro (H2).
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính thể tích khí hiđro (H2) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (Mg, Zn) trong bình đựng 2,688 (lít) khí oxi (O2) ở điều kiện tiêu chuẩn, thu được hỗn hợp chất rắn B (MgO, ZnO). Cho toàn bộ B tác dụng vừa đủ với m (g) axit clohiđric (HCl) thu được hỗn hợp D (MgCl2, ZnCl2) và nước. Tính giá trị của m.
