28 câu hỏi
Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất H2SO3 là
+2.
+4.
+6.
+8.
Cho các hợp chất sau: N2, N2O, NH3, HNO3, (NH4)2CO3. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là
4.
3.
2.
1.
Cho các phản ứng hoá học sau:
(a) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
(b) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(c) HCl + KOH → KCl + H2O.
(d) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
1.
2.
3.
4.
Nguyên tử nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hoá (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?
N2.
NH3.
NO.
NaNO3.
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
\[{\Delta _r}H_{298}^o = + 131,25kJ\]
Phản ứng trên là phản ứng
thu nhiệt.
không có sự thay đổi năng lượng.
tỏa nhiệt.
có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
\[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,00kJ\]
Giá trị \[{\Delta _r}H_{298}^0\] của phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) là
– 283 kJ.
+ 283 kJ.
+ 566 kJ.
– 566 kJ.
Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
Phản ứng nhiệt phân thuốc tím (KMnO4).
Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3.
Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).
Phản ứng nung NH4Cl(s) tạo ra NH3(g) và HCl(g).
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
2C(than chì) + O2(g) → 2CO(g).
C(than chì) + O(g) → CO(g).
C(than chì) + \[\frac{1}{2}{O_2}(g) \to CO(g)\].
C(than chì) + CO2(g) → 2CO(g).
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:
2NO2(g) (đỏ nâu) → N2O4(g) (không màu)
Biết NO2 và N2O4 có \({\Delta _f}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
tỏa nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
tỏa nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
thu nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH3) như sau:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0{\rm{ }} = --92{\rm{ }}kJ.\]
Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là
391 kJ/mol.
361 kJ/mol.
245 kJ/mol.
490 kJ/mol.
Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là
tốc độ trung bình của phản ứng.
tốc độ tức thời của phản ứng.
tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
tốc độ tính theo chất sản phẩm phản ứng.
Đối với phản ứng: \[A + 3B \to 2C\], phát biểu nào sau đây đúng?
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Phản ứng của H2 và I2 là phản ứng đơn giản: H2(g) + I2(g) → 2HI(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng này được viết dưới dạng là
\[v = - \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}}\].
\[\overline v = - \frac{{\Delta {C_{{I_2}}}}}{{\Delta t}}\].
\[v = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}.\]
\[v = \frac{{\Delta {C_{HI}}}}{{\Delta t}}\] .
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
Bắt đầu phản ứng.
Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
Gần cuối phản ứng.
Không xác định được.
Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?
Nồng độ.
Áp suất.
Nhiệt độ.
A, B, C đều đúng.
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là
∝.
γ.
φ.
θ.
Chất làm tăng tốc độ phản ứng mà sau phản ứng nó không bị thay đổi về lượng và chất được gọi là
chất ức chế.
chất xúc tác.
chất hoạt hóa.
chất điện li.
Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?
t3<t2<t1.
t2 < t1< t3.
t1< t2<t3.
t1=t2=t3.
Trong dãy các halogen, khi đi từ fluorine đến iodine thì
bán kính nguyên tử giảm dần.
độ âm điện giảm dần.
khả năng oxi hoá tăng dần.
năng lượng liên kết trong phân tử đơn chất tăng dần.
Trong các tính chất sau, những tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?
Phân tử gồm 2 nguyên tử.
Có số oxi hoá -1 trong hợp chất với kim loại và hydrogen.
Có tính oxi hoá.
Tác dụng mạnh với nước.
Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là
HF.
HCl.
HBr.
HI.
Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO3?
NaF.
NaCl.
NaBr.
Na2SO4.
Để chứng minh Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl2 tác dụng với
dung dịch FeCl2.
dây sắt nóng đỏ.
dung dịch NaOH loãng.
dung dịch KI.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X-) là
ns2np4.
ns2np5.
ns2np6.
(n – 1)d10ns2np5.
Phản ứng nào sau đây là sai?
2F2 + 2H2O → 4HF + O2.
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO.
Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO.
F2 + H2O ⇄ HF + HFO.
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
Hydrogen chloride.
Hydrogen fluoride.
Hydrogen bromide.
Hydrogen iodide.
Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
hóa màu đỏ.
hóa màu xanh.
mất màu tím.
không đổi màu.
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính khử.
(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.
(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.
(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu sai là
2.
4.
3.
5.
Gợi ý cho bạn
Xem tất cảĐề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án ( Đề 3)
Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án ( Đề 2)