Bài toán CO, H2 khử Oxide kim loại lớp 12 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

n_Fe = $\frac{0,84}{56}=$0,015 mol;

Bảo toàn C có: $n_{CO}=n_{C{O}_2}=0,02mol\Rightarrow V_{CO}=0,02.24,79=0,4958L.$

Bảo toàn O có: $n_{O\left(oxide\right)}=n_{CO}=0,02mol.$

Gọi công thức oxide sắt là Fe_xO_y ⇒ x: y = n_Fe: n_O = 0,015: 0,02 = 3: 4

⇒ Oxide sắt là: Fe₃O₄.

Đáp án đúng là: B

$n_{CO}=\frac{4,958}{24,79}=0,2mol$

Ta có sơ đồ:

0,2 mol CO + 8 gam oxide sắt → $\left\{\begin{array}{l}CO:xmol\\ C{O}_2:ymol\end{array}\right.(d_{\raisebox{1ex}{$hh$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$H_2$}\right.}=20)$ + Fe

Gọi số mol CO và CO₂ lần lượt là x và y mol.

Bảo toàn C có: n_{CO ban đầu} = n_{CO dư} + ⇒ x + y = 0,2    (1*)

$\begin{array}{l}{\overline{M}}_{hhCO,C{O}_2}=20.2=40\Rightarrow m_{hh}=40.0,2=8gam\\ \Rightarrow 28x+44y=8(2*)\end{array}$

Từ (1*) và (2*) giải hệ phương trình được x = 0,05 và y = 0,15 mol.

$\%V_{C{O}_2}=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%.$

Bảo toàn O có: n_O(oxide) = n_{CO phản ứng} = 0,15 mol

⇒ m_Fe(oxide) = 8 – 0,15.16 = 5,6 gam ⇒ n_Fe(oxide) = 0,1 mol

Gọi công thức oxide sắt là Fe_xO_y ⇒ x: y = n_Fe: n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3.

Vậy oxide sắt là Fe₂O₃.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Ta có sơ đồ:

V lít CO + hh$\left\{\begin{array}{l}CuO\\ F{e}_2{O}_3\end{array}\right.\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + hỗn hợp rắn.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Bảo toàn C có: $n_{CO}=n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,04mol\Rightarrow V_{CO}=0,9916L.$

Đáp án đúng là: D

Ta có: m_{rắn giảm} = m_O(CuO) = 9,1 – 8,3 = 0,8 gam

⇒ n_CuO = n_O(CuO) = 0,05 mol ⇒ m_CuO = 0,05.80 = 4 gam.

Đáp án đúng là: B

❖ Xét trong 44 gam X:

Khi chuyển từ oxide sang muối thì 1O thay bằng 2Cl ⇒ m_tăng = 55 gam.

Đặt n_O(oxide) = x mol ⇒ $x=\frac{85,25-44}{55}=0,75mol.$

❖ Xét trong 22 gam X:

⇒ n_O(oxide) = $\frac{0,75}{2}=0,375mol=n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3}\Rightarrow m_{BaC{O}_3}=197.0,375=73,875gam.$

Đáp án đúng là: D

Ta có sơ đồ:

CO dư + $5,36gam\left\{\begin{array}{l}FeO\\ F{e}_2{O}_3\end{array}\right.\stackrel{}{\to }X\left\{\begin{array}{l}CO\\ C{O}_2\end{array}\right.$+ m gam chất rắn

Cho X vào Ca(OH)₂ dư:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Có n_{o(oxide) phản ứng$=n_{C{O}_2}=n_{CaC{\text{O}}_3}=0,09mol$}

⇒ m_rắn = m_oxide – m_{O(oxide) phản ứng} = 5,36 – 16.0,09 = 3,92 gam.

Đáp án đúng là: A

Ta có sơ đồ:

CO _dư + $24gam\left\{\begin{array}{l}CuO\\ F{e}_x{O}_y\end{array}\right.\stackrel{t^o}{\to }\left\{\begin{array}{l}CO\\ C{O}_2\end{array}\right.+17,6gamKL\left\{\begin{array}{l}Fe\\ Cu\end{array}\right.$

Ta có: m_{chất rắn giảm} = m_{O(oxide) phản ứng} = 24 – 17,6 = 6,4 gam.

$\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{O\left(oxide\right)phanung}=0,4mol\Rightarrow m_{C{O}_2}=0,4.44=17,6gam.$

Đáp số án đúng là: D

CuO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + Cu

n_CuO = 0,25 mol $\stackrel{PTHH}{\to }$n_CO = n_CuO = 0,25 mol  V_CO = 0,25.24,79 =  6,1975 L.