Đáp án C

Nguyên tử khối trung bình của đồng là M_Cu = $\frac{65.81+63.219}{81+219}$ = 63,54

Trong 19,062 gam Cu có số mol là

n_Cu =$\frac{19,062}{63,54}$ = 0,3 mol

→ n_NO = 2 n_Cu : 3= 0,2 mol → V = 4,48 lít

Đáp án C

Đáp án C

Giả sử % của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y

Ta có hpt:

Số nguyên tử Cu = số phân tử CuSO₄ = 0,100313 x 6,02 x 10²³ = 6,03887 x 10²².

→ Số nguyên tử ⁶⁵Cu có trong 16 gam CuSO₄ là 0,25 x 6,03887 x 10²² = 1,50972 x 10²²

Chọn đáp án A

\[{n_{Ca{X_2}}}\; = {n_{Ca}}\; = \frac{{1,2}}{{40}} = 0,03{\rm{ }}mol.\]
⇒ \[{M_{Ca{X_2}}}\; = \frac{{5,994}}{{0,03}} = 199,8\]⇒ M_X = 79,9.
Phần trăm của X₁ và X₂ trong tự nhiên lần lượt là:
\(\% {X_1} = \frac{9}{{9 + 11}}.100\%  = 45\% \); %X₂ = 100 – 45 = 55%
Giả sử số nơtron trong X₁ và X₂ lần lượt là N₁ và N₂. Số proton trong X₁ = X₂ = Z.
Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{N_1} + {N_2} = 90\\\frac{{45.(Z + {N_1}) + 55.(Z + {N_2})}}{{100}} = 79,9\end{array} \right.\)⇒ Z + 0,1N₂ = 39,4

⇒ N₂ = 394 – 10Z.
Mà 1 ≤ \(\frac{{{N_2}}}{Z}\) ≤ 1,5
⇒ \(\left\{ \begin{array}{l}Z \le \,\,394 - 10Z\\394 - 10Z \le 1,5Z\end{array} \right. \Rightarrow 34,26 \le Z \le 35,81\)
Mà Z nguyên, dương nên Z = 35

⇒ N₂ = 44, N₁ = 46
⇒ A₁ = 46 + 35 = 81; A₂ = 44 + 35 = 79

Đáp án D

• Giả sử % của ⁶³Cu, ⁶⁵Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

→ Phần trăm của ⁶³Cu trong CuCl₂ là  

Đáp án D

• Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl có trong HClO₄ là

Đáp án A

Sử dụng đường chéo ta tính được phần trăm số nguyên tử  ${}^1\mathrm{H}$ và ${}^2\mathrm{H}$:

Thành phần % về khối lượng của ²H trong H2O là:

$\frac{2.0,008.2}{16+2.1,008}=0,178\%$

Đáp án B

• Phần trăm ³⁰Si trong tự nhiên là

100% - 93,23% - 4,67% = 3,1%

Khối lượng nguyên tử Si trung bình là:

M_Si = 28 x 0,9223 + 29 x 0,0467 + 30 x 0,031

= 28,6307

→ Phần trăm khối lượng của ²⁹Si trong Na₂SiO₃ là