Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

Đáp án B

Đặt phần trăm đồng vị  ${}^{35}Cl$ = x (%),

thì % đồng vị  ${}^{37}Cl$ = 100 – x (%)
Ta có: A = $\frac{35x+37(100-x)}{100}=35,5$

→ x = 75%

→ Phần trăm đồng vị ${}^{35}Cl$ là 75%;

Phần trăm đồng vị ${}^{37}Cl$ là 25%

Phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong KClO₃ là:

%$m_{{}^{37}Cl}$  =  $\frac{37.25}{100.(39+35,5+16.3)}$.100 = 7,55%

Đáp án D

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuCl₂ là 

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là

Chọn đáp án B

Đặt phần trăm đồng vị ${}^{65}Cu$ = x (%), thì % đồng vị ${}^{63}Cu$ = 100 – x (%)
Ta có: A = $\frac{65x+63(100-x)}{100}=63,54$

→ x = 27%

→ Phần trăm đồng vị ${}^{65}Cu$ là 27%;

Phần trăm đồng vị  ${}^{63}Cu$ là 73%

Phần trăm khối lượng của ${}^{63}Cu$ trong Cu₂O là:

%$m_{{}^{63}Cu}$ =  $\frac{\mathrm{2.63.73}}{100.(63,54.2+16)}$.100 = 64,29%

Đáp án D

Phần trăm nguyên tử ⁶³Cu trong tự nhiên là: %⁶³Cu = 100 - 27 = 73%.

Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là:

M_Cu = 65 x 0,27 + 63 x 0,73 = 63,54

Phần trăm của ⁶³Cu trong CuSO₄.5H₂O là

Đáp án D

%⁴¹K = 100 - 93,26 - 0,012 = 6,728%.

Khối lượng nguyên tử trung bình của K là:

M_K = 39 x 0,9326 + 40 x 0,00012 + 41 x 0,06728 = 39,13468.

Khối lượng nguyên tử trung bình của Br là:

M_Br = 79,92.

Thành phần phần trăm của ³⁹K trong KBr là

Đáp án B

M_N = 14 x 0,9963 + A x 0,0037

= 13,9482 + 0,0037A.

→ A = 15

Đáp án C

Nguyên tử khối trung bình của đồng là M_Cu = $\frac{65.81+63.219}{81+219}$ = 63,54

Trong 19,062 gam Cu có số mol là

n_Cu =$\frac{19,062}{63,54}$ = 0,3 mol

→ n_NO = 2 n_Cu : 3= 0,2 mol → V = 4,48 lít

Đáp án C

Đáp án C

Giả sử % của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y

Ta có hpt:

Số nguyên tử Cu = số phân tử CuSO₄ = 0,100313 x 6,02 x 10²³ = 6,03887 x 10²².

→ Số nguyên tử ⁶⁵Cu có trong 16 gam CuSO₄ là 0,25 x 6,03887 x 10²² = 1,50972 x 10²²

Chọn đáp án A

\[{n_{Ca{X_2}}}\; = {n_{Ca}}\; = \frac{{1,2}}{{40}} = 0,03{\rm{ }}mol.\]
⇒ \[{M_{Ca{X_2}}}\; = \frac{{5,994}}{{0,03}} = 199,8\]⇒ M_X = 79,9.
Phần trăm của X₁ và X₂ trong tự nhiên lần lượt là:
\(\% {X_1} = \frac{9}{{9 + 11}}.100\%  = 45\% \); %X₂ = 100 – 45 = 55%
Giả sử số nơtron trong X₁ và X₂ lần lượt là N₁ và N₂. Số proton trong X₁ = X₂ = Z.
Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{N_1} + {N_2} = 90\\\frac{{45.(Z + {N_1}) + 55.(Z + {N_2})}}{{100}} = 79,9\end{array} \right.\)⇒ Z + 0,1N₂ = 39,4

⇒ N₂ = 394 – 10Z.
Mà 1 ≤ \(\frac{{{N_2}}}{Z}\) ≤ 1,5
⇒ \(\left\{ \begin{array}{l}Z \le \,\,394 - 10Z\\394 - 10Z \le 1,5Z\end{array} \right. \Rightarrow 34,26 \le Z \le 35,81\)
Mà Z nguyên, dương nên Z = 35

⇒ N₂ = 44, N₁ = 46
⇒ A₁ = 46 + 35 = 81; A₂ = 44 + 35 = 79

Đáp án D

• Giả sử % của ⁶³Cu, ⁶⁵Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

→ Phần trăm của ⁶³Cu trong CuCl₂ là  

Đáp án D

• Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl có trong HClO₄ là

Đáp án A

Sử dụng đường chéo ta tính được phần trăm số nguyên tử  ${}^1\mathrm{H}$ và ${}^2\mathrm{H}$:

Thành phần % về khối lượng của ²H trong H2O là:

$\frac{2.0,008.2}{16+2.1,008}=0,178\%$

Đáp án B

• Phần trăm ³⁰Si trong tự nhiên là

100% - 93,23% - 4,67% = 3,1%

Khối lượng nguyên tử Si trung bình là:

M_Si = 28 x 0,9223 + 29 x 0,0467 + 30 x 0,031

= 28,6307

→ Phần trăm khối lượng của ²⁹Si trong Na₂SiO₃ là