Bài tập ôn tập Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 1 có đáp án
49 câu hỏi
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
KCl rắn, khan.
CaCl2 nóng chảy.
NaOH nóng chảy.
HBr hòa tan trong nước.
Đáp án đúng là: A
KCl rắn khan không phân li ra ion nên không dẫn điện được.
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
Mg + 2HCl 
MgCl2 + H2.
2SO2 + O2 
2SO3.
C2H5OH + 3O2 
2CO2 + 3H2O.
2KClO3 
2KC1 + 3O2.
Đáp án đúng là: B
Phản ứng thuận nghịch là: 2SO2 + O2 2SO3.
Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
Dung dịch đường.
Dung dịch rượu.
Dung dịch muối ăn.
Dung dịch benzene trong alcohol.
Đáp án đúng là: C
Dung dịch muối ăn có khả năng phân li ra ion nên có khả năng dẫn điện.
NaCl → Na+ + Cl−
Chất nào sau đây không phải chất điện li?
NaCl.
C6H12O6 (glucose).
HNO3.
NaOH.
Đáp án đúng là: B
Chất điện li bao gồm: acid, base, muối.
Vậy C6H12O6 (glucose) không phải là chất điện li.
Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?
.
.
.
.
Đáp án đúng là: A
KCl là chất điện li mạnh: KCl → K+ + Cl−.
Nồng độ mol của cation trong dung dịch FeCl3 0,45M là
0,45M.
0,90M.
1,35M.
1,00M.
Đáp án đúng là: A
Theo thuyết Bronsted - Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:
Chất oxi hóa.
Chất khử.
Acid.
Base.
Đáp án đúng là: C
Trong phản ứng này, H2O nhường proton (H+) nên đóng vai trò là acid.
Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
.
Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?
Nhiệt độ.
Nồng độ.
Áp suất.
Chất xúc tác.
Đáp án đúng là: D
Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hoá học.
Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
.
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi
giảm nồng độ của khí nitrogen.
giảm nồng độ của khí hydrogen.
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
tăng áp suất của hệ phản ứng.
Đáp án đúng là: D
Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều ammonia hơn.
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
.
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH3CHO hơn khi
giảm nồng độ của khí C2H2.
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
không sử dụng chất xúc tác.
tăng áp suất của hệ phản ứng.
Đáp án đúng là: D
Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều CH3CHO hơn.
Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào có 
cao nhất?
HF.
.
HBr.
HI.
Đáp án đúng là: A
Dung dịch có tính acid càng mạnh, pH càng thấp.
Vậy trong 4 chất có cùng nồng độ, HF có tính acid yếu nhất nên có pH cao nhất.
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là
.
.
.
.
Đáp án đúng là: C
Hằng số cân bằng: 
.
Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:
.
Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
(1), (2), (4), (5).
(2), (3), (5).
(2), (3), (4), (6).
(1), (2), (4).
Đáp án đúng là: B
, chiều thuận toả nhiệt.
(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.
(3) Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.
(4) Dùng thêm chất xúc tác V2O5 không làm cân bằng chuyển dịch.
(5) Giảm nồng độ SO3 cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO3, tức chiều thuận.
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, tức chiều nghịch.
Cho phản ứng hoá học sau:
PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)
Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl5] = 0,059 mol/L; [PCl3] = [Cl2] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tại T °C là
1,68.
48,16.
0,02.
16,95.
Đáp án đúng là: B
Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 0,10 mol/L, thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
pH giảm đi 2 đơn vị.
pH giảm đi 1 đơn vị.
pH tăng 2 đơn vị.
pH tăng gấp đôi.
Đáp án đúng là: A
Pha loãng dung dịch NaOH (dung dịch base) 100 lần (hay 102 lần), pH giảm 2 đơn vị.
Cho phản ứng hoá học sau:
Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)
Biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng trên là
.
.
.
.
Đáp án đúng là: B
Biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng: 
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khỉ thay đổi áp suất?
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g).
PCl3 (g) + Cl2(g) 
PCl5(g).
3Fe(s) + 4H2O (g)
Fe3O4(s) + 4H2 (g).
Đáp án đúng là: D
Khi cân bằng hoá học có tổng hệ số tỉ lượng của chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau việc thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.
Việc thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân bằng:
3Fe(s) + 4H2O (g)
Fe3O4(s) + 4H2 (g)
Cho phản ứng hoá học sau:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phảỉ?
Thêm chất xúc tác.
Giảm nồng độ N2 hoặc H2.
Tăng áp suất.
Tăng nhiệt độ.
Đáp án đúng là: C
Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều từ trái sang phải.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có 
?
.
.
.
.
Đáp án đúng là: A
Dung dịch muối FeCl3 có pH < 7 do ion Fe3+ bị thuỷ phân tạo môi trường acid.
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
NaOH.
H2SO4.
NaCl.
HNO3.
Đáp án đúng là: A
Dung dịch NaOH có môi trường base, có pH > 7.
Trộn lẫn V mL NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M được 2V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là
4.
3.
2.
1.
Đáp án đúng là: C
Sau phản ứng HCl dư;
Cho phản ứng hoá học sau:
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là
.
.
.
.
Đáp án đúng là: B
Biểu thức hằng số cân bằng: 
.
Chú ý: Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.
Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam Na2O vào nước dư thu được 500 mL dung dịch X. Nồng độ mol của cation trong X là
0,4 M.
0,8 M.
0,2 M.
0,5 M.
Đáp án đúng là: B
Na2O + H2O → 2NaOH
0,2 0,4 mol
NaOH → Na+ + OH−
0,8 0,8 M.
Cho phản ứng hoá học sau:
Nhận xét nào sau đây không đúng?
Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Đáp án đúng là: B
Vì: khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.
Cho cân bằng hoá học sau:
4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g) 
Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
Giảm nhiệt độ.
Tăng áp suất.
Giảm nồng độ của O2.
Thêm xúc tác Pt.
Đáp án đúng là: A
Giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận hay chiều từ trái sang phải.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có 
?
.
.
.
.
Đáp án đúng là: C
Dung dịch Na2CO3 có pH > 7, do ion 
bị thuỷ phân tạo môi trường base.
Tại khu vực bị ô nhiễm, của nước mưa đo được là 4,5 còn của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?
Nồng độ ion 
trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 
.
Nồng độ ion 
trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 
.
Nồng độ ion trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Nồng độ ion 
trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Đáp án đúng là: C
Nồng độ ion 
trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 
.
Nồng độ ion 
trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 
.
Ta có: 
> nên Nồng độ ion trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Cho cân bằng hoá học sau:
Ở ToC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:
và 
.
Hằng số cân bằng của phản ứng tại ToC là
.
.
78,36.
22,85.
Đáp án đúng là: A
Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 0,1M, thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với đung dịch ban đầu?
pH giảm đi 2 đơn vị.
pH giảm đi 1 đơn vị.
pH tăng 2 đơn vị.
pH tăng gấp đôi.
Đáp án đúng là: C
Pha loãng dung dịch HCl (dung dịch acid) 100 lần (hay 102 lần) pH tăng 2 đơn vị.
Dung dịch X gồm 0,03 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,01 mol 
và a mol 
. Khối lượng muối trong dung dịch là
5,23 gam.
4,61 gam.
4,16 gam.
3,24 gam.
Đáp án đúng là: A
Bảo toàn điện tích: 0,03 + 2.0,02 = 0,01.2 + a a = 0,05.
Khối lượng muối có trong dung dịch bằng tổng khối lượng các ion có trong dung dịch:
mmuối = 0,03.23 + 0,02.24 + 0,01.96 + 0,05.62 = 5,23 gam.
Cho biến thiên nồng độ chất phản ứng và chất sản phẩm theo thời gian như sau:
(a) Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.
(b) t1 không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.
(c) t2 là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
(d) Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.
(a) Sai. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất tham gia theo thời gian.
(b) Đúng. t2 mới là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
(c) Đúng.
(d) Sai. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.
Cho các chất: NaOH, CH3COOH, HCl, CO2, NaHCO3, C2H5OH.
(a) Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO3.
(b) Có 2 chất điện li yếu là CH3COOH, CO2.
(c) Có 1 chất không điện li là C2H5OH.
(d) Phương trình điện li của CH3COOH là CH3COOH → CH3COO− + H+.
(a) Đúng.
(b) Sai. CO2 là chất không điện li.
(c) Sai. CO2 cũng là chất không điện li.
(d) Sai. CH3COOH là chất điện li yếu.
Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng 
Để xác định hàm lượng 
trong vỏ trứng trong phòng thí nghiệm, người ta có thể tiến hành như sau:
Bước 1: Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M.
Bước 2: Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A.
Bước 3: Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL.
(a) Hàm lượng calcium trong vỏ trứng là 68,8% (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).
(b) Dung dịch A có pH < 7.
(c) Sau bước 1, thấy vỏ trứng tan một phần và sủi bọt khí.
(d) Hàm lượng 
trong vỏ trứng là 86%.
Phương trình hóa học:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Số mol NaOH dùng để chuẩn độ dung dịch A là nNaOH = 5,6.10-3.0,1 = 5,6.10-4 (mol).
Số mol HCl dư có trong 10 mL dung dịch A là nHCl = 5,6.10-4 (mol).
Số mol HCl dư có trong 50 mL dung dịch A là nHCl = 5. 5,6.10-4= 2,8.10-3 (mol).
Số mol HCl phản ứng với CaCO3 có trong vỏ trứng là:
nHCl = nHCl ban đầu – nHCl dư = 50.10-3.0,4 – 2,8.10-3 = 17,2.10-3 (mol).
Số mol CaCO3 có trong vỏ trứng là: 
(mol).
Khối lượng CaCO3 có trong vỏ trứng là: 
(g).
Khối lượng Ca trong vỏ trứng là: 8,6.10-3.40 = 0,344 gam.
(a) Sai. Hàm lượng calcium trong vỏ trứng là: 
(b) Đúng. Dung dịch A có acid dư nên pH < 7.
(c) Đúng.
(d) Đúng. Hàm lượng CaCO3 có trong vỏ trứng là: %CaCO3 = 
.
Hằng số cân bằng của phản ứng 
ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
(a) Đây là phản ứng thu nhiệt.
(b) Đây là phản ứng toả nhiệt.
(c) Nếu trộn 20 mol NO2(g) với 2 mol N2O4(g) ở 400 K, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
(d) Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.
(a) Đúng.
(b) Sai. KC càng lớn phản ứng thuận càng chiếm ưu thế, mà tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. Vậy chiều phản ứng thuận là thu nhiệt.
(c) Đúng. Tăng nồng độ NO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ NO2 tức chiều nghịch.
(d) Đúng.
Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH3COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH.
(a) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.
(b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.
(c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.
(d) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.
(a) Sai. Tốc độ của các phản ứng khác nhau là không giống nhau nên giá trị pH của hai dung dịch không tăng như nhau.
(b) Sai. Tại điểm tương đương, các dung dịch thu được là dung dịch NaCl (pH = 7) và dung dịch CH3COONa (pH > 7).
(c) Đúng.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
nên lượng NaOH tiêu tốn là như nhau.
(d) Sai. Do cùng nồng độ nhưng HCl phân li hoàn toàn ra ion còn CH3COOH phân li một phần ra ion, do đó dung dịch HCl có pH nhỏ hơn dung dịch CH3COOH.
Mỗi phát biểu sau đây về thuyết Bronsted – Lowry là đúng hay sai?
(a) Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra 
là acid, nếu tạo ra 
là base.
(b) Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.
(c) Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước.
(d) Acid là chất có khả năng cho 
. Base là chất có khả năng nhận 
(a) Đúng.
(b) Sai. Theo Bronsted – Lowry acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.
(c) Sai. Theo Bronsted – Lowry là chất nhận proton.
(d) Đúng.
Cho phản ứng tổng hợp ammonia:
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) 
(a) Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
(c) Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.
(d) Thực tế để phản ứng tổng hợp NH3 đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ phòng và áp suất cao.
(a) Đúng.
(b) Đúng.
(c) Sai. Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí tức chiều nghịch.
(d) Sai. Thực tế để phản ứng tổng hợp NH3 đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ 450oC và áp suất 200 bar.
Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân calcium carbonate theo phương trình nhiệt hóa học sau: CaCO3(s) 
CaO(s) + CO2(g) 
(a) Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
(d) Để nâng cao hiệu suất của phản ứng nhiệt phân calcium carbonate ta cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp.
(a) Sai. 
> 0 nên phản ứng thuận là thu nhiệt.
(b) Đúng.
(c) Đúng.
(d) Sai.Để nâng cao hiệu suất phản ứng sản xuất vôi, cần nâng cao nhiệt độ (thực tế cho thấy nâng nhiệt độ khoảng 1000 oC) khi đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận, làm tăng hiệu suất phản ứng.
Cho hai phản ứng:
Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.
(a) Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì 
là base, H2O là acid.
(b) Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì 
là acid, H2O là base.
(c) 
vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.
(d) H2O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.
(a) Sai. Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì 
là acid, H2O là base.
(b) Sai. Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì 
là base, H2O là acid.
(c) Đúng.
(d) Đúng.
Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), H2SO4 (2), HCl(3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là? (Biểu diễn bằng cách viết liên số thứ tự các dung dịch, ví dụ: 1234 hay 4321 …)
Đáp án đúng là: 2341.
NaOH có môi trường base, KNO3 có môi trường trung tính, (HCl và H2SO4) có môi trường acid.
Với hai acid HCl và H2SO4 có cùng nồng độ, H2SO4 phân li ra nhiều H+ hơn.
Vậy pH của dung dịch tăng dần theo thứ tự: H2SO4, HCl, KNO3, NaOH.
Cho các chất sau đây: HCl, H2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, H2CO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất thuộc loại điện li yếu là bao nhiêu?
Đáp án đúng là: 6.
Các chất điện li yếu bao gồm: 
Cho phản ứng thủy phân ester sau:
Hằng số tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch của sự thủy phân ester trên lần lượt là 
giây-1 và 
giây-1.
Biết rằng động học của phản ứng thủy phân ester trên phù hợp với định luật tác dụng khối lượng. Hằng số cân bằng của phản ứng là? (Làm tròn đến hàng phần trăm).
Đáp án đúng là: 7,33.
Hằng số cân bằng của phản ứng là: 
.
Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300 mL dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2 M và KOH 0,3 M, thu được dung dịch Z có pH = 3. Giá trị V là ?
Đáp án đúng là: 0,14.
pH = 3 ⇒ Môi trường acid ⇒ [H+] dư = 10-3 = 0,001 M.
dư = 0,07 – 0,49V (mol) ⇒ [H+]dư = 
⇒ V = 0,14 lít.
Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,02 mol Mg2+; 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl− và x mol 
. Giá trị của x là?
Đáp án đúng là: 0,015.
Bảo toàn điện tích:
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl trên cần 30 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl trên.
Đáp án đúng là: 0,3.
Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nuớc thành 200mL dung dịch. Tính nồng độ mol của ion Cu2+ có trong dung dịch thu được.
Đáp án đúng là: 0,25.
Cho phương trình hóa học sau:
Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O, H2 và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.
Tính hằng số cân bằng 
của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)
Đáp án đúng là: 6,29.
Hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 oC là:
Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là muối
được dùng để trung hòa bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày. Giả sử nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035M. Khi bệnh nhân uống 0,588 gam bột 
thì trung hòa được bao nhiêu mL dung dịch HCl trong dạ dày?
Đáp án đúng là: 200.
⇒ 
⇒ 
Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,1M với 300 mL dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch 
Tính pH của dung dịch A. (Làm tròn đến hàng phần mười).
Đáp án đúng là: 1,1.
Thể tích dung dịch sau khi trộn: 
Theo bài ra:
So sánh: 
sau phản ứng HCl dư.
nHCl dư = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol).
