Bài tập ôn tập Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 4 có đáp án

Số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là

Số oxi hóa của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là

Số oxi hóa của C trong K₂CO₃ là

Số oxi hóa của S trong hợp chất KAl(SO₄)₂ là

Số oxi hóa của N trong ion là

Số oxi hóa của N trong ion là

Phản ứng oxi hóa – khử là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về chất oxi hóa và chất khử?

Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là

Số oxi hóa của nitrogen tăng dần trong dãy nào sau đây?

Trong phản ứng: CaO + CO₂ → CaCO₃, carbon dioxide đóng vai trò là

Phương trình hóa học nào thể hiện tính oxi hóa của HCl?

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

Trong phản ứng trên, Cl₂ đóng vai trò

Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

Cho phương trình hóa học: Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là

Cho phương trình hóa học: aZn + bH₂SO_{4 (đặc)} cZnSO₄ + dH₂S + fH₂O. Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

Phản ứng HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O có hệ số cân bằng của các chất lần lượt là

Cho phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

Cho phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Quá trình khử trong phản ứng trên là

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử

Trong phản ứng: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O, phân tử Cl₂ đóng vai trò là

Cho các phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp):

(a) SO₂ + C → CO₂ + S

(b) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

(c) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(d) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

(e) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Số phản ứng mà SO₂ đóng vai trò chất oxi hóa là

Cho phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

Cho phản ứng hoá học: Trong phản ứng trên xảy ra:

Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng: Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là

Tổng hệ số cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) của phản ứng: FeS₂ + O₂ → SO₂ + Fe₂O₃ là

Cho phản ứng:

aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng:

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

Cho kim loại Mg vào dung dịch acid sulfuric đặc, nóng xảy ra phản ứng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

(a) Hệ số cân bằng là số nguyên, tối giản của Mg là 2.

(b) Tỉ lệ số phân tử H₂SO₄ đóng vai trò chất khử : môi trường là 1 : 1.

(c)Một nguyên tử magnesium nhận 2 electron.

(d) Phản ứng được dùng để chứng minh Mg đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

Cho các phản ứng sau:

(1) S + 2Na Na₂S.

(2) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

(3) S + 3F₂ SF₆.

(4) 4S + 6NaOH_(đặc) 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

(a) Có 2 phản ứng trong các phản ứng trên S chỉ thể hiện tính khử.

(b) Trong phản ứng (4), S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

(c) Trong phản ứng (3), S thể hiện tính oxi hóa.

(d) Trong phản ứng (1), S thể hiện tính khử.

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu ethyl alcohol có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

(a) Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

(b) Tỉ lệ chất khử : chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

(c) Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

(d) Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch thuốc tím theo phương trình sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

(a) Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là +7

(b)Ở phản ứng trên SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

(c) Ở phản ứng trên MnSO₄đóng vai trò là chất khử.

(d) Hệ số tối giản nhất của các chất tham gia ở phản ứng trên theo thứ tự là: 5:2:2.

Cho phản ứng: (trong đó x, y là các hệ số nguyên, tối giản). Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

(a) Giá trị của x = 6.

(b) Trong Cu₃P, số oxi hóa của Cu là +1 và của P là -1.

(c) Cu trong Cu₃P bị oxi hóa từ lên và P trong Cu₃P bị oxi hóa từ lên trong

(d) Số electron trao đổi trong quá trình oxi hóa một tiểu phân Cu₃P là 11.

Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordeaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp), … Để diệt nấm trên cây cà chua, thuốc Bordeaux được pha với nước theo tỉ lệ 25g/8L nước. Trung bình mỗi ha cây cà chua cần phun khoảng 500 L dung dịch thuốc Bordeaux.

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng 2 cách:

- Cách 1: Ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:

_(loãng)

- Cách 2: Cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

_(đặc)

(a) Trong 2 cách trên, cách 1 sử dụng ít sulfuric acid hơn.

(b) Trong 2 cách trên, cách 1 ít gây ô nhiễm môi trường hơn.

(c) Để phun một mảnh vườn rộng 5 ha cần dùng 1,5 kg thuốc Bordeaux.

(d) Trong phản ứng (1): Cu là chất khử, là chất oxi hóa.

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là theo sơ đồ sau:

(a) Cả 3 quá trình trên đều xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

(b) Số oxi hóa của Fe trong là +2.

(c) Trong quá trình (2), đóng vai trò là chất oxi hóa.

(d) Từ 1 tấn quặng chứa 60% thu được 0,8 tấn 98%. (Cho hiệu suất cả quá trình là 80%).

Cho sơ đồ phản ứng sau (với x, y, z, t, m, n, p là các số nguyên tối giản của nhau):

xFeSO₄ + yK₂Cr₂O₇ + zH₂SO₄ tCr₂(SO₄)₃ + mFe₂(SO₄)₃ + nK₂SO₄ + pH₂O

Hòa tan 25,02 gam FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng vừa đủ với V mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 1,47% (D = 1,25 g/mL). Cho các nhận định sau:

(a) Giá trị của V là 240.

(b) Khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là 10,29 gam.

(c) Giá trị

(d) Trong phản ứng trên, FeSO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

“Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí.Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂ → CaCl₂. (Cho nguyên tử khối của Ca = 40)

(a) Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử chlorine nhường 2e.

(b)Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.

(c) Nếu dùng 4 gam calcium thì số mol electron calcium nhường là 0,8 mol.

(d) Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Cho phản ứng sau:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

(a) Trong phản ứng trên HCl là chất bị oxi hóa.

(b) Hệ số của HCl trong phản ứng trên là 5.

(c) Để tạo thành 9,916 lít khí Cl₂ (đkc) thì lượng KMnO₄ tối thiểu cần dùng là 25,28 gam.

(d) Có thể dùng phản ứng trên để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm.

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đkc). Giá trị của V là?

Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate như sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,10M là bao nhiêu mL?

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar).Số nguyên tử oxygen có trong một phân tử oxide là?

Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là bao nhiêu gam?

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là bao nhiêu lít (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Ion Ca⁺² cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^-4M.

Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca⁺²/100 mL máu.

Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó bị khử thành , ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là bao nhiêu gam?

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia với để thực hiện phản ứng trên là?

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là bao nhiêu m³? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)