Bài tập ôn tập Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 3 có đáp án

Liên kết σ là liên kết được hình thành do

Liên kết hóa học là

Cho bảng số liệu sau:

Chất	Nước ( )	Hydrogen sulfide ( )
Nhiệt độ sôi ở 1 atm	100,0	- 60,7

Phát biểu nào sau đây sai?

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?

Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Trong phân tử carbon dioxide (O=C=O) số liên kết và liên kết lần lượt là

Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:

Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1, 9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H₂S và F₂ theo kiểu xen phủ tương ứng là

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

Phân tử nào sau đây chứa nguyên tử không tuân theo quy tắc octet?

Biết: H (Z = 1), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8).

Trong phân tử HCl, số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị riêng của nguyên tử Cl lần lượt là

Magnesium oxide thường được sử dụng để lót bên trong các lò công nghiệp vì có nhiệt độ nóng chảy cao. Loại liên kết hay tương tác hoá học trong magnesium oxide là

Vì sao các nguyên tử Ne (Z = 10) và Ar (Z = 18) hiếm khi tạo thành hợp chất?

Nitrogen là nguyên tố thuộc chu kì 2 và nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Nitrogen có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

Trong các phân tử số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là

Nguyên tử phosphorus và nguyên tử aluminium có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững?

Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là

Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành loại liên kết hay tương tác hoá học nào?

Trong các cặp nguyên tố sau, cặp nguyên tố nào có nhiều khả năng tạo thành liên kết ion nhất?

Trong số các cặp nguyên tố sau, cặp nguyên tố nào có nhiều khả năng tạo thành liên kết cộng hoá trị nhất?

Liên kết ion có bản chất là

Các nguyên tố F, Cl, Br và I đều thuộc nhóm VIIA và ở các chu kì tương ứng là 2, 3, 4 và 5. Dựa vào độ âm điện, liên kết cộng hoá trị trong phân tử HX (X là F, Cl, Br, I) nào phân cực mạnh nhất?

Cho bảng số lượng electron, neutron và proton của các phần tử (nguyên tử hoặc ion) sau:

Những phần tử thuộc loại ion là

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm

Cho hai nguyên tố X (Z = 20), Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là

Khi tham gia hình thành liên kết trong phân tử HF, F₂; orbital tham gia xen phủ tạo liên kết của nguyên tử F thuộc về phân lớp nào, có dạng gì?

Đặt độ dài các liên kết N – N, N = N và N ≡ N lần lượt là I₁; I₂ và I₃. Thứ tự tăng dần độ dài các liên kết là

Chất vừa có liên kết cộng hoá trị phân cực, vừa có liên kết cộng hoá trị không phân cực là

Sodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng.

(a) Trong phân tử NaF, các nguyên tử Na và F đều đã đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.

(b) NaF là hợp chất cộng hóa trị phân cực.

(c) Khi hình thành liên kết trong phân tử NaF, nguyên tử Na có xu hướng nhường 1 electron, nguyên tử F có xu hướng nhận 1 electron.

(d) Nguyên tử Na có 2 electron hóa trị, nguyên tử F có 5 electron hóa trị.

Cho các hợp chất sau:

(a) Có 3 hợp chất ion.

(b) là các hợp chất cộng hóa trị.

(c) Chỉ có KCl là hợp chất ion.

(d) Có 2 hợp chất ion là: MgO và KCl.

Độ âm điện của N và H tương ứng là 3,04 và 2,2.

(a) Liên kết H−N là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(b) Hợp chất có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.

(c) Cặp electron dùng chung trong liên kết H−N lệch về phía nguyên tử N.

(d) là hợp chất ion.

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

Cho giá trị năng lượng liên kết X – X ở bảng sau:

Liên kết	F – F	Cl – Cl	Br – Br	I – I
Năng lượng liên kết ( ) ở và 1 bar	159	243	193	151

Năng lượng liên kết X – X càng lớn thì liên kết càng bền.

(a) Liên kết giữa các nguyên tử trong là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(b) Tương tác giữa các phân tử là tương tác van der Waals.

(c) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng

(d) Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Cho các nhận định sau về liên kết hóa học:

(a) Các orbital p vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết  vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết  tuỳ thuộc vào kiểu xen phủ.

(b) Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ có thể tạo thành từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học.

(c) Tất cả các nguyên tử khi tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị đều thoả mãn quy tắc octet.

(d) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng cao thì liên kết càng phân cực.

Phân tử có cấu tạo như sau:

(a) Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.

(c) Nguyên tử O còn một cặp electron hoá trị riêng.

(d) Các phân tử H₂O có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.

Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau đó, nung nóng đến khoảng 800 °C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng.

(a) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh.

(b) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion từ chuyển động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể.

(c) Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion có 6 ion gần nhất.

(d) Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 °C, chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu.

Nguyên tố X tích luỹ trong tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ. Nguyên tố Z được dùng để chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. X thuộc loại nguyên tố s, nguyên tử X chỉ có 7 electron ở phân lớp s, nguyên tử Z chỉ có 17 electron ở phân lớp p.

(a) X là sodium (Na), Z là bromine (Br).

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z là hợp chất ion.

(c) Khi hình thành liên kết, nguyên tử X có xu hướng nhường 1 electron và nguyên tử Z có xu hướng nhận 1 electron.

(d) Hợp chất tạo bởi X và Z tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen.

Liên kết được tạo nên từ sự xen phủ trục của hai AO gọi là liên kết sigma. Liên kết được tạo nên từ sự xen phủ bên của hai AO gọi là liên kết pi.

(a) Các AO s chỉ có khả năng xen phủ tạo liên kết .

(b) Các AO p không có khả năng xen phủ tạo liên kết .

(c) Liên kết bền vững hơn liên kết .

(d) Liên kết có thể tạo thành từ sự xen phủ trục của hai AO khác loại.

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

(a) Độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.

(b) Liên kết N – H phân cực hơn liên kết H – Cl.

(c)Bất kì phân tử nào có chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại.

(d)Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.

Trong công thức tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?

Không cần sử dụng hiệu độ âm điện, có bao nhiêu phân tử trong số các phân tử sau có liên kết cộng hóa trị: và HI?

Có bao nhiêu hợp chất ion trong dãy các chất sau: NH₃, CaO, KCl, CH₄, NaF, H₂?

Tổng số các phân tử không có cực trong số các phân tử sau: và là bao nhiêu?

Cho số hiệu của nguyên tố N và O lần lượt là 7 và 8. Biết rằng hóa trị của nguyên tố N trong phân từ HNO₃ bằng tổng số liên kết và liên kết mà nguyên tử N tạo thành khi liên kết với các nguyên tử xung quanh. Trong phân từ HNO₃, nguyên tử N không liên kết với nguyên tử H mà liên kết với 3 nguyên tử O. Từ đó viết được công thức Lewis phù hợp của phân tử HNO₃ với hóa trị của N là n. Giá trị của n là bao nhiêu?

Biết độ âm điện của H, Br, C, O và Mg lần lượt là 2,20; 2,96; 2,55; 3,44; 1,31. Trong các chất sau: H₂, HBr. CO₂, MgO. Số hợp chất ion là?

Cho các phân tử sau: và Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon?

Cho các chất sau: CO, O₃, CO₂, HNO₃, NH₄Cl, NaNO₃, H₂O₂. Số chất có chứa liên kết cho – nhận là?

Nhiệt độ sôi của từng chất methane (CH₄), ethane (C₂H₆), propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) là một trong bốn nhiệt độ sau: 0 ^oC; – 164 ^oC; – 42 ^oC và – 88 ^oC. Dựa trên kiến thức về liên kết hóa học, dự đoán nhiệt độ sôi của ethane là bao nhiêu ^oC?

Cho các phân tửH₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là?