Đáp án đúng là: B

- Sự tạo liên kết trong phân tử H₂S là xen phủ trục s – p.

- Sự tạo liên kết trong phân tử F₂ là xen phủ trục p – p.

Đáp án đúng là: B

- Loại A do KCl là hợp chất ion.

- Loại C do liên kết giữa 2 nguyên tử O trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Loại D vì CaCl₂ là hợp chất ion.

Đáp án đúng là: A

Phân tử BF₃ có công thức electron:

Như vậy B trong BF₃ không tuân theo quy tắc octet.

Đáp án đúng là: B

Ta có:

Như vậy, trong phân tử HCl, số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị riêng của nguyên tử Cl lần lượt là 1 và 3.

Đáp án đúng là: A

Mg là kim loại hoạt động mạnh, O là phi kim hoạt động mạnh.

⇒ Liên kết trong phân tử MgO hay magnesium oxide là liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử Ne (Z = 10) và Ar (Z = 18) có lớp electron ngoài cùng đã bão hoà nên chúng hiếm khi tạo thành hợp chất.

Đáp án đúng là: B

Nitrogen thuộc nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó, nitrogen có xu hướng nhận vào 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: A

Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành giữa các nguyên tử giống nhau hoặc giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau không nhiều.

⇒ Phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là: H₂, N₂.

Đáp án đúng là: B

- Nguyên tử phosphorus có 5 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

- Nguyên tử aluminium có 3 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: B

Liên kết đơn được hình thành từ 1 cặp electron hay 2 electron.

Tương tự có liên kết đôi và ba lần lượt được tạo thành từ 4 electron và 6 electron.

Đáp án đúng là: D

- Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành lên tương tác van der Waals.

- Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Đáp án đúng là: D

Sodium là kim loại điển hình, oxygen là phi kim điển hình.

Như vậy liên kết hình thành giữa nguyên tử sodium và oxygen là liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Loại A do giữa K và O hình thành liên kết ion.

Loại C do Mg và Al là hai kim loại không tạo thành liên kết cộng hóa trị với nhau.

Loại D do giữa Na và Br hình thành liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion có bản chất làlực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Đáp án đúng là: A

Dựa vào độ âm điện thì F có độ âm điện lớn nhất, do đó liên kết HF là phân cực nhất trong số các chất đã cho.

Đáp án đúng là: D

Trong nguyên tử số proton = số electron.

⇒ Các phần tử (b) và (d) có số proton và số electron khác nhau nên thuộc loại ion.

Đáp án đúng là: A

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion làNH₄Cl.

Cụ thể:

Đáp án đúng là: B

Dựa vào công thức cấu tạo có 2 phân tử trong đó nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet làBCl₃ và BeH₂.

+ Trong BCl₃ nguyên tử B chỉ tạo được 3 liên kết hay có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

+ Trong BeH₂ nguyên tử Be chỉ tạo được 2 liên kết hay có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: D

Sodium có 11 electron, trong đó có 1 electron ở lớp ngoài cùng, khi tham gia phản ứng hóa học có xu hướng nhường đi 1 electron ngoài cùng để đạt trạng thái bền vững của khí hiếm gần nhất.

⇒ Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm neon.

Đáp án đúng là: D

- X (Z = 20): [Ar]4s²⇒ X thuộc chu kì 4, nhóm IIA ⇒ X là kim loại điển hình, có hóa trị II trong hợp chất.

- Y (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ⇒ Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA ⇒ Y là phi kim điển hình.

⇒ Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y là XY₂, liên kết trong phân tử là liên kết ion.

Đáp án đúng là: C

Biểu diễn cấu hình electron của F theo ô orbital:

Khi tham gia hình thành liên kết trong phân tử HF, F₂; orbital tham gia xen phủ tạo liên kết của nguyên tử F thuộc về phân lớp 2p và có dạng hình số tám nổi.

Đáp án đúng là: D

Thứ tự tăng dần độ dài các liên kết là I₃; I₂; I₁.

Cụ thể độ dài các liên kết theo đơn vị angstrom:

N – N: 1,45 angstrom;

N = N: 1,25 angstrom;

N ≡ N: 1,1 angstrom.

Đáp án đúng là: D

Chất vừa có liên kết cộng hoá trị phân cực, vừa có liên kết cộng hoá trị không phân cực là C₂F₆.

Trong đó:

+ Liên kết C – C là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ Liên kết C – F là liên kết cộng hóa trị phân cực.

(a) Đúng.

(b) Sai. NaF là hợp chất ion do liên kết trong phân tử NaF được hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.

(c) Đúng.

(d) Sai. Nguyên tử Na (thuộc nhóm IA) có 1 electron hóa trị, nguyên tử F (thuộc nhóm VIIA) có 7 electron hóa trị.

(a) Sai. Có hai hợp chất ion trong dãy là MgO và KCl.

(b) Đúng.

(c) Sai. Có hai hợp chất ion trong dãy là MgO và KCl.

(d) Đúng.

(a) Sai. Liên kết H−N là liên kết cộng hoá trị phân cực, do hiệu độ âm điện là 0,84.

(b) Sai. Hợp chất NH₃ là hợp chất cộng hóa trị nên có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

(c) Đúng.

(d) Sai. Hợp chất NH₃ là hợp chất cộng hóa trị.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Trong số các nguyên tử đã cho, nguyên tử F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

(a) Đúng.

(b) Sai. Liên kết cộng hoá trị không phân cực còn được tạo thành từ các nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau không nhiều.

(c) Sai. Ví dụ BF₃, nguyên tử B không thỏa mãn quy tắc octet.

(d) Đúng.

(a) Sai. Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị phân cực về phía O.

(b) Đúng.

(c) Sai. Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

(d) Đúng.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Liên kết trong phân tử là liên kết ion, lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là mạnh.

- Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹⇒ X là nguyên tố potassium (K).

- Cấu hình electron nguyên tử Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Z là nguyên tố bromine (Br).

(a) Sai. X là nguyên tố potassium (K).

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Hợp chất tạo bởi X và Z là hợp chất ion nên tan tốt trong nước.

(a) Đúng.

(b) Sai. Các AO p có khả năng xen phủ trục s – p hoặc p – p tạo liên kết .

(c) Đúng.

(d) Đúng.

(a) Sai. Độ âm điện của chlorine lớn hơn của nitrogen.

(b) Sai. Độ âm điện của chlorine lớn hơn của nitrogen nên liên kết H – Cl phân cực hơn liên kết N – H.

(c) Sai. Ví dụ hợp chất CH₄ không tạo được liên kết hydrogen.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của là:

⇒ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.

Đáp án đúng là: 2.

Có 2 phân tử có liên kết cộng hóa trị: và HI.

Đáp án đúng là: 3.

Các hợp chất ion gồm: CaO, KCl, NaF.

Đáp án đúng là: 4.

Trong số các phân tử và các phân tử và không hình thành moment lưỡng cực, còn phân tử có dạng tứ diện đều và phân tử có dạng đường thẳng nên phân tử và có tổng các moment lưỡng cực bằng 0.

Vậy các phân tử đều là các phân tử không cực.

Phân tử có dạng góc nên là phân tử có cực.

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của HNO₃ là:

Vậy N có hóa trị IV.

Đáp án đúng là: 1.

+ Trong phân tử H₂, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H: = 0.

Liên kết hóa học trong phân tử H₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

+ Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H và Br:

= 2,96 – 2,20 = 0,76 Liên kết trong HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử CO₂, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử C và O:

= 3,44 – 2,55 = 0,89 Liên kết trong CO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử MgO, hiệu độ âm điện giữa Mg và O:

= 3,44 – 1,31 = 2,13 Liên kết trong MgO là liên kết ion.

Đáp án đúng là: 4.

Có 4 nguyên tử trong các phân tử đã cho đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon là O, Na, F và C.

Đáp án đúng là: 5.

Các chất có liên kết cho nhận là: CO, O₃, HNO₃, NH₄Cl, NaNO₃.

Đáp án đúng là: -88.

Dự đoán, nhiệt độ sôi của các chất tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối.

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm: H₂O, NH₃, HF.