Bài tập Ôn tập chương 5 có đáp án

Hệ thống hóa kiến thức trang 89 Sách Hóa học 10: Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây:

Chất phản ứng⟶ Sản phẩm,           > 0 (phản ứng …?... nhiệt)

                                                         < 0 (phản ứng …?... nhiệt)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn):

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ)⟶ P (s, trắng)                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) +  $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂:  (CO₂(g)) = –393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O(l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l)           ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆, có trong mỡ lợn). Cho biết:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)   

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= – 1 365 kJ

C₅₇H₁₁₀O₆(s) +  O₂(g) ⟶ 57 CO₂(g) + 55H₂O(l)                                                        

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 35 807 kJ