Bài tập Giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị. Viết công thức Lewis lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử, thường gặp giữa phi kim với phi kim.

Ví dụ: Liên kết hóa học trong phân tử O₂, N₂, CO₂, … là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: A

Liên kết cho – nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

Ví dụ: Khi cặp electron dùng chung chỉ do nguyên tử B đóng góp, nguyên tử B là nguyên tử cho electron, nguyên tử A là nguyên tử nhận electron. Kí hiệu B ® A.

Đáp án đúng là: B

Trong hợp chất cộng hóa trị, nếu giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.

Ví dụ:

Chú ý:

Nếu giữa hai nguyên tử có một cặp electron chung thì một cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (-) và gọi là liên kết đơn.

Nếu giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (º) và gọi là liên kết ba.

Đáp án đúng là: D

Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào được gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực. Ví dụ: Cl₂, N₂.

Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực. Ví dụ: HCl (cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là Cl).

Đáp án đúng là: A

Công thức Lewis của một phân tử được xây dựng từ công thức electron của phân tử, trong đó mỗi cặp electron chung giữa hai nguyên tử tham gia liên kết được thay bằng một gạch nối “ – ”.

Ví dụ:

Đáp án đúng là: D

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử, thường gặp giữa phi kim với phi kim.

® Liên kết hóa học trong phân tử HCl, O₂, N₂, NH₃, CO₂ là liên kết cộng hóa trị.

Chú ý:

Liên kết hóa học trong phân tử NaCl, MgO là liên kết ion.

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Đáp án đúng là: B

Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực.

® Liên kết hóa học trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực (cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là Cl).

Chú ý:

Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào được gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

® Liên kết hóa học trong phân tử Cl₂, N₂, O₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³ (có 5 electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử nitrogen có 5 electron hóa trị, hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử nitrogen đóng góp 3 electron, tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng).

Mỗi nguyên tử oxygen có 6 electron hóa trị, hai nguyên tử oxygen liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử đóng góp 2 electron, tạo thành 2 cặp electron dùng chung. Trong phân tử O₂, mỗi nguyên tử oxygen đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

® Liên kết giữa 2 nguyên tử O trong phân tử O₂ là liên kết đôi.

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử H₂O, nguyên tử oxygen còn 2 cặp electron chưa liên kết, ion H⁺ có orbital trống, không chứa electron.

Khi cho H₂O kết hợp với ion H⁺, nguyên tử oxygen sử dụng một cặp electron chưa liên kết làm cặp electron chung với ion H⁺ tạo thành hydronium (H₃O⁺). Trong ion H₃O⁺, nguyên tử oxygen đóng góp cặp electron chung nên là nguyên tử cho, ion H⁺ không đóng góp electron, đóng vai trò nhận electron.

Chú ý: Tất cả các liên kết O-H trong ion H₃O⁺ là tương đương nhau, nhưng để biểu diễn cho liên kết cho – nhận hiện diện trong ion, người ta dùng mũi tên được hướng từ nguyên tử cho sang nguyên tử nhận để phân biệt với các liên kết còn lại.

Đáp án đúng là: D

Sơ đồ tạo thành phân tử carbon dioxide:

Nhận xét:

Phân tử CO₂ có hai liên kết đôi.

Liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị phân cực (cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là O). Tuy nhiên, do phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết (C=O) triệt tiêu nhau, dẫn đến toàn bộ phân tử không bị phân cực.

® Phát biểu không đúng là: Phân tử CO₂ là phân tử phân cực vì chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử H có cấu hình electron là 1s¹; nguyên tử F có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵. Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy, mỗi nguyên tử H và F cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron chung.

Công thức cấu tạo của HF là: H – F.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ (có 7 ở lớp ngoài cùng).

Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử Cl cần thêm 1 electron. Vì vậy, hai nguyên tử chlorine liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử chlorine góp 1 electron, tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử Cl₂, mỗi nguyên tử đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet:

Từ công thức electron, thay một cặp electron dùng chung bằng một gạch nối thì thu được công thức Lewis:

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng: Trong phân tử SO₂ có liên kết cho – nhận.

Loại B, vì: Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

Loại C, vì: Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Loại D, vì: Công thức cấu tạo của phân tử N₂ là NºN (liên kết ba).