Bài luyện tập số 3

CaCO₃

KClO₃

(NH₄)₂SO₄

NaHCO₃

Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh như nhau

Oxi và ozon đều có số proton và nơtron giống nhau trong phân tử

Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi

Cả oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường

KMnO₄

KClO₃

KNO₃

CaOCl₂

KMnO₄

KClO₃

KNO₃

CaOCl₂

Điện phân nước

Nhiệt phân Cu(NO₃)₂

Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Độ âm điện của nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm giảm

Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng

Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố tăng

Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng

ns²np³

ns²np⁴

ns²np⁵

ns²np²

Các nguyên tố nhóm VIA là những phi kim (trừ Po)

Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm VIA là những chất khí

Oxi thường có số oxi hóa -2, trừ trong hợp chất với flo và trong các peoxit

Tính axit tăng dần theo chiều: H₂SO₄ > H₂SeO₄ > H₂TeO₄

Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại

Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim

Oxi tham gia vào các quá trình cháy, gỉ, hô hấp

Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa - khử

Oxi chiếm phần thể tích lớn nhất trong khí quyển

Oxi chiếm phần khối lượng lớn nhất trong vỏ trái đất

Oxi tan nhiều trong nước

Oxi là chất khí nhẹ hơn không khí

sự oxi hóa tinh bột

sự oxi hóa kali

sự oxi hóa iotua → I₂

sự oxi hóa ozon →oxi

Lực axit của các hiđroxit ứng với mức oxi hóa cao nhất tăng dần

Tính oxi hóa của các đơn chất tương ứng tăng dần

Tính khử của các đơn chất tương ứng giảm dần

Tính bền của hợp chất với hiđro giảm dần

Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong nhóm VIA thường có oxi hóa là -2

Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố trong nhóm VIA (S, Se, Te) thường có số oxi hóa là +4, +6

Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong nhóm VIA thường có số oxi hóa là +6

Số oxi hóa cao nhất của S, Se, Te trong các hợp chất là +6

Oxi là nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất trong nhóm VIA

Oxi là nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất trong nhóm VIA

Liên kết trong phân tử oxi là liên kết cộng hóa trị không cực

Tính chất cơ bản của oxi là tính khử mạnh

Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp: $-{183}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$

Oxi ít tan trong nước

Oxi là khí hơi nặng hơn không khí

Oxi là chất khí ở nhiệt độ thường

NO₂

hơi nước

CO₂

CFC

Chỉ có phản ứng (1).

Chỉ có phản ứng (2).

Chỉ có phản ứng (3).

Cả 4 phản ứng.

CH₄, CO₂, NaCl

H₂S, FeS, CaO

FeS, H₂S, NH₃

CH₄, H₂S, Fe₂O₃

Do phân tử khối của O₃ > O₂

Do O₃ phân cực còn O₂ không tác dụng với nước

Do O₃ tác dụng với nước còn O₂ không tác dụng với nước

Do O₃ dễ hóa lỏng hơn O₂

Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn

Khử trùng nước uống, khử mùi

Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Ozon là cho trái đất ấm hơn

Ozon ngăn cản oxi không cho thoát ra khỏi mặt đất

Ozon hấp thụ tia cực tím

Ozon hấp thụ tia đến từ ngoài không gian để tạo freon

Dung dịch KI và hồ tinh bột

dung dịch H₂SO₄

dung dịch CuSO₄

nước

Chỉ được dùng (1)

Chỉ được dùng (2)

Cả (1) và (2) đều được

(1), (2), (3) đều được

Lỗ thủng tầng ozon sẽ làm không khí trên thế giới thoát ra bên ngoài

Lỗ thủng tần ozon sẽ làm thất thoát nhiệt trên toàn thế giới

Tia tử ngoại gây tác hại cho con người sẽ lọt xuống mặt đất

Không xảy ra được quá trình quang hợp của cây xanh

Phân tử H₂O₂ có 2 liên kết cộng hóa trị có cực

H₂O₂ là chất lỏng không màu, không mùi, nhẹ hơn nước

Ít bền, rất dễ bị phân hủy tạo oxi

Có tính oxi hóa mạnh hơn ozon

H₂O₂ chỉ có tính oxi hóa

H₂O₂ chỉ có tính khử

H₂O₂ không có tính oxi hóa lẫn tính khử

H₂O₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

1 phản ứng

2 phản ứng

3 phản ứng

cả 4 phản ứng

H₂S

SO₂

Al₂S₃

O₂

H₂O₂

K₂O

OF₂

(NH₃)₂SO₄

Crom

Flo

Lưu huỳnh

Cacbon

Al₂O₃

H₂SO₄ đặc

nước vôi trong

dung dịch NaOH

Chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi

Đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau

Đều có tính oxi hóa

Có cùng số proton và nơtron

1s²2s²2p⁴3s²

1s²2s²2p²

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s¹2p⁶

tàn đóm tắt ngay

có tiếng nổ lách tách

tàn đóm bùng cháy

không thấy hiện tượng gì

5 và 2

5 và 3

3 và 2

2 và 5

CO

CH₄

CO₂

H₂

Khí oxi nặng hơn nước

Khí oxi tan trong nước

Khí oxi tan ít trong nước

Khí O₂ khó hóa lỏng

Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị

Oxi nặng hơn không khí

Oxi tan nhiều trong nước

Oxi chiếm 21% thể tích không khí

NaOH

HCl

H₂O₂

KI + hồ tinh bột

Ozon là một chất độc

Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi

Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi

Ozon có tính tẩy màu

KMnO₄, KClO₃, H₂O₂, KNO₃

KMnO₄, MnO₂, H₂O₂, KNO₃

KMnO₄, H₂O, K₂Cr₂O₇, KNO₃

KClO₃, H₂O₂, MnO₂, KNO₃

Cl₂, O₃, S, H₂O₂

Na, F₂, S, H₂O₂

S, Cl₂, Br₂, H₂O₂

Br₂, O₂, Ca, H₂O₂

O, S, Se, Te

Te, Se, S, O

O, S, Te, Se

Se, Te, S, O

điện phân nước

nhiệt phân Cu(NO₃)₂

Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Giấy quỳ tím ẩm, dd nước vôi trong, dd KI có hồ tinh bột

dd KI có hồ tinh bột và dd KOH

Giấy quỳ tím ẩm và dd AgNO₃

dd nước vôi trong và quỳ tím ẩm

H₂O₂ là chất oxi hóa, Ag₂O là chất khử

Ag₂O vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Ag₂O là chất oxi hóa, H₂O₂ là chất khử

H₂O₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Ozon là một chất độc

Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi

Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi

Ozon có tính tẩy màu

tẩy trắng bột giấy

chế tạo nguyên liệu tẩy trắng trong bột giặt

dùng làm chất bảo vệ môi trường, khai thác mỏ

khử trùng hạt giống, chất sát trùng trong y tế

Nước Brom

Dung dịch NaOH

Dung dịch HCl

Nước Clo

H₂S và SO₂

HI và Cl₂

O₃ và HI

O₂ và Cl₂

dung dịch KMnO₄

dung dịch H₂SO₃

MnO₂

O₃