46 câu hỏi
Câu nào diễn tả đúng bản chất của phản ứng điều chế clo bằng phương pháp điện phân dung dịch natri clorua
Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl- thành khí Cl2, ở cực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh ra khí H2
Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl- thành khí Cl2, ở cực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh ra khí H2
Ở cực âm xảy ra sự khử ion Cl- thành khí Cl2, ở cực dương xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh ra khí H2
Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl- thành khí Cl2, ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh ra khí H2
Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất
Flo
Clo
Brom
Iot
Dẫn khí clo đi vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu. Phản ứng này thuộc loại:
Phản ứng thế
Phản ứng phân hủy
Phản ứng trung hòa
Phản ứng oxi hóa – khử
Cho phản ứng: 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd). Trong phản ứng này xảy ra:
Ion Fe2+ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa
Ion Fe3+ bị khử và ion Cl- bị oxi hóa
Ion Fe2+ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử
Ion Fe3+ bị oxi hóa và ion Cl- bị khử
Phản ứng nào sau đây không điều chế được khí clo
Dùng MnO2 oxi hóa HCl
Dùng KMnO4 oxi hóa HCl
Dùng K2SO4 oxi hóa HCl
Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl
Chọn câu trả lời không đúng trong các câu dưới đây:
Flo là khí rất độc
Flo là chất khí, có màu nâu đỏ
Axit HF có thể tác dụng với SiO2
Flo phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại
Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot.
Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước
Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước
Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước
Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng cũng oxi hóa được nước
Chọn phản ứng viết sai:
2NaBr (dd) + Cl2 → 2NaCl + Br2
2NaI (dd) + Br2 → 2NaBr + I2
2NaI (dd) + Cl2 → 2NaCl + I2
2NaCl (dd) + F2 → 2NaF + Cl2
Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra?
H2Ohơi nóng + F2 →
KBrdd + Cl2 →
NaIdd + Br2 →
KBrdd + I2 →
Chất nào trong các chất dưới đây có thể nhận ngay được bột gạo
Dung dịch HCl
Dung dịch H2SO4
Dung dịch Br2
Dung dịch I2
Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. Hãy chọn lí do đúng
Vì flo không tác dụng với nước
Vì flo có thể tan trong nước
Vì flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo rất nhiều, có thể bốc cháy khi tác dụng với nước
Vì một lý do khác
Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H2. Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất
F2
Cl2
Br2
I2
Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl, N. Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất.
F2O
Cl2O
NCl3
NF3
Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2X
Hỏi X là chất nào sau đây
HBr
HBrO4
HBrO3
HBrO
Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa – khử
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử
F2
Cl2
Br2
I2
Iot bị lẫn tạp chất là NaI. Chọn cách nào sau đây để loại bỏ tạp chất một cách thuận tiện nhất
Hòa tan vào nước rồi lọc
Hòa tan vào nước rồi sục khí Cl2 đến dư
Hòa tan vào nước rồi tác dụng với dung dịch Br2
Đun nóng để iot thăng hoa sẽ thu được iot tinh khiết
Các câu sau, câu nào đúng
Các đơn chất halogen F2, Cl2, Br2, I2 đều oxi hóa được nước
Flo có tính oxi hóa mạnh nhất trong các phi kim nên oxi hóa được tất cả các kim loại phản ứng với tất cả các kim loại đều xảy ra dễ dàng
Tất cả các halogen đều có đồng vị bền trong tự nhiên
Trong các phản ứng hóa học flo không thể hiện tính khử
Không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân vì
Flo có tính oxi hóa mạnh
Ion F- không bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa thông thường, mà phải dùng dòng điện
Các hợp chất florua không có tính khử
Flo có độ âm điện lớn nhất
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
tăng dần
giảm dần
không đổi
không có quy luật
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất
không đổi
tăng dần
giảm dần
không có quy luật
Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là
sự chuyển trạng thái
sự bay hơi
sự thăng hoa
sự phân hủy
Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột?
Không có hiện tượng gì
Có hơi màu tím bay lên
Dung dịch chuyển sang màu vàng
Dung dịch có màu xanh đặc trưng
Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò
chất khử
chất oxi hóa
vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
không là chất oxi hóa, không là chất khử
Trong tự nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng
Đơn chất Cl2
Muối NaCl có trong nước biển và muối mỏ
Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O)
Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl)
Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là
Cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh
Nhiệt phân muối clorua kém bền
Điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp
Điện phân nóng chảy muối clorua
Để điều chế clo trong công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách 2 điện cực để
Khí Cl2 không tiếp xúc với dd NaOH
Thu được dung dịch nước Gia-ven
Bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn
Cả A, B, C đều đúng
Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất:
1. NaOH; 2. HCl; 3. AgCl; 4. PbCl2; 5. KCl;
Có thể điều chế trực tiếp clo từ các chất
1, 2, 3, 4, 5
1, 2, 4, 5
1, 2, 3, 5
1, 2, 5
Nguyên tắc điều chế flo là
Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối florua
Dùng dòng điện oxi hóa muối florua
Cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh
Dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F2
Phương pháp nào dưới đây được dùng để điều chế khí F2 trong công nghiệp
Oxi hóa muối florua
Dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối
Điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng
Không có phương pháp nào
Phản ứng được dùng để điều chế Br2 trong công nghiệp là
2AgBr → 2Ag + Br2
2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
2H2SO4 + 4KBr + MnO2 → 2K2SO4 + MnBr2 + Br2 + 2H2O
Nguồn chủ yếu để điều chế brom trong công nghiệp là
rong biển
nước biển
muối mỏ
tảo biển
Nguồn chủ yếu để điều chế iot trong công nghiệp là
rong biển
nước biển
muối mỏ
tảo biển
Để loại hơi nước có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua
CaO khan
Dung dịch NaOH
Dung dịch NaCl đặc
H2SO4 đặc
Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua
Nước
Dung dịch NaOH
Dung dịch NaCl đặc
H2SO4 đặc
Những ứng dụng của clo là
Diệt trùng, tẩy trắng
Sản xuất các hóa chất hữu cơ
Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ
Cả A, B, C đều đúng
Công dụng nào sau đây không phải của NaCl
Làm thức ăn cho người và gia súc
Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven
Làm dịch truyền trong bệnh viến
Khử chua cho đất
Để chứng minh trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI có thể sử dụng hóa chất nào sau đây?
Khí Cl2
Dung dịch hồ tinh bột
Giấy quỳ tím
Khí Cl2+ dung dịch hồ tinh bột
Để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh hơn oxi, ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
O2 + 2F2 → 2OF2
Cả A và B
Không phải A, B, C
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau
Sục khí F2 đến dư, sau đó đun nóng, cô cạn
Sục khí Cl2 đến dư, sau đó đun nóng, cô cạn
Sục khí Br2 đến dư, sau đó đun nóng, cô cạn
Đun nóng hỗn hợp
Để khử một lượng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, nên dùng hóa chất nào sau đây
Dung dịch NaOH loãng
Dung dịch Ca(OH)2
Dung dịch NH3 loãng
Dung dịch NaCl
Brom lỏng hay hơi đều rất độc. Để hủy hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ môi trường, có thể dùng một hóa chất thông thường dễ kiếm nào dưới đây.
Dung dịch NaOH
Dung dịch Ca(OH)2
Dung dịch NaI
Dung dịch KOH
Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaI và NaBr. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch
Khí flo
Khí clo
Khí oxi
Khí hiđro clorua
Để chứng minh tính oxi hóa thay đổi theo chiều: F2 > Cl2 > Br2 > I2, ta có thể dùng phản ứng
halogen tác dụng với hiđro
halogen mạnh đẩy halogen yếu
halogen tác dụng với kim loại
cả ba phản ứng ở A, B và C
Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
2Fe + 3I2 → 2FeI3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
SO3 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
Xét phản ứng: HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl.
Trong phản ứng này vai trò của HCl là:
Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường
Chất khử
Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường
Chất oxi hóa
Gợi ý cho bạn
Xem tất cả
24 Bài tập trắc nghiệm Ôn tập học kì 2 cực hay có đáp án
15 Bài tập trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 cực hay có đáp án
Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 8)
Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 7)
Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 6)
Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 5)
Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 4)
