Để điều chế axit HF người ta cho NaF hoặc CaF₂ rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc. Các axit như HNO₃, HCl hay H₃PO₄ cũng điều chế bằng cách tương tự.

Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với AgNO₃; còn NaCl tác dụng với AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl

Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl.

Do khí HCl ẩm tác dụng được với K₂O, CaO, NaOH rắn nên không dung mấy chất đó để loại nước.

Dùng HCl nhận biết được Na₂CO₃ do tạo khí, AgNO₃ do tạo kết tủa.

Dùng AgNO₃ vừa biết để nhận biết NaCl, BaBr, NaI dựa vào màu sắc kết tủa.

Dùng AgNO₃ không nhận biết được nhận biết được do Ag₂CO₃ và AgCl đều màu trắng.

3Cl₂ + 6KOH _{đặc, dư}  $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Do KOH dư nên dung dịch thu được có cả KOH.

Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.

L tan trong H₂O tác dụng với MnO₂ sinh ra khí màu lục nhạt → M là Cl₂.

Cl₂ phản ứng với Na nóng chảy tạo ra NaCl → chất K là NaCl.

L là khí HCl.

Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có 7 electron lớp ngoài cùng → Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA (halogen).

Các nguyên tử halogen có cấu hình eclectron lớp ngoài cùng là n²np⁵ → Có 7 electron lớp ngoài cùng.

Atalin là nguyên tố phóng xạ, là nguyên tố nhân tạo, không có đồng vị trong tự nhiên.

Để chuyển thành anion mang điện tích âm, nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen nhận thêm electron (do có 7 e lớp ngoài cùng).

Cu và Ag không phản ứng với axit HCl.

Kim loại phản ứng với HCl và Cl₂ thu được cùng một loại muối → kim loại hóa trị không đổi.

Suy ra kim loại là Zn.

Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.

Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Nguyên tố trên có 7 electron ở lớp ngoài cùng và có obitan d trống → Số liên kết cộng hóa trị tối đa là 7.

A, B, D sai, đó đều là các tính chất của flo.

C đúng, do Clo ở dạng muối NaCl, có rất nhiều trong nước biển.

Các halogen là các phi kim điển hình → A sai.

Khả năng tan của flo trong benzen rất ít, nếu tiếp xúc xẩy ra phản ứng oxi hóa khử → B sai.

F₂, Cl₂ là thể khí, Br₂ thể lỏng và I₂ thể rắn → C đúng.

Flo đốt cháy nước tạo HF và O₂, F₂ chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa → D sai.

Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần thì bán kính nguyên tử tăng dần và cường độ màu tăng dần (Flo màu lục nhạt, clo màu vàng, chất lỏng brom màu nâu, Iot màu tím đen)

Phân tử I₂ là phân tử gồm 2 nguyên tử, các nguyên tử I₂ nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương tạo thành tinh thể lập phương tâm diện.

Tinh thể I₂ không bền, bị thăng hoa khi đun nóng.

Trong một nhóm, đi từ đầu đến cuối nhóm, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần.

Liên kết X-X là liên kết đơn, được hình thành bằng 1 đôi e dùng chung → Liên kết X-X tương đối bền.

Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 eclectron ở lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình bền vững của khí hiếm → khả năng hoạt động của các đơn chất halogen là mạnh

Flo có số oxi hóa -1 và hóa trị 1 trong mọi hợp chất

Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất

Clo có thể có các số oxi hóa: -1, 0, +1, +3, +5, +7

A. F₂, Cl₂ ở thể khí; Br₂ ở thể lỏng và I₂ ở thể rắn → A đúng.

B. F₂ màu vàng nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ màu nâu đỏ, I₂ màu đen tím.

C. Từ trạng thái khí sang rắn → nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần → C sai.

D. Độ âm điện tỷ lệ thuận với tính phi kim → D đúng.

A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1e → A đúng.

B. Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất → B sai.

C. Đúng.

D. Đúng. Liên kết X-X trong phân tử X₂ là liên kết đơn được hình thành bằng 1 cặp e dùng chung.

Theo định luật tuần hoàn, trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần.

A. sai. Số hiệu nguyên tử khác nhau → Cấu hình e khác nhau.

B. Sai. Có 1e độc thân.

C. Sai. Flo không có phân lớp d.

D. Đúng. Cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Liên kết X-X trong phân tử X₂ là liên kết công hóa trị không phân cực được hình thành bằng các dùng chung 1 đôi e (liên kết đơn).

Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,…

Để chuyển thành anion (mang điện tích âm) thì nguyên tử Clo nhận thêm 1 electron

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Cl₂ + Ca(OH)₂ → Clorua vôi, hoặc CaCl₂ + Ca(OCl)₂ hoặc CaCl₂; Ca(ClO₃)₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

Cl₂ + H₂O $\leftrightharpoons$ HCl^-1 + HCl⁺¹O → Cl₂ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử.

Chọn B. Cu + Cl₂ → CuCl₂.

Chú ý: N₂ không phản ứng với Cu. H₂; CO là các chất khử mạnh chỉ phản ứng với CuO

Quặng cacnalit: KCl.MgCl₂.6H₂O

Quặng xivinit: NaCl.KCl.

Quặng cacnalit: KCl.MnCl₂.6H₂O

Quặng xivinit: NaCl.KCl.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Chú ý: Không xảy ra phản ứng FeCl₃ + Fe → FeCl₂ vì phản ứng chỉ xảy ra trong dung dịch

→ Loại A và C.

Trộn KCl hoặc CaCl₂ với MnO₂ và H₂SO₄ đặc sẽ tạo ra khí clo. H₂SO₄ đặc vừa tạo ra nhiệt độ, vừa tham gia phản ứng 2Cl + MnO₂ +4H⁺ → Mn²⁺ + Cl₂ +2H₂O.

Chỉ có HCl tác dụng với MnO₂ ở nhiệt độ thường mới điều chế được khí Clo.

Các cặp chất khác đều có nhiệt độ cao.

Khi hòa tan Cl₂ vào nước xảy ra phản ứng: Cl₂ + H₂O $\leftrightharpoons$ HCl + HClO.

→ Thành phần của nước Cl₂ là Cl₂; HCl; HClO và H₂O.

Để lâu này nước Cl₂ bị mất màu do Cl⁺¹ trong HCl có tính oxi hóa mạnh, làm mất màu nước Cl₂.