Bài luyện tập số 1

HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄

HI, HBr, HCl, HF

H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

NH₃, H₂O, HF

tính axit giảm, tính khử tăng

tính axit tăng, tính khử tăng

tính axit tăng, tính khử giảm

tính axit giảm, tính khử giảm

Fe

Cu

Mg

Ag

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

3Fe + 8HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + 4H₂

Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Na₂SO₄ và NaOH

AgNO₃ và Na₂SO₄

H₂SO₄ và Na₂CO₃

Na₂CO₃ và HNO₃

Dùng AgNO₃ trước và giấy quỳ sau

Chỉ dùng AgNO₃

Dùng giấy quỳ trước, AgNO₃ sau

A và C đều đúng

Dẫn khí clo vào nước

Đốt khí hiđro trong khí clo

Điện phân dung dịch natri clorua trong nước

Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua

Bị oxi hóa

Bị khử

không bị oxi hóa, không bị khử

Vừa oxi hóa, vừa khử

Là chất khử

Là chất oxi hóa

không là chất oxi hóa, không là chất khử

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit

Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

Clorua vôi không phải là muối

HClO₄

HClO₃

HClO₂

HClO

HClO₄

HClO₃

HClO₂

HClO

HClO₄

HClO₃

HClO₂

HClO

HClO₄

HClO₃

HClO₂

HClO

+3

+5

+7

-1

Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

Do clorua vôi bị phân hủy ra Cl₂ có tính oxi hóa mạnh

Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh

Cả A, B, C

HCl, HClO, H₂O

NaCl, NaClO, H₂O

NaCl, NaClO₃, H₂O

NaCl, NaClO₄, H₂O

Chất khử

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Chất oxi hóa

Không là chất khử, không là chất oxi hóa

Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl₂

Clorua vôi là muối hỗn hợp

Ca(OCl)₂ là công thức hỗn tạp của clorua vôi

Clorua vôi có hàm lượng hypoclorit cao hơn nước Gia-ven

0

-1

+1

-1 và +1

3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 3H₂O + 5KCl

3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o, cao}{\to }$ KClO₃ + 3H₂O + 5KCl

Cl₂ + 2NaOH $\stackrel{t^o thuong}{\to }$ NaClO + H₂O + NaCl

3Cl₂ + 6NaOH $\stackrel{t^o cao}{\to }$ NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

KClO₃ chỉ có tính oxi hóa

KClO₃ chỉ có tính khử

KClO₃ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

KClO₃ không có tính oxi hóa, không có tính khử

Hình 1

Hình 2

Hình 3

Tất cả đều sai

Clo độc nên có tính sát trùng

Clo có tính oxi hóa mạnh

Clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh

Một nguyên nhân khác

dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl^- có tính khử

vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu

dung dịch NaCl độc

một lí do khác

Chất khử

Chất oxi hóa

Môi trường

A, B và C đều đúng

Không có hiện tượng gì xảy ra

Có chất khí thoát ra màu vàng lục

Màu của dung dịch thay đổi

Có chất kết tủa kali clorat

HF

HBr

HCl

HI

HF

HCl

H₂SO₄

HNO₃

NaF

NaCl

NaBr

Na₂SO₄

nung nóng hỗn hợp

cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với khí Cl₂ dư, sau đó cô cạn dung dịch

cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc

cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO₃

Màu đỏ

Màu xanh

Không đổi màu

Không xác định được

AgNO₃

NaOH

Quỳ tím

Cu

Axit flohiđric được dùng để khắc tủy tinh do có phản ứng: SiO₂ + 4HF → SiH₄ + 2F₂O

AgBr trước đây dùng để chế tạo phim ảnh do có phản ứng: 2AgBr → 2Ag + Br₂

Nước Gia – ven có tính oxi hóa mạnh là do có phản ứng: NaClO + CO₂ +H₂O → NaHCO₃ + HClO

KClO₃ được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng:

2KClO₃ $\stackrel{Mn{O}_2, t^o}{\to }$2KCl + 3O₂

H₂O, SiO₂

H₂, Si

HCl, SiCl₄

HBr, SiBr₄

H₂ + F₂ → 2HF

PF₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HF↑

CaF₂ + H₂SO₄(đ) → CaSO₄ + HF↑

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

H₂SO₄, HF, HNO₃

HCl, H₂SO₄, HNO₃

HCl, H₂SO₄, HF

HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃

Clorua vôi dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn

Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn

Clorua vôi rẻ tiền hơn

Cả A, B, C

Clo có tính oxi hóa mạnh

Clo độc nên có tính sát trùng

Có oxi nguyên tử (O) nên có tính oxi hóa mạnh

Có HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh

Cho clo tác dụng với nước

Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng nguội

Cho clo tác dụng với Ca(OH)₂

Cho clo tác dụng với KOH

CaOCl₂

CaClO₂

CaCl₂

Ca(OCl)₂

I₂

NaCl và I₂

NaI và NaCl

NaI

-1, +5, +1, +3, +7

-1, +2, +5, +3, +7

-1, +5, -1, +3, +7

-1, +5, -1, -3, -7

KClO₃

NaCl

HCl

KMnO₄

28

22

35

14

HF có phân tử khối nhỏ nhất

Liên kết hiđro giữa các phân tử HF là bền nhất

HF có độ dài liên kết nhỏ nhất

HF có liên kết cộng hóa trị rất bền

Lấy dư H₂

Lấy dư Cl₂

Làm lạnh hỗn hợp phản ứng

Tách HCl ra khỏi hỗn hợp phản ứng

trao đổi

oxi hóa – khử nội phân tử

tự oxi hóa, tự khử

thế

NaCl + H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Cl₂ + SO₂ + H₂O → 2HCl + H₂SO₄

H₂ + Cl₂ → 2HCl