94 Bài tập tổng hợp Halogen, Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (P1)

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất?

Cho phản ứng hóa học :

2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2 SO₃ (k)    ∆H = -198 kJ

Về mặt lý thuyết, muốn thu được nhiều SO₃ , ta cần phải tiến hành biện pháp nào dưới đây?

Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế axit trong phòng thí nghiệm:

Cho các phát biểu sau:

1. Bán kính của S lớn hơn bán kính F.

2. Tính khử và tính oxi hóa của HBr đều mạnh hơn HF.

3. Có 2 HX ( X: halogen ) có thể điều chế bằng cách cho NaX tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

4. Tính khử của I^- mạnh hơn F^-.

5. Trong công nghiệp, người ta không sản xuất các khí SO₂, H₂S.

6. Tất cả các halogen đều không có ở dạng đơn chất trong thiên nhiên.

7. Để thu được dung dịch H₂SO₄, trong công nghiệp, người ta cho nước vào oleum.

Số phát biểu đúng là:

Cho phản ứng: S₂O₈^2-+2 I^- →2SO₄^2- + I₂

    Phát biểu nào sao đây là đúng:

Cho các chất: H₂S, S, SO₂, FeS, Na₂SO₃, FeCO₃, Fe₃O₄, FeO, Fe(OH)₂. Có bao nhiêu chất trong số các chất trên tác dụng được với H₂SO₄ đặc nóng?

Cho cân bằng: 2NH_3(K)↔ N_2(K)+3H_2(K)

Khi tăng nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là:

Dãy chất có thể điều chế bằng phương pháp sunfat là?

Cho các chất khí : SO₂,H₂S và các dung dịch :HNO₃ đặc nóng, CuSO₄, nước Clo. Có bao nhiêu phản ứng tạo H₂SO₄ từ 2 chất (hoặc dung dịch) cho ở trên?

Cho phản ứng hóa học sau:

Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) $\to$Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) +S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ.           

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃.    

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄.

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄.     

(5) Giảm áp suất của SO₂.

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ?

Trong các chất sau: KI, CuSO₄, KClO₃, NaNO₃, NaOH, NH₄NO₃, AgNO₃. Có bao nhiêu chất mà bằng một phản ứng có thể tạo ra O₂?

Nước Gia-ven và clorua vôi thường được dùng để

Cho cân bằng:

2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2SO₃ (k) ; $∆$H < 0 xảy ra trong bình kín. Nhận xét nào sau đây là sai ?

Cho các chất: N₂, H₂S, SO₂, HBr, CO₂. Có bao nhiêu chất có phản ứng với O₂ ở điều kiện thích hợp ?

Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là?

Cho cân bằng hoá học:

2SO₂ (k) + O₂ (k)  $\rightleftarrows$ 2SO₃ (k).

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín: 

 C (r) + CO₂ (k)  $\rightleftarrows$ 2CO(k) ;$∆\mathrm{H}$= 172 kJ;  

CO (k)+H₂O (k) $\rightleftarrows$CO₂ (k) +H₂ (k) ;$∆\mathrm{H}$ = - 41 kJ

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiêu nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ.          

(2) Thêm khí CO₂ vào.            

(3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất.            

(5) Dùng chất xúc tác.                       

(6) Thêm khí CO vào.

Ứng dụng nào sau đây không phải của khí SO₂?

Cho các chất: S, SO₂, H₂S, HI, FeS₂, Ag, Au lần lượt vào H₂SO₄ đặc, nóng. Có bao nhiêu chất xảy ra phản ứng?

Cho các chất tham gia phản  ứng:

(1): S+ F₂                                                 

(2): SO₂ + H₂S   

(3): SO₂ + O₂                                  

(4): S+H₂SO₄(đặc,nóng)  
(5): H₂S + Cl₂ (dư ) + H₂O              

(6): FeS₂ + HNO₃  

Khi các điều kiện xúc tác và nhiệt độ có đủ, số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số oxi hoá +6 là

Khi lấy cùng số mol H₂SO₄ tác dụng hoàn toàn với mỗi chất sau đây thì trường hợp thu được lượng CuSO₄ ít nhất là

Câu nào sau đây là không đúng?

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng:

 N₂ (k) +3H₂(k) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k); ∆H = -92 kJ/mol.

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu 

Cho các cân bằng:

${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) + {\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right) \rightleftharpoons 2\mathrm{HI} \left(1\right)$

$2\mathrm{NO}\left(\mathrm{k}\right) + {\mathrm{O}}_2 \rightleftarrows 2{\mathrm{NO}}_2 \left(2\right)$

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) \rightleftarrows {\mathrm{COCl}}_2 \left(3\right)$

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \rightleftarrows 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(4\right)$

${\mathrm{CaCO}}_3\left(\mathrm{r}\right) \rightleftarrows \mathrm{CaO}\left(\mathrm{r}\right) + {\mathrm{CO}}_2 \left(\mathrm{k}\right) \left(5\right)$

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right) \rightleftarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \left(6\right)$

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là: