90 câu Trắc nghiệm Hóa học 12 (có đáp án): Lý thuyết vô cơ (Tiếp)

Đáp án A

(a) Na + $H_{2}O$ → NaOH + $H_2\uparrow$

2NaOH + $CuS{O}_4$ → $N{a}_{2}S{O}_4$ + $Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow$

(b) CO không có pư vói $A{l}_2{O}_3$ nung nóng

(c) Mg + $CuS{O}_4$ → $MgS{O}_4$ + Cu↓

(d) $CaC{l}_2$ + $H_{2}O$ $\stackrel{DPMN}{\to }$$Ca{\left(OH\right)}_2$ + $H_2\uparrow$ + $C{l}_2\uparrow$

chỉ có 1 thí nghiệm (c) thu được kim loại

Đáp án C

(1) $F{e}_3{O}_4$ + $4H_{2}S{O}_4$ → $FeS{O}_4$ + $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 + 4$H_{2}O$

          x  →  4x                         → x                          (mol)

Cu + $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 → $CuS{O}_4$  + $FeS{O}_4$

 x    → x                                               (mol)

→ sau pư thu được 2 muối $CuS{O}_4$  + $FeS{O}_4$

(2) $2NaHS{O}_4+ 2KHC{O}_3 \to N{a}_{2}S{O}_4 + K_{2}S{O}_4 + 2C{O}_2 + 2H_{2}O$ → thu được 2 muối $N{a}_{2}S{O}_4 + K_{2}S{O}_4$

(3) $Fe + 2AgN{O}_3 \to Fe{(NO}_{}$₃)2 + Ag↓

        x → 2x         → x                        (mol)

$AgN{O}_3$ còn dư 0,5x (mol) nên tiếp tục phản ứng với $Fe{(NO}_{}$₃)2

$AgN{O}_3 + Fe{(NO}_{}$₃)2 → Fe(NO₃)3 + Ag↓

0,5x     →  0,5x        → 0,5x                  (mol)

Vậy sau phản ứng vẫn thu được 2 muối $Fe{(NO}_{}$₃)2: 0,5x (mol) và $Fe{(NO}_{}$₃)3:0,5x (mol)

(4) $Ba{\left(OH\right)}_2 + NaHC{O}_3 \to BaC{O}_3\downarrow + NaOH + 2H_{2}O$

→ dd không thu được muối

(5) $N{a}_{2}C{O}_3 + BaC{l}_2 \to BaC{O}_3\downarrow + 2NaCl$

→ thu được 2 muối là NaCl và $N{a}_{2}C{O}_3$ dư

(6)$F{e}_3{O}_4 + 8HCl \to FeC{l}_2 + 2FeC{l}_3 + H_{2}O$

         x    → 8x                                                               (mol)

→ Thu được 2 muối $FeC{l}_2$ và $FeC{l}_3$

Vậy có 5 thí nghiệm dung dịch thu được 2 muối là: (1), (2), (3), (5), (6)

Đáp án  B

(a) tạo kết tủa $BaS{O}_4$ có thể có thêm $Al{\left(OH\right)}_3$

     $Ba + 2H_{2}O \to Ba{\left(OH\right)}_2 + H_2\uparrow$

     $B{a}_2+ + S{O}_{4}2- \to BaS{O}_4\downarrow + H_{2}O$

    $A{l}_3+ + 3OH- \to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow$

(b) tạo kết tủa AgCl và Ag

$FeC{l}_2 + 2AgN{O}_3 \to 2AgCl\downarrow + Fe{(NO}_{}$₃)2

$Fe{(NO}_{}$₃)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO₃)3

(c) tạo kết tủa $CaC{O}_3$ và MgCO3

$Ca{\left(OH\right)}_2 + Mg{(HCO}_{}$₃)2 → CaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O

(d) tạo $Al{\left(OH\right)}_3$ có thể có $Cu{\left(OH\right)}_2$

$N{H}_3 + H_{2}O + AlC{l}_3 \to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow + N{H}_{4}Cl$

$N{H}_3 + H_{2}O + CuC{l}_2 \to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow + N{H}_{4}Cl$

$4N{H}_3 + Cu{\left(OH\right)}_2 \to Cu{(NH}_{}$₃)4(OH)2 phức tan

(e) tạo kết tủa Al(OH)3 không tan trong $C{O}_2$

$Al + NaOH + H_{2}O \to NaAl{O}_2 + 3l_2{H}_2\uparrow$

Đáp án C

(a)$C{O}_2 +NaAl{O}_2 + 2H_{2}O \to NaHC{O}_3 + Al{\left(OH\right)}_3\downarrow$→ kết tủa $Al{\left(OH\right)}_3$

(b) $3N{H}_3 + AlC{l}_3 + 3H_{2}O \to N{H}_{4}Cl + Al{\left(OH\right)}_3\downarrow$→ kết tủa $Al{\left(OH\right)}_3$

(c) không xảy ra

(d) $4NaOH + AlC{l}_3 \to NaAl{O}_2 + 3NaCl + 2H_{2}O$→ Không tạo kết tủa

(e) $2NaOH + Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ → $BaC{O}_3\downarrow + N{a}_{2}C{O}_3 + 2H_{2}O$→ tạo kết tủa $BaC{O}_3$

(g) $3C_6{H}_{5}CH=C{H}_2 + 10KMn{O}_4 \to 3C_6{H}_{5}COOK + 3K_{2}C{O}_3 + 10Mn{O}_2\downarrow + 4KOH + 4H_{2}O$ → kết tủa $Mn{O}_2$

(h) $8NaI + 5H_{2}S{O}_4 đậm đặc \to 4N{a}_{2}S{O}_4 + 4H_{2}O + H_{2}S + 4 I_2\downarrow$ → kết tủa 

Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là 5

Đáp án B

(a) $Ca{\left(OH\right)}_2 + Mg{\left(HC{O}_3\right)}_2$ → $MgC{O}_3\downarrow + CaC{O}_3\downarrow + 2H_{2}O$ → tạo 2 kết tủa

(b) $FeC{l}_2 + 3AgN{O}_3$ (dư) → $Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$ + 2AgCl↓ + Ag↓ → tạo 2 kết tủa

(c) $Ba + 2H_{2}O \to Ba{\left(OH\right)}_2 + H_2\uparrow$

      $3Ba{\left(OH\right)}_2 + A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ → $3BaS{O}_4\downarrow + 2Al{\left(OH\right)}_3\downarrow$ ( phản ứng dư $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$)

→ tạo 2 kết tủa

(d) $4NaOH + AlC{l}_3 \to NaAl{O}_2 + 3NaCl +2H_{2}O$

      $2NaOH + CuC{l}_2 \to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow + 2NaCl$→ tạo một kết tủa

(e) $3Ba{\left(OH\right)}_2 + 2H_{3}P{O}_4 \to B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\downarrow$+ $6H_{2}O \to H_{3}P{O}_4$ dư nên

     $B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\downarrow$ + $H_{3}P{O}_4 \to 3BaHP{O}_4\downarrow + H_{2}O$ → chỉ có 1 kết tủa

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa gồm hai chất là 3

Đáp án B

Xét thí nghiệm 1 và 2 có tạo số mol kết tủa bằng nhau

=> 2 chất X và Y không thể là $A{l}_3+ và F{e}_2$+ vì $Al{\left(OH\right)}_3$ tan trong NaOH và không tan trong $N{H}_3$

Do đó số kết tủa ở thí nghiệm 1 sẽ phải nhỏ hơn thí nghiệm 2 => không thỏa mãn đề bài

Đáp án C 

Giả sử số mol mỗi chất X, Y là 1 mol.

- Phương án A:

TN1: Kết tủa gồm $Fe{\left(OH\right)}_2$ (1 mol) => $x_1$ = 1

TN2: Kết tủa gồm $BaC{O}_3$ (1 mol) và $FeC{O}_3$ (1 mol) => $x_2$ = 2

TN3: Kết tủa gồm $Fe{\left(OH\right)}_2$ (1 mol) => $x_3$ = 1

=> Không thỏa mãn $x_1$ < $x_2$ < $x_3$

- Phương án B:

TN1: Kết tủa gồm 1 mol $Al{\left(OH\right)}_3$ và 1 mol $Fe{\left(OH\right)}_3$ => $x_1$ = 2

TN2: Kết tủa gồm 1 mol $Al{\left(OH\right)}_3$ (do $Al2{(CO}_{}$₃)3 phân hủy thành) và 1 mol $Fe{\left(OH\right)}_3$ (do $Fe2{(CO}_{}$₃)3 phân hủy thành) => $x_2$ = 2

TN3: Kết tủa gồm 1 mol $Fe{\left(OH\right)}_3$ => $x_3$ = 1

=> Không thỏa mãn $x_1$ < $x_2$ < $x_3$

- Phương án C:

TN1: Kết tủa gồm 2 mol $Al{\left(OH\right)}_3$ (chú ý $Zn{\left(OH\right)}_2$ tạo phức với $N{H}_3$ nên bị tan) => $x_1$ = 2

TN2: Kết tủa gồm 1 mol $ZnC{O}_3$(1 mol) và 2 mol $Al{\left(OH\right)}_3$ (do $Al2{(CO}_{}$₃)3 phân hủy thành) => $x_2$ = 3

TN3: Kết tủa gồm 4 mol $BaS{O}_4$ => $x_3$ = 4

=> Thỏa mãn $x_1$ < $x_2$ < $x_3$

- Phương án D:

TN1: Kết tủa gồm 1 mol $Fe{\left(OH\right)}_2$ và 2 mol $Fe{\left(OH\right)}_3$ =>$x_1$ = 3

TN2: Kết tủa gồm 1 mol $FeC{O}_3$ và 2 mol $Fe{\left(OH\right)}_3$ (do $Fe2{(CO}_{}$₃)3 phân hủy thành)  => $x_2$ = 3

TN3: Kết tủa gồm 1 mol $Fe{\left(OH\right)}_2$; 2 mol $Fe{\left(OH\right)}_3$ và 4 mol $BaS{O}_4$ => $x_3$ = 7 mol

=> Không thỏa mãn $x_1$ < $x_2$ < $x_3$

Đáp án B 

Chọn số mol mỗi chất là 1 mol

A. Loại vì $m_1 < m_2 < m_3$

$m_1$ =   + = 1.100 + 1.90 = 190 (g)

$m_2$ = + = 1.100 + 1.116 = 216 (g)

$m_3$ = mAgCl + mAg = 2.143,5 + 1.108 = 395 (g)

B.  Chọn vì $m_1$ < $m_3$< $m_2$

$m_1$ =  = 90 (g) ; $m_2$ =  = 116 (g) ; $m_3$ = mAg = 108 (g) 

C. Loại vì $m_3$> $m_2$ > $m_1$

$m_1$ =  = 90 (g); $m_2$ =  = 116 (g) ; $m_3$ = mAgCl + mAg = 3.143,5 + 1.108 = 538,5 (g)

D. Loại vì $m_1$ = $m_2$ > $m_3$

$m_1$ =  = 197 (g); $m_2$ =   = 197 (g); $m_3$ = mAgCl = 143,5 (g)

Đáp án B

$3NaOH + FeC{l}_3 \to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow (nâu đỏ) + 3NaCl$

$2NaOH + MgC{l}_2 \to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow \left(trắng\right) + 2NaCl$

$2NaOH + CuC{l}_2 \to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow \left(xanh\right) + 2NaCl$

$3NaOH + AlC{l}_3 \to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow \left(trắng\right) + 3NaCl$

=> có $Mg{\left(OH\right)}_2$ và $Al{\left(OH\right)}_3$ kết tủa trắng nhưng $Al{\left(OH\right)}_3$ tan được trong NaOH dư. Do vậy dd X là $MgC{l}_2$

Đáp án C

A. sai vì chỉ tạo khí $C{O}_2$.

$2HCl + Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ → BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O

B. sai vì chỉ tạo kết tủa $BaC{O}_3$

$2NaOH + Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

C. đúng vì $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ + H2SO4  → BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2↑

D. sai vì chỉ có kết tủa là $CaC{O}_3$ và $BaC{O}_3$

$Ca{\left(OH\right)}_2 + Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ → BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

Đáp án C

X là $FeC{l}_3 vì FeC{l}_3 + 3NaOH \to 3NaCl + Fe{\left(OH\right)}_3$ là kết tủa màu nâu đỏ

Đáp án A

Chất X là $FeS{O}_4$; kết tủa trắng xanh là $Fe{\left(OH\right)}_2$; kết tủa nâu đỏ là $Fe{\left(OH\right)}_3$

Đáp án A

Có 5 chất phản ứng được với NaOH gồm: $Cr{O}_3, Fe{\left(N{O}_3\right)}_2$, FeSO4, Fe(OH)3, Na2Cr2O7.

PTHH:

$Cr{O}_3 + H_{2}O \to H_{2}Cr{O}_4; H_{2}Cr{O}_4 + 2NaOH \to N{a}_{2}Cr{O}_4 + 2H_{2}O$

$Fe{\left(N{O}_3\right)}_2$ + 2NaOH → $Fe{\left(OH\right)}_2 + 2NaN{O}_3$

$FeS{O}_4 + 2NaOH \to Fe{\left(OH\right)}_2 + N{a}_{2}S{O}_4$

$Cr{\left(OH\right)}_3 + NaOH \to NaCr{O}_2 + 2H_{2}O$

$N{a}_{2}C{r}_2{O}_7 + 2NaOH \to 2N{a}_{2}Cr{O}_4 + H_{2}O$

Đáp án B 

(a) sai, $H_2$ thu được tại catot

(b) sai, a mol Fe thu được 3a mol $Ag. Fe + 3AgN{O}_3 dư \to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$ + 3Ag↓

(c) đúng

(d) sai, kết tủa chỉ thu được AgCl

=> có 1 phát biểu đúng

Đáp án A

A. đúng

B. Sai vì Al nhường 3e, còn Cr chỉ nhường 2e do vậy số mol $H_2$ thu được khác nhau

C. Sai $BaO + H_{2}O \to Ba{\left(OH\right)}_2 ; Ba{\left(OH\right)}_2 + N{a}_{2}C{O}_3 \to BaC{O}_3\downarrow + 2NaOH$ => thu được $BaC{O}_3$ kết tủa

D.Sai vì nung $AgN{O}_3$ cho kim loại Ag chứ không phải oxit

Đáp án C

(a) Đúng vì tại catot $(-) có 2H_{2}O + 2e \to 2OH- + H_2$

(b) Đúng

(c) Sai vì Fe mạnh hơn Ni trong dãy điện hóa nên xảy ra ăn mòn Fe

(d) Đúng vì $Cu + F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ → $CuS{O}_4 + 2FeS{O}_4$ → tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu

(e) Sai vì chỉ tạo muối $Fe{\left(N{O}_3\right)}_2$

Đáp án B

(1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có bản chất khác nhau

(2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

(3) đúng, vì ban đầu tạo $F{e}_2{\left(C{O}_3\right)}_3$ muối này không bền nên bị thủy phân tạo $Fe{\left(OH\right)}_3$ màu đỏ nâu và thoát khí $C{O}_2$

$3N{a}_{2}C{O}_3 + 2FeC{l}_3 + 3H_{2}O \to 6NaCl + 2Fe{\left(OH\right)}_3 + 3C{O}_2$

(4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O \to 2NaAl{O}_2 + 3H_2$

(5) sai vì Fe tác dụng với Cl2 đun nóng tạo thành

$FeC{l}_3 2Fe + 3C{l}_2 2FeC{l}_3$

Vậy có tất cả 2 nhận xét đúng

Đáp án B 

(a) Đúng vì hình thành cặp điện cực Fe - C nên bề mặt gang bị ăn mòn điện hóa.

(b) Sai, Hg là kim loại duy nhất tồn tại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường.

(c) Đúng.

(d) Sai, còn phụ thuộc vào điện tích hạt nhân, số lớp e...

→ Có 2 phát biểu đúng.                                

Đáp án C

Giả sử đặt số mol của mỗi chất là 1 (mol)

Các PTHH xảy ra là:

$N{a}_{2}O + H_{2}O \to 2NaOH$

1                    →  2          (mol)

$BaO + H_{2}O \to Ba{\left(OH\right)}_2$

1                    →  1          (mol)

=> sinh ra tổng 4 mol OH- đủ để thực hiện các phản ứng

$HC{O}_3- + OH- \to C{O}_{3}2- + H_{2}O$

$A{l}_2{O}_3 + 2OH- \to 2Al{O}_2- + H_{2}O$

$N{H}_4+ + OH- \to N{H}_3 + H_{2}O$

Sau đó $C{O}_{3}2-$ sinh ra phản ứng với $B{a}_2+$ theo phản ứng:

$C{O}_{3}2- + B{a}_2+ \to BaC{O}_3\downarrow$

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa các ion: $Na+, Al{O}_2- , Cl-$

=> Dung dịch chứa: $NaCl và NaAl{O}_2$

Đáp án C 

+ $HN{O}_3$dư  → dd Y     

Dd Z  

=> các chất có trong T là 4 chất

Chú ý

$N{O}_3-$ trong môi trường H+ có tính oxi hóa như $HN{O}_3$

muối Fe2$F{e}_2{S}_3$S3 không bền, bị thủy phân tạo thành $Fe{\left(OH\right)}_2 và H_{2}S$

Đáp án D

A.  $NaOH + NaHS{O}_4 \to N{a}_{2}S{O}_4 \left(E\right)+ H_{2}O$

$N{a}_{2}S{O}_4 + NaHC{O}_3$ → Không xảy ra pư => loại

B. $H_{3}P{O}_4 + N{a}_{3}P{O}_4 \to N{a}_{2}HP{O}_4 \left(E\right)$

E không phản ứng với F => loại

C. Loại vì X và Y không phản ứng với nhau

D. $H_{3}P{O}_4 + N{a}_{2}HP{O}_4 \to 2Na{H}_{2}P{O}_4 \left(E\right)$

      V        :     V          → 2V               (lít)

$Na{H}_{2}P{O}_4 + N{a}_{3}P{O}_4 \to 2N{a}_{2}HP{O}_4 \left(F\right)$

2V            :   2V                                    (lít) =>phản ứng vừa đủ hết => thỏa mãn

Đáp án B

$N{H}_3 + \to X Y$

Đáp án B

Các chất có tính chất lưỡng tính là: $H_{2}N- C_2{H}_4-COO-C{H}_3, Al{\left(OH\right)}_3, H_{2}N-C{H}_2-COOH, NaHC{O}_3, Pb{\left(OH\right)}_2, Sn{\left(OH\right)}_2, NaHS.$

=> có tất cả 7 chất

Đáp án B

Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl là : $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$, $H_{2}NC{H}_{2}COOH, HCOON{H}_4, Al{\left(OH\right)}_3, Al,$${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3,C{r}_2{O}_3$ → có 6 chất

Đáp án C 

Đáp án C

C. sai, sửa lại

$2FeC{O}_3 + 4H_{2}S{O}_4 \left(đặc\right) F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ $+ 2C{O}_2\uparrow + S{O}_2\uparrow + 4H_{2}O$

Đáp án C 

Khí X thu được bằng cách úp ngược ống nghiệm => khí X nhẹ hơn không khí

1. loại NO2 nặng hơn không khí

2. loại CO2 nặng hơn không khí

3. Thỏa mãn vì H2 nhẹ hơn không khí

4. loại vì Cl2 nhẹ nặng hơn không khí

Đáp án B

$N{H}_3, S{O}_2, C{l}_2$ tan được trong nước và tác dụng với nước. Do đó ta không thể sử dụng phương pháp đẩy nước để thu các khí này.

Đáp án D 

$F{e}_3{O}_4 + 4H_{2}S{O}_4$ loãng dư → $FeS{O}_4 + F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ + $4H_{2}O$

Dung dịch X thu được có chứa: $F{e}^{2+}, F{e}^{3+}, S{O}_{4}2- ; H^{+}$

Cả 6 chất đều tác dụng được với dung dịch X là: $Fe, KN{O}_3, KMn{O}_4, BaC{l}_2, NaOH, Cu.$

Các phương trình minh họa

$Fe + 2H^{+} \to F{e}^{2+} + H_2$

$N{O}_3- + 4H^{+} + 3F{e}^{2+} \to 3F{e}^{3+} + NO + 2H_{2}O$

$Mn{O}_4- + 4H^{+} + 3Fe \to 3F{e}^{3+} + Mn{O}_2\downarrow + 2H_{2}O$

$B{a}^{2+} + S{O}_{4}2- \to BaS{O}_4\downarrow$

$OH-+ H+ \to H2O$

$Cu + 2F{e}^{3+} \to 2F{e}^{2+} + C{u}^{2+}$