40 câu hỏi
Phương pháp chuẩn độ thẳng:
Để định lượng một dung dịch NaCl người ta nhỏ dung dịch chuẩn độ AgNO3 vào dung dịch NaCl đến khi chất chỉ thị chuyển màu
Cho K2Cr2O7 tác dụng với KI dư trong môi trường acid. Định lượng I2 giải phóng ra bằng Na2S2O3
Cho AgNO3 dư tác dụng với clorid để tủa hòa toàn AgCl. Sau đó chuẩn độ AgNO3 còn thừa bằng dung dịch chuẩn KSCN
Để định lượng một dung dịch KCl người ta nhỏ dung dịch chuẩn độ AgNO3 vào dung dịch KCl đến khi chất chỉ thị chuyển màu
Phương pháp chuẩn độ ngược:
Cho K2Cr2O7 tác dụng với KI dư trong môi trường acid. Định lượng I2 giải phóng ra bằng Na2S2O3
Nhỏ dung dịch chuẩn độ AgNO3 vào dung dịch NaCl đến khi chất chỉ thị chuyển màu C. Để định lượng clorid, trước hết ta cho AgNO3 dư để tủa hòa toàn AgCl. Sau đó chuẩn độ AgNO3 còn thừa bằng dung dịch chuẩn KSCN
Cho K2Cr2O7 tác dụng với KI trong môi trường base. Định lượng I2 giải phóng ra bằng Na2S2O3
Yêu cầu tạp chất trong hóa chất tinh khiết chuẩn độ phải <... %.
1
0,1
0,01
0,5
Nồng độ dung dịch chuẩn khi pha không được phép chênh lệch quá ...% so với yêu cầu.
5
10
15
20
Sai số khi pha dung dịch chuẩn không được quá ...%.
0,1
0,2
0,3
0,4
Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch chuẩn thường được:
Cho vào bình tam giác (Erlen)
Cho vào trên cây Buret
Cho vào bình định mức
Tất cả đều sai
Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch phân tích thường được:
Cho vào bình tam giác (Erlen)
Cho vào trên cây Buret
Cho vào bình định mức
Tất cả đều sai
Điểm tương đương được gọi là:
Điểm mà tại đó chỉ thị chuyển màu rõ rệt nhất
Điểm mà lượng sản phẩm tạo ra nhiều nhất
Điểm mà lượng dung dịch chuẩn tương đương lượng dung dịch phân tích
Điểm mà VR.CMR = VX.CMX
Phân loại các phương pháp chuẩn độ thể tích theo bản chất phản ứng bao gồm, ngoại trừ:
Chuẩn độ tạo tủa
Chuẩn độ tạo phức
Chuẩn độ oxy hóa khử
Chuẩn độ đo quang
Thêm một lượng dư, chính xác dung dịch chuẩn R1 vào dung dịch phân tích X. Sau đó chuẩn lại lượng dư bằng dung dịch chuẩn R2. Đây là phương pháp:
Chuẩn độ trực tiếp
Chuẩn độ thừa trừ
Chuẩn độ thay thế
Chuẩn độ gián tiếp
Chọn câu sai. Chuẩn độ thay thế:
Thêm một lượng dung dịch MY vào dung dịch phân tích X sao cho xảy ra phản ứng thay thế X + MY → MX + Y
Chuẩn độ Y sinh ra bằng dung dịch chuẩn R thích hợp
Kết quả eX = eY = eR
MX phải bền hơn MY
Trong một dung dịch chứa đồng thời các cấu tử X, Y, Z,… khi đó có thể chuẩn độ lần lượt từng cấu tử trong dung dịch bằng một hoặc hai dung dịch chuẩn. Chuẩn độ này gọi là:
Chuẩn độ thay thế
Chuẩn độ ngược
Chuẩn độ phân đoạn
Chuẩn độ gián tiếp
Khái niệm Sai số điểm cuối:
Là sai số gây ra do điểm cuối của quá trình chuẩn độ trùng với điểm tương đương
Là sai số tuyệt đối
Là sai số tương đối
Tất cả đều sai
Bước nhảy ∆pXđp của đường chuẩn độ:
Càng ngắn thì sai số càng bé
Càng ngắn khi Kcb càng lớn
Quá ngắn (gần bằng 0) vẫn có thể chuẩn độ được
Càng ngắn thì phát hiện điểm tương đương càng khó chính xác
Bước nhảy ∆pXđp của đường chuẩn độ là:
Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phân tích
Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất chuẩn
Tỉ lệ thuận với Kcb
Tất cả đều sai
Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 19,5ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.
2,5%
-2,5%
5%
-5%
Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,15M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 29,8ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.
0,67%
1,33%
-0,67%
-1,33%
Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 20,5ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.
2,5%
-2,5%
5%
-5%
Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 20ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.
2,5%
-2,5%
0%
Tất cả đều sai
Khi chuẩn độ 50ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.2M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 24,8ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.
0,8%
8%
-0,8%
0,08%
Chuẩn độ 50ml dung dịch H3PO4 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chưa chuẩn độ thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,36.
pH = 1,62
pH = 2,12
pH = 2,6
pH = 1,9
Chuẩn độ 50ml dung dịch H3PO4 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được VNaOH = 25ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,36.
pH = 2,12
pH = 4,67
pH = 1,62
pH = 2,56
Chuẩn độ 50ml dung dịch H3PO4 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được VNaOH = 75ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,36.
pH = 4,67
pH = 7,21
pH = 9,79
pH = 12,36
Chuẩn độ 100ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,1M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 75 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 125ml. Nồng độ HCl bằng:
0,01M
0,025M
0,05M
0,1M
Chuẩn độ 100ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,1M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 75 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 125ml. Nồng độ H3PO4 bằng:
0,01M
0,025M
0,05M
0,1M
Chuẩn độ 150ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,1M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 225ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 300ml. Nồng độ HCl bằng:
0,05M
0,1M
0,15M
0,2M
Chuẩn độ 150ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,1M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 225 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 300ml. Nồng độ H3PO4 bằng:
0,05M
0,1M
0,15M
0,2M
Chuẩn độ 50ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,05M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 125 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 175ml. Nồng độ H3PO4 bằng:
0,05
0,075
0,1
0,15
Chuẩn độ 50ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,05M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 125 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 175ml. Nồng độ HCl bằng:
0,05
0,075
0,1
0,15
Chuẩn độ 100ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,2M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 150 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 237,5ml. Nồng độ H3PO4 bằng:
0,125
0,175
0,225
0,275
Chuẩn độ 100ml hỗn hợp gồm HCl và H3PO4 bằng NaOH 0,2M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VNaOH = 150ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VNaOH = 237,5ml. Nồng độ HCl bằng:
0,125
0,175
0,225
0,275
Chuẩn độ dung dịch H3PO4 bằng NaOH, methyl da cam chuyển màu là V1, phenolphtalein chuyển màu là V2 (mL). Gọi V là thể tích NaOH chuẩn độ. Nếu 0 < V < V1>
:
dung dịch bình nón chỉ chứa H3PO4
dung dịch bình nón chứa H3PO4 và NaH2PO4
dung dịch bình nón chỉ chứa NaH2PO4
dung dịch bình nón chứa H3PO4 và NaOH
Giả sử có một dung dịch H3PO4 , methyl da cam chuyển màu là V1 , phenolphtalein chuyển màu là V2 (mL). Gọi V là thể tích NaOH chuẩn độ. Nếu V1 < V < V2>
thì:
dung dịch bình nón chỉ NaH2PO4 và Na2HPO4
dung dịch bình nón chứa H3PO4, NaH2PO4
dung dịch bình nón chỉ chứa NaH2PO4
dung dịch bình nón chứa NaH2PO4 và NaOH
Giả sử có một dung dịch H3PO4 , methyl da cam chuyển màu là V1 , phenolphtalein chuyển màu là V2 (mL). Gọi V là thể tích NaOH chuẩn độ. Nếu V > V2 thì:
dung dịch bình nón chứa Na2HPO4 và Na3PO4
dung dịch bình nón chứa Na2HPO4 và Na2HPO4
dung dịch bình nón chỉ chứa Na2HPO4
Tất cả đều sai
Chuẩn độ 100ml hỗn hợp gồm KOH và Na2CO3 bằng HCl 0,1M. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VHCl = 150ml. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VHCl = 175 ml. Nồng độ KOH bằng:
0,125
0,025
0,05
0,075
Chuẩn độ 100ml hỗn hợp gồm KOH và Na2CO3 bằng HCl 0,1M. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi VHCl = 150ml. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi VHCl = 175 ml. Nồng độ Na2CO3 bằng:
0,125
0,025
0,05
0,075
Định lượng acid đa chức bằng base mạnh, đê phân biệt rõ ràng điểm tương đương của từng nấc thì ......
pKa2 – pKa1 ≥ 4
pKa2 – pKa1 > 4
pKa2 – pKa1 < 4
>
pKa2 – pKa1 = 4
Định lượng H3PO4 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pKa1 = 2,1; pKa2 = 7,2; pKa3 = 12,4. Điểm tương đương thứ nhất nên xác định bằng chỉ thị .........
Phenolphtalein
Đỏ methyl, methyl da cam
Eosin
Murexid
Định lượng H3PO4 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pKa1 = 2,1; pKa2 = 7,2; pKa3 = 12,4. Điểm tương đương thứ hai nên xác định bằng chỉ thị ..........
Phenolphtalein
Đỏ methyl, methyl da cam
Eosin
Murexid
Định lượng H3PO4 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pKa1 = 2,1; pKa2 = 7,2; pKa3 = 12,4. Điểm tương đương thứ ba nên xác định bằng chỉ thị ..........
Đáp án
Phenolphtalein
Đỏ methyl, methyl da cam
Eosin
Thực tế không xác định được