Li, Na, O, F.

F, Na, O, Li.

F, O, Li, Na.

F, Li, O, Na.

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.

Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.

Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA.

Hợp chất tạo bởi X và Y có trong khoáng vật xinvinit.

Đơn chất Y tác dụng với O₂ ở nhiệt độ thường.

X được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion.

hiđro.

ion.

cộng hóa trị có cực.

cộng hóa trị không cực.

Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3.

Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị.

Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3.

NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit.

cộng hoá trị không phân cực.

ion.

cộng hoá trị phân cực.

hiđro.

khí hiếm và kim loại.

phi kim và kim loại.

kim loại và khí hiếm.

kim loại và kim loại.

Ne (Z = 10).

Mg (Z = 12).

Na (Z = 11).

O (Z = 8).

K, Mg, Si, N.

Mg, K, Si, N.

K, Mg, N, Si.

N, Si, Mg, K.

6.

9.

12.

10.

Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.

Với mọi nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối.

Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron.

Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron.

chu kì 4, nhóm VIIIB.

chu kì 4, nhóm VIIIA.

chu kì 3, nhóm VIB.

chu kì 4, nhóm IIA.

O₂, H₂O, NH₃.

HCl, O₃, H₂S.

H₂O, HF, H₂S.

HF, Cl₂, H₂O.

[Ar]3d⁵4s¹.

[Ar]3d⁶4s².

[Ar]3d⁶4s¹.

[Ar]3d³4s².