40 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 8. Ôn tập và kiểm tra chuyên đề hđrocacbon thơm – nguồn hiđrocacbon thiên nhiên có đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

Đáp án A

Hướng dẫn

nC6H6 =15,678 = 0,2 mol; m_clobenzen = 0,2.0,8. 112,5 = 18 gam

Đáp án D

Hướng dẫn

Benzen không làm mất màu dd thuốc tím ở mọi điều kiện.

Toluen làm mất màu dd thuốc tím trong đk có nhiệt độ: 80-100 độ C

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄  C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ +H₂O

Stiren làm mất màu dd thuốc tím ở đk thường

3C₆H₅ -CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3 C₆H₅-CHOH-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

Đáp án C

Hướng dẫn

nC₂H₂ = 0,2 mol

⇒ n_polistiren = 0,2.0,75.0,67.0,45.0,553

= 0,0083 kmol

⇒ m_polistiren = 0,0083.104 = 0,86 kg

Đáp án C

Hướng dẫn

n_CO2 = 0,7 mol; M_A = 13,1n ⇒ n = 7 ⇒ A là C₇H₈

Đáp án C

Hướng dẫn

nC6H6 pu=15,678.80%=0,16 mol

Phương trình phản ứng :

C6H6+Cl2→to, FeC6H5Cl+HCl 0,16            →         0,16

Vậy khối lượng clobenzen thu được là : 0,16.112,5= 18 gam.

Đáp án B

Hướng dẫn

Ta có:

 

Phản ứng: C₇H₈ + xAgNO₃ + xNH₃ → C₇H₈-xAg_x + xNH₄NO₃

nC7H8 = 0,15 mol ⇒ nC7H8-xAgx = 0,15 mol

⇒ (92 + 107x). 0,15 = 45,9 ⇒ x = 2.

Vậy X phải có 2 liên kết ba ở đầu mạch:

CH≡C – CH₂ – CH₂ – CH₂ - C≡CH

CH≡C – CH(CH₃) – CH₂ - C≡CH

CH≡C – CH(C₂H₅) – C≡CH

CH≡C – C(CH₃)(CH₃) - C≡CH.

Đáp án A

Hướng dẫn

Đặt CTPT 2 ankin là

nX=4,4822,4=0,2 mol⇒0,2.14n=7⇒n=2,5

⇒ 2 anken: C₂H₄ và C₃H₆

Đáp án C

 

Hướng dẫn

Đặt công thức phân tử của X là C_nH_2n-6 (n > 6).

Theo giả thiết ta có :

12n2n-6=90,56100-90,56⇒n=8

Vậy X có công thức phân tử là C₈H₁₂.

Vì X tác dụng với brom có hoặc không có mặt bột sắt trong mỗi trường hợp chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất nên tên của X là: 1,4-đimetylbenzen.

Đáp án A

Hướng dẫn

C₆H₅CH₃ + 3HONO₂ →H2SO4, to C₆H₅(NO₂)₃CH₃ + 3H₂O

m=2392.227.80100=45,4 (kg)

Đáp án B

Hướng dẫn

Số mol C₆H₆

nC6H6=1.10678 (mol)

Theo sơ đồ:

nsiren=nC6H6=1.10678 (mol)

⇒ Khối lượng stiren:

m=10678.104.78100=104.104=1,04 (tấn)

Đáp án B

Hướng dẫn

M_A = 3,586.29 = 104

* Số mol H₂:

nH2=1,79222,4=0,08 mol

Số mol A khi phản ứng với H₂ :

nA=2,08104=0,02 mol

⇒ Ta có tỉ lệ: n_A : nH2 = 0,02 : 0,08 = 1 : 4

⇒ Trong A có 4 liên kết π (1)

* Số mol Br₂ : nBr2 = 0,3.0,1 = 0,03 (mol)

Số mol A khi phản ứng với Br₂:

nA=3,12104=0,03 mol

⇒ Ta có tỉ lệ: n_A : nBr2 = 0,03 : 0,03 = 1 : 1

⇒ Trong A có một liên kết đôi ở mạch C = C (2)

Ta lại có: M_A = 104

C_xH_y = 104 ⇒ 12x + y = 104 (3)

Kết hợp với điều kiên (1) (2) ta biện luận được x = 8; y =8

⇒ CTPT A: C₈H₈

CTCT A:

 

Đáp án D

Hướng dẫn

Gọi công thức phân tử của hidrocabon A là C_xH_y

CxHy+x+y4O2→xCO2+y2H2O0,1                                  0,1x      0,05y⇒0,1x=0,60,05y=0,3⇒x=6y=6

⇒ CTPT của A là C₆H₆.

2C₆H₆ + xAg₂O →+NH3, to 2C₆H₆ –xAg_x + xH₂O

0,1 0,1 (với x là số nguyên tử H gắn ở nối ba)

⇒ 0,1.(72 + 6 – x + 108x) = 29,2 ⇒ x = 2.

⇒ Trong C₆H₆ phải có 2 nối ba đầu mạch

⇒ CTCT có thể có:

CH ≡ C – CH₂ – CH₂ – C ≡ CH : Hexa-1,5điin

và

 

3-metylpenta-1,4-điin

Đáp án C

Hướng dẫn

M_X = 3,173.29 = 92 (C₇H₈)

Đáp án A

Hướng dẫn n_{cao su buna-S} = 500158 = 3,16 mol; n_butan = 9,36 kmol

⇒ m_butan = 9,36.58 = 544 kg; n_etylbenzen = 7,02

⇒ m_etylbenzen = 7,02.106 = 744,12 mol

Đáp án A

Hướng dẫn

Dựa vào quy luật thế trên nhân thơm: Thực hiện phản ứng ankyl hóa sau đó là phản ứng nitro hóa thì sản phẩm sẽ ưu tiên vị trí thế para

Đáp án A

Hướng dẫn

Đáp án A

Hướng dẫn

A: (C₃H₄)_n hay C_3nH_4n.

Vì A là đồng đẳng của benzene nên có dạng C_mH_2m-6.

Ta có:

m=3n2m-6=4n⇒m=9n=3

Vậy CTPT của A à C₉H₁₂

Đáp án D

Hướng dẫn

Ta có:

nC6H6=0,8.100078≈10,26 molnCl2=11222,4=5 molC6H6+Cl2→FeCl2C6H5Cl +HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%, dựa vào phương trình phản ứng ta thấy:

nCl2 = 5 mol < nC₆H₆ = 10,26 mol ⇒ Hiệu suất tính theo Cl₂.

Theo phương trình phản ứng:

nC₆H₅Cl = nCl2 = 5 mol ⇒ H=4505.112,5.100%=80%

 

Đáp án C

Hướng dẫn

nCO2 =20,1622,4 = 0,9 mol; nH2O=10,818= 0,6 mol;

  0,90,3=nn-3

⇒ n = 9

Đáp án A

Hướng dẫn

Đặt CTPT chung của 2 hợp chất là C₆H₆-n(NO₂)_n

C6H6-n→O2, to6CO2+6-n2H2O+n2N214,178+45n                 →              n2.14,178+45n

Ta có

n2.14,178+45n=0,07⇒n=1,4

Hỗn hợp 2 chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45dvc nên phân tử của chúng hơn kém nhau 1 nhóm –NO₂.

⇒ C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

Đáp án A

Hướng dẫn

C₆H₆ + HNO₃  C₆H₅-NO₂ + H₂O

C₆H₅NO₂ + Br₂  m-O₂NC₆H₄Br

Đáp án B

Hướng dẫn

nN2= 0,055 mol ⇒ n_hh =0,11n⇒M = 116 ⇒ n = 1,1

⇒CTPT của X: C₆H₅NO₂. Ta có: n_X: n_Y = 9:1 ⇒ n_X = 0,09 mol

Đáp án A

Hướng dẫn

Phương trình phản ứng cháy:

CxHy+x+y4O2→xCO2+y2H2O1                                     x1                                     7

Vậy x = 7 ⇒ y = 8

Đáp án C

Hướng dẫn

n = 31200104 = 3000

Đáp án B

Hướng dẫn

Đặt CTTQ X: C_nH_2n-6.

Theo đề %C = 12n(14n-6) × 100% = 93,31% ⇒ n = 7

Vậy CTPT: C₇H₈. Toluen

Đáp án C

Hướng dẫn

Phương trình phản ứng :

              C6H5CH3+3HNO3→C6H2NO2CH3+3H2O 1gam:         92                          →   227gam:           230.80%            →    x

Theo phương trình và giả thiết ta thấy khối lượng TNT (2,4,6-trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen với hiệu suất 80% là :

x=230.80%.22792=454 gam

Đáp án A

Hướng dẫn

nCO2 = 0,7 mol; nH2O= 0,4 mol; ⇒ x = 7; y = 8

Đáp án C

Hướng dẫn

Do các nhóm ankyl gây nên hiệu ứng cảm ứng +I đẩy electron, làm tăng mật độ trên nhân thơm. Do đó phản ứng thế xảy ra dễ dàng hơn so với benzene. Nhóm –C₂H₅ có hiệu ưng +I lớn hơn nhóm –CH₃. Do đó thứ tự làm mất màu là (3) → (2) → (1).

Đáp án B

Hướng dẫn

Benzen không làm mất màu dd thuốc tím ở mọi điều kiện.

Etylen (Các ankyl benzen) làm mất màu dd thuốc tím trong đk có nhiệt độ: 80-100 độ C

Stiren làm mất màu dd thuốc tím ở đk thường

Đáp án A

Theo đề thì X là hidrocacbon không no hoặc thơm vì tác dụng được với hidro.

%C = 100% -14,29% = 85,71%

Đặt CTTQ Y: C_xH_y

Ta có: MY = 21 × 4 = 84

Tỉ lệ x : y = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2

⇒ Y có dạng (CH₂)_n. Ta có : 14n =84 ⇒ n =6

Vậy CTPT của Y: C₆H₁₂ nên X là C₆H₆ (benzen).

Đáp án A

Hướng dẫn

nCO2 = 7,728/ 22,4 = 0,345 mol; nH2O = 4,0518 = 0,225

⇒ m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g;

n = (0,345 – 0,225)3 = 0,04 mol

Đáp án C

Hướng dẫn

m_C = 9,18 – 0,45.2 = 8,28 gam; n_CO2 = 0,69 mol; T = 0,14

⇒ tạo muối NaHCO₃

m_NaHCO3 = 0,1. 84 = 8,4 g

Đáp án C

Hướng dẫn

Số đồng phân của C₈H₁₀ là:

Đáp án D

Hướng dẫn

nstiren pu br2 = 0,03 mol; n_{stiren trùng hợp} = 0,15 – 0,03 = 0,12 mol

⇒ H = 0,12.100%0,15= 80%

Đáp án B

Hướng dẫn

C₆H₅CH₃ →+KMnO4, đun nóng C₆H₅COOK

C₆H₅CH=CH₂ →KMnO4, nhiệt độ C₆H₅CH(OH)CH₂OH

Benzen không làm mất màu brom.

Đáp án B

Hướng dẫn

Các phương trình phản ứng:

Đáp án B

Hướng dẫn

Đặt CTPT của hợp chất X là (C₃H₂Br)_n

⇒ (12.3+2+80).n = 236

⇒ n = 2. ⇒C₆H₄Br₂.

Vì X là sản phẩm chính trong phản ứng giữa C₆H₆ và Br₂ (xúc tác Fe) nên theo quy tắc thế trên vòng benzen ta thấy X có thể là o- đibrombenzen hoặc p-đibrombenzen.

Đáp án D

Hướng dẫn

X: o-bromtoluen và p-bromtoluen; Y: o-NaO-C₆H₄-CH₃ và p-NaO-C₆H₄-CH₃

⇒ Z: o-metylphenol và p-metylphenol.

Đáp án C

Hướng dẫn

Sơ đồ phản ứng :

Vậy khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 tấn polisitren với hiệu suất 80% là :

x=10,4.106n104n.80%=13,25 tấn