38 Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 25)

a)      Màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần kim loại màu đỏ bám trên đinh sắt:

Fe  +  CuSO₄  → FeSO₄  +  Cu

b)     Có khí không màu thoát ra, có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan:

K  +  H₂O   → KOH  +  ½ H₂

6KOH  +  Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃  +  3Na₂SO₄

KOH  +  Al(OH)₃  → KAlO₂  +  2H₂O

c)      Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu và có khí không màu mùi hắc thoát ra:

2FeS₂  +  10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + 9SO₂  + 10H₂O

– Dùng dung dịch HCl cho vào các mẫu thử trên, nếu:                     

+ Tan tạo dung dịch trong suốt là Al₂O₃.

Al₂O₃   +   6HCl → 2AlCl₃  +  3H₂O

+ Tan và có khí không màu thoát ra là Al₄C₃.

Al₄C₃  +  12HCl → 4AlCl₃  +  3CH₄

+ Tan và có khí màu vàng lục thoát ra là MnO₂.

MnO₂  +  4HCl  → MnCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O

+ Tan tạo dung dịch màu xanh là CuO.        

CuO   +   2HCl → CuCl₂  +  H₂O

+ Tan và tạo kết tủa trắng là Ag₂O.  

Ag₂O   +   2HCl → 2AgCl  +  H₂O

– Số mol KMnO₄ = 0,2 (mol); số mol KOH = 2 (mol)

– Phương trình phản ứng:

2KMnO₄   +  16HCl → 2KCl +  2MnCl₂  +  5Cl₂ +  8H₂O

 

0,2                                                      0,5 

* Ở điều kiện nhiệt độ thường:

Cl₂  +  2KOH  →  KCl   +  KClO  +  H₂O

0,5       1,0              0,5         0,5

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)} = C_{M (KClO)} = 0,5 (M); C_{M (KOH dư)} = 1 (M)                                

* Ở điều kiện đun nóng trên 70⁰C:

3Cl₂  +  6KOH → 5KCl   +  KClO₃  +  3H₂O

0,5       1,0                     5/6           1/6

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)} =  5/6 (M); C_{M (KClO3)} = 1/6 (M); C_{M (KOH dư)} = 1 (M).

– Xác định các chất:

A là NaOH; B là Na₂CO₃; D là NaHCO₃;   M là NaAlO₂; N là Al(OH)₃;

P là Ba(HCO₃)₂; R là BaSO₄; Q là BaCO₃; Y là NaHSO₄; X là CO₂

– Các phương trình phản ứng:

            2NaOH  +  CO₂  →  Na₂CO₃  +  H₂O

            Na₂CO₃  +  CO₂   +  H₂O →2NaHCO₃

            2NaHCO₃ →Na₂CO₃  +  CO₂  +  H₂O

            NaOH  +   Al  +  H₂O →  NaAlO₂  +  3/2H₂

            NaAlO₂  +   CO₂  +  2H₂O →  NaHCO₃  +  Al(OH)₃

            3Na₂CO₃  +  2AlCl₃   +  3H₂O →6NaCl  +  3CO₂ +  Al(OH)₃

            2NaHCO₃  + Ba(OH)₂ → Na₂CO₃  +  BaCO₃  +  2H₂O

BaCO₃  +  2NaHSO₄ →BaSO₄  +  CO₂  +  Na₂SO₄ +  H₂O

Ba(HCO₃)₂  +  2NaHSO₄ →BaSO₄  +  2CO₂  +  Na₂SO₄ +  2H₂O

Ba(HCO₃)₂  +  Na₂SO₄ →BaSO₄  +   2NaHCO₃

– Gọi số mol các chất trong 15,15 gam hỗn hợp E lần lượt là a, b, c, d.

– Các phản ứng xảy ra:

Ca  +  2H₂O →Ca(OH)₂  +  H₂

 CaC₂  +  2H₂O →Ca(OH)₂  + C₂H₂

Al₄C₃  +  12H₂O →4Al(OH)₃  +  3CH₄

Ca(OH)₂  +  2Al  +  2H₂O →Ca(AlO₂)₂  +  3H₂

Ca(OH)₂  +  2Al(OH)₃ →Ca(AlO₂)₂  +  4H₂O

– Áp dụng BTNT hidro: 2nH₂O_{(đốt cháy)}  = 2nH₂  +  2nC₂H₂  +  4nCH₄

2b  +  12c  + 2d  +  3a = 0,525.2 = 1,05

 2(b + d)  + 3(4c + a) = 1,05 = 2n_Ca  + 3n_Al

– Xét hỗn hợp X gồm: Al, Ca, C  m_X  = m_Ca  + m_Al + m_C = 15,15 (g)

 m_Ca  + m_Al = 12,75 (g) n_Ca = 0,15 (mol) ; n_Al  = 0,25 (mol)

– Sản phẩm không có kết tủa nên dung dịch gồm: Ca(AlO₂)₂  và Ca(OH)₂

– Bảo toàn nguyên tố Ca và Al  dung dịch Y có 0,125 (mol) Ca(AlO₂)₂ ;

0,15 – 0,125 = 0,025 (mol) Ca(OH)₂ và 0,4 (mol) HCl

Ca(OH)₂  + 2HCl →CaCl₂  +  2H₂O

Ca(AlO₂)₂  +  2HCl  + 2H₂O →2Al(OH)₃  +  CaCl₂

3HCl  +  Al(OH)₃ →AlCl₃   +  3H₂O

– Áp dụng công thức tính nhanh: nHCl  = 2nCa(OH)₂  +  8nCa(AlO₂)₂ – 3n

0,4 = 0,025.2 + 8.0,125 – 3n

 m₁= 78.(0,65 : 3) = 16,9 (g)

Phần 2:

nH2 = 0,03 => nAl dư = 0,02

nNaOH = nAl dư + 2nAl2O3 => nAl2O3 = 0,08

Phần 1:

nAl dư = 0,02k; nAl2O3 = 0,08k; nFe = a

=> 0,02k.27 + 0,08k.102 + 56a = 9.39

nH2 = 0.02k.1,5 + a = 0,105

k = 0.5 và a = 0,09

Fe : O = a : (0,08k.3) => Fe3O4

m2 = 9,39 + 9,39/k =28,17g

Phản ứng:  CaCO₃  → CaO + CO₂    

2Al + 3FeO  →Al₂O₃ + 3Fe

(B gồm CaO, Cu, FeO, CaCO₃ dư, Fe, Al)

CaO + H₂O  → Ca(OH)₂   

 2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O  →Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

Al₂O₃ + Ca(OH)₂  →Ca(AlO₂)₂ + H₂O

Do D không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH, nên D không còn Al và Al₂O₃

Suy ra: D gồm Cu, FeO, CaCO₃, Fe. Dung dịch C gồm Ca(AlO₂)₂, Ca(OH)₂ dư.

CaCO₃ +  H₂SO₄ đặc →CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Cu + 2H₂SO₄ đặc →CuSO₄ + 2H₂O  + SO₂

2FeO +  4H₂SO₄ đặc  →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2Fe +  6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

a) Đặt  số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng:

MO  +  H₂SO₄   →MSO₄    +   H₂O                                   (1)

M(OH)₂  +  H₂SO₄    →MSO₄    +  2H₂O                          (2)

MCO₃   +  H₂SO₄    →MSO₄    +   H₂O + CO₂              (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng:

MO  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂   +   H₂O                         (4)

M(OH)₂  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂      +  2H₂O                (5)

MCO₃   +  2H₂SO₄   →M(HSO₄)₂  +   H₂O + CO₂                             (6)

Ta có : 

– TH₁: Nếu muối là MSO₄   M + 96 = 218   M = 122 (loại)

– TH₂: Nếu là muối M(HSO₄)₂   M + 97.2 = 218  M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO₄)₂                                            

b) Theo (4, 5, 6)    Số mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02  (I)

2x + 2y + 2z = 0,12             (II)

Đề bài:       40x + 58y + 84z = 3,64 (III) 

Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

%MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98%

%Mg(OH)₂ = 58.0,02.100/3,64 = 31,87%   

%MgCO₃ = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%

TRẢ LỜI:

– Công thức cấu tạo của acrylic acid là CH₂=CH–COOH

– Các phương trình phản ứng:

a) Các phương trình phản ứng:

C₂H₄  +  Br₂  → C₂H₄Br₂

C₂H₂  +  2Br₂ →  C₂H₂Br₄

C₂H₂   +  Ag₂O → C₂Ag₂  + H₂O            

Hay    

C₂H₂   +  2AgNO₃  +  2NH₃ → C₂Ag₂  +  2NH₄NO₃            

b) Gọi a, b, c lần lượt là số mol của CH₄, C₂H₄, C₂H₂ trong 4,3gam hỗn hợp T.

– Số mol Br_­2 = 0,15 (mol); số mol kết tủa = số mol C₂H₂ = 0,075 (mol); số mol T = 0,3 (mol). Do đó n_T = 4n_C2H2  

– Ta có hệ phương trình: 

– Suy ra % thể tích mỗi khí trong T:

%VCH₄ = 50%; %VC₂H₂ = %VC₂H₄ = 25%

a) Đặt CTPT chung của X, Y là C_xH_yO_z(y chẵn; y 2x+2):

– Ta có: 12x + y +16z = 76 => z < 4,75

z = 1 => 12x + y = 60  không có công thức phù hợp

z = 2 => 12x + y = 44  =>x = 3; y = 8 CTPT: C₃H₈O₂                          

Từ giả thiết Y + NaHCO₃  CO₂  Y là axit

Số mol X (Y) = 1,14/76= 0,015; số mol H₂ = 0,336/22,4= 0,015

 X có 2 nhóm –OH X có công thức C₃H₆(OH)₂

CTCT của X: CH₂OH–CHOH–CH₃ hoặc CH₂OH–CH₂–CH₂OH       

z = 3 => 12x + y = 28  x = 2; y = 4 CTPT: C₂H₄O₃

Vì số mol Y = số mol H₂  Y có nhóm –COOH và nhóm –OH

CTCT của Y: HO–CH₂–COOH                                                          

z = 4 => 12x + y = 12  không có công thức phù hợp.

b)  Xác định công thức cấu tạo của P và Z

– Gọi số mol của CO₂ là 7x và H₂O là 4x.

–  Bảo toàn khối lượng: 17,2 + 32.0,65 = 7x.44 + 18.4x x = 0,1

n_C = 7.0,1 = 0,7 (mol); n_H = 2.4.0,1 = 0,8 (mol); n_O = 0,5 (mol)

CTĐGN của P là C₇H₈O₅ (Cũng là CTPT)                                         

– Số mol P tác dụng với NaOH = 3,44/172= 0,02 (mol); n_NaOH  = 0,04 (mol)

 Tỉ lệ phản ứng là 1: 2  P phải có 2 nhóm chức tác dụng được với NaOH. Vì P có 5 nguyên tử oxi nên CTCT của P là

HOOC–C C–COOC₃H₆OH. Vậy Z là HOOC–C C–